Princípios fisico-químicos laboratoriais. Aula 01 Profº Ricardo Dalla Zanna

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1 Princípios fisico-químicos laboratoriais Aula 01 Profº Ricardo Dalla Zanna

2 Quintas Disciplina 1ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais 2ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais Intervalo \0/ 3ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais 4ª aula Princípios físico-químicos laboratoriais

3 Programa de Ensino Aprendizagem PEA o Disciplina KLS (Kroton Learning System) Princípios físico-químicos laboratoriais o AMI Aula Modelo Institucional o AMP Aula Modelo Professor Conteúdo Programático o Unidade 1 Química Geral o Unidade 2 Química Inorgânica o Unidade 3 Química orgânica o Unidade 4 Interações com a biologia e outras áreas

4 Conteúdo Programático Unidade 1 Química Geral o Seção 1.1 Estrutura atômica o Seção 1.2 Tabela Periódica o Seção 1.3 Ligações Químicas

5 Conteúdo Programático Unidade 2 Química Inorgânica o Seção 2.1 Ácido e Bases ou Hidróxidos o Seção 2.2 Sais e Óxidos

6 Conteúdo Programático Unidade 3 Química orgânica o Seção 3.1 Ligação e estrutura molecular o Seção 3.2 Funções orgânicas - Hidrocarbonetos o Seção 3.3 Funções orgânicas oxigenadas o Seção 3.4 Funções orgânicas: aromáticas, nitrogenadas e haletos.

7 Conteúdo Programático Unidade 4 Interações com a biologia e outras áreas o Seção 4.1 Métodos de separação de compostos químicos o Seção 4.2 A química e o desenvolvimento socioambiental o Seção 4.3 A química e sua relação com a biologia o Seção 4.4 Propriedades e transformações da matéria em processos biológicos.

8 Objetivos gerais e específicos 1. Compreender estrutura atômica, tabela periódica e ligações químicas. 2. Identificar as funções inorgânicas, os grupos funcionais, nomenclatura conforme as regras IUPAC (União Química Pura e Aplicada), diferenciar as propriedades da funções inorgânicas. Identificar a ocorrência dos compostos inorgânicos no nosso cotidiano. 3. Identificar os conceitos básicos da química orgânica e suas propriedades; identificar as classificações das diferentes cadeias de carbono e as formas que elas podem se apresentar; identificar as principais funções orgânicas conhecidas, as funções oxigenadas e funções nitrogenadas. 4. Identificar conceitos relacionados à separação de compostos químicos e suas diversas aplicações; reconhecer as diferenças entre mistura homogênea e mistura heterogênea e quais as técnicas utilizadas para a separação delas; contextualizar a química no setor socioambiental, conhecer suas vertentes e as ferramentas de gestão.; contextualizar a química ambiental química do ar, solo e da água; contextualizar a química com a biologia; compreender os processos de respiração celular e fotossíntese.

9 Avaliações 1º Bimestre 2º Bimestre Peso 3 Peso 7 Avaliação Oficial B1 ATPS Avaliação Oficial B2 ATPS

10 Química Geral Estrutura Atômica o Século V a.c. o Desvincular fenômenos naturais de forças sobrenaturais ou religiosas.

11 Química Geral Estrutura Atômica o Empedócles idealizou a explicação da constituição da matéria o Quatro elementos Fogo, ar, terra, água o Sofriam mudanças mas eram indestrutíveis.

12 Química Geral Estrutura Atômica o Aristóteles Elementos são diferenciado de acordo com suas propriedades oterra: fria e seca o Água: fria e úmida o Fogo: quente e seco o Ar: quente e úmido

13 Química Geral Estrutura Atômica o 400 a.c. Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera o Pequenas partículas indivisíveis: os átomos o Teoria do Atomismo o Matéria é feita de partículas muito pequenas, indivisíveis e eternas.

14 Química Geral Estrutura Atômica o 1808 John Dalton o Teoria Atômica de Dalton

15 Química Geral Teoria atômica de Dalton Partículas esféricas maciças e indivisíveis. Elemento químico é a junção de átomos com mesma massa, tamanho e as mesmas propriedades. Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa. A combinação de átomos de elementos químicos diferentes forma substâncias diferentes. Durante uma reação química, os átomos não são criados, nem destruídos; são reorganizados, formando novas substâncias.

16 Química Geral Estrutura Atômica o Joseph John Thomson ( ) o 1903 o Demonstrou que o átomo não era divisível o Tubo de raios catódicos

17 Química Geral Estrutura Atômica o Joseph John Thomson ( ) o Os raios eram partículas menores que os átomos o Os raios apresentavam carga elétrica negativa, denominada elétrons o O átomo era uma esfera maciça, positiva inscrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula. o Em sua totalidade o átomo seria neutro

18 Química Geral Estrutura Atômica o Ernest Rutherford ( ) o 1904 o Cargas elétricas positivas ainda menores - próton

19 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( ) Teoria Atômica Atual Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo. Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos. Absorvendo certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Voltando a sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas eletromagnéticas) O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas para acomodar os elétrons, de carga negativa, as chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia é representado por uma letra: K, L, M, N, O, P e Q, recebendo um número quântico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente. Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.

20 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( )

21 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( )

22 Conceito de matéria Química Geral o Tudo aquilo que possui massa, e ocupa um lugar no espaço. o Toda matéria é formada por átomos.

23 Conceito de Átomos Química Geral o Definidos como as menores partículas que constituem a matéria. o Formado por elementos químicos.

24 Conceito de moléculas e substâncias Química Geral

25 Química Geral A matéria é dividida em substâncias e mistura. Subdivisões das substâncias e misturas: Substância elementar É formada por um mesmo elemento químico. E.: He, Al, Fe Substância pura Substância simples Substância composta Mistura Homogênea Heterogênea Não pode ser separada, pois apresenta composição constante. É formada por átomos do mesmo elemento químico. É formada por átomos de elementos químico diferentes. É a junção de duas ou mais substâncias simples ou compostas. Podem ser classificadas como misturas homogêneas ou heterogêneas. Apresenta apenas uma fase, um aspecto visual. Apresenta duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais. Ex.: H 2 O, Os, CO 2 Ex. O 3, N 2, Cl 2 Ex.: Ca(OH) 2, SO 3, AL 2 (SO 4 ) 3 Ex.: H 2 O+NaCL, H 2 O+CO 2, O 2 +N 2 Ex.: H 2 O+açúcar, misturas de gases e ligas metálicas Ex.: H 2 O+óleo, H 2 O+pedra+CO 2

26 Obrigado profricardodallazanna.wordpress.com