Curso Ágora Tupaciguara

Transcrição

1 Curso Ágora Tupaciguara Colegio Anglo Anglo Uberlândia Professor: Lourival Neto Disciplina: Química Modelos atômicos

2 Sumário Modelo atômico de Dalton Modelo Atômico de Thomson Modelo atômico de Rutherford Modelo atômico de Bohr

3 Modelo atômico de Dalton Dalton físico inglês que em 1808 propõe sua teoria sobre o átomo Toda matéria existente é formada por pequenas entidades chamadas átomos! Dalton resgata a idéia de Leucipo e Demócrito quanto a indivisibilidade da matéria. Dalton Explica as leis de Lavoisier(Lei da conservação da massa) e Proust(lei das proporções Constantes) O primeiro modelo científico(envolve experimentos)!

4 Principais características do modelo atômico de Dalton Os átomos seriam esferas rígidas, maciças e indivisíveis semelhantes a bolas de Bilhar Os átomos de um mesmo elemento são iguais. Átomos diferentes formam elementos diferentes

5 Principais características do modelo atômico de Dalton Os átomos em uma reação química não são Transformados, simplesmente eles trocam de parceiros formando novas substâncias!

6 Lei de Proust Pela equação química Dalton mostra que a proporção entre as substâncias é a mesma logo entre os átomos também! 2 moléculas de H para 1 de O e formando 2 de Água Quantas moléculas de água serão formadas quando tivermos 6 de Hidrogênio?

7 Principais características do modelo atômico de Dalton Como os átomos se conservam em uma reação química, a massa das substâncias que foram consumidas é a mesma massa das substâncias formadas. (Lavoisier) Reagentes Produtos (reação química) MR = Mp

8 Modelo de Thomson Tubo de Raios Catódicos

9 Características do modelo de Thomson Descobriu a relação entre a massa e a carga do elétron(descoberta do elétron) Introduziu o conceito de cargas elétrica atômicas

10 Características do modelo de Thomson Átomo esférico, maciço e divisível, semelhante a um pudim de passas. Átomo possui cargas positivas e negativas(elétrons) em igual quantidade(neutro) No átomo os elétrons (cargas negativas estariam incrustadas nas cargas positivas, assim como as passas estão no pudim Átomo possui densidade homogênea, pois é Contínuo!

11 Modelo atômico de Rutherford Antecedentes: Descoberta da radioatividade - partículas (+) (-) Experimento dispersão das partículas (+)

12 Experimento de Rutherford

13 Experimento modificado de Rutherford

14 Experimento modificado de Rutherford

15 Conclusões O átomo possui duas regiões Núcleo (prótons) Eletrosfera(elétrons)

16 Principais características do modelo atômico de Rutherford O átomo possui um núcleo central onde estão as cargas + (prótons) Ao redor do núcleo estão os elétrons (eletrosfera), em movimento acelerado para não serem atraídos pelo núcleo! O tamanho do átomo é cerca de a vezes maior que o tamanho do núcleo! O átomo é descontínuo não sendo portanto maciço!

17 Qual é o modelo criado? Modelo sistema planetário! Os elétrons giram ao redor do núcleo assim como os planetas ao redor do sol!

18 Modelo de Bohr Complementação do modelo atômico de Rutherford! Porque os elétrons não caem no Núcleo? A física clássica dizia que cairia! Quando o elétron (carga elétrica) se movimenta(acelerado), ele perde energia (muda a cor da luminescência)!

19 Não é o que percebemos! Átomos específicos emitem cores específicas! Átomos de elementos diferentes emitem diferentes cores! E agora? Quem poderá nos defender?

20 A Fronteira Existiu uma grande fronteira que separava de um lado a explicação de Rutherford e a Física Clássica e de outro as observações! Bohr irá resgatar o modelo de Rutherford e Introduzir conceitos da teoria Quântica de Planck

21 Proposta de Planck A matéria não emite energia de maneira contínua e sim em determinadas quantidades (Quantum) que estão na forma de fótons!

22 Bohr Átomo é formado pelo núcleo e a eletrosfera! No núcleo estão os prótons e na eletrosfera os elétrons! A Pergunta que não quer calar? Como os elétrons se movimentam na eletrosfera, eles se movimentam?

23 Sim eles se movimentam ao redor do núcleo assim como os planetas se movimentam ao redor do sol! Então eles não caem ao núcleo? Os elétrons possuem energia própria(cinética e potencial) Não, pois se movimentam somente em certos níveis de energia sem ganhar ou perder energia!

24 Espectro do Arco íris e Dos elementos Químicos

25 Principais características do modelo de Bohr Na eletrosfera os elétrons estão em movimentos circulares ao redor do núcleo. A forma do movimento é chamado de órbita circular. Nesse movimento os elétrons não absorvem ou emitem energia, ou seja, energia constante! Na eletrosfera existem regiões de energias diferentes. Essas regiões foram chamadas de níveis de energia ou camadas eletrônicas.

26 Principais características do modelo de Bohr Os elétrons em um mesmo nível possuem a quantidade de energia deste nível! Para que um elétron possa saltar para um nível de maior energia ele deve absorver energia (fótons) suficiente (quantum) para que esteja com a mesma energia da camada a ser atingida.

27 Principais características do modelo de Bohr Para que o elétron consiga voltar para a camada original a quantidade de energia por ele absorvida anteriormente deve ser liberada

28 Fogos de artifício Porque os focos de artifício possuem cores características? Pois fogos que são formados por elementos diferentes emitem cores diferentes, pois a quantidade de energia que o elétron do fósforo irá receber não será a mesma que a do Potássio

29 OBRIGADO