Química. Aula 05 Profº Ricardo Dalla Zanna

Transcrição

1 Química Aula 05 Profº Ricardo Dalla Zanna

2 Conteúdo Programático Unidade 2 Átomos e Elementos o Seção 2.1 Evolução do modelo atômico e classificação periódica dos elementos o Seção 2.2 Leis ponderais o Seção 2.3 Distribuição eletrônica o Seção 2.4 Propriedades periódicas

3 Conteúdo Programático

4 Leis Ponderais Princípios o Reações químicas Reagentes Produtos

5 Leis Ponderais Histórico o Século XVIII o Cientistas passaram a adotar o Método Científico o Estudos meticulosos e experiências cuidadosas o Reações químicas o Comportamento regular (padrões) o Estabelecimento de Leis

6 Leis Ponderais Histórico o Leis Ponderais relacionam as massas as massas das substâncias participantes de uma reação química.

7 Leis Ponderais Lei de Lavoisier o Lei da Conservação das Massas o Antoine Laurent de Lavoisier ( )

8 Leis Ponderais Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas o 1774 Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

9 Leis Ponderais Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas o 1774 o Calcinação do mercúrio metálico o Retorta o Ar + Mercúrio Óxido de Mercúrio II o Quantidade de Mercúrio aumentou o Volume inicial do Ar foi reduzido o Massa total não foi alterada

10 Leis Ponderais Lei de Lavoisier - Lei da Conservação das Massas o Massas das substâncias se conservam o Massas dos elementos químicos se conservam

11 Leis Ponderais Lei de Proust o Lei das Proporções Constantes o Joseph Louis Proust ( )

12 Leis Ponderais Lei de Proust Lei das Proporções Constantes o 1797 A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável.

13 Leis Ponderais Lei de Proust Lei das Proporções Constantes o A proporção é uma característica própria de cada reação e não é dependente da quantidade de substâncias que são colocadas para reagir.

14 Leis Ponderais Lei de Dalton o Lei das Proporções Múltiplas Quando dois elementos reagem formando substâncias diferentes, se a massa de um dos dois permanecer constante, a massa do outro irá variar segundo valores múltiplos ou submúltiplos.

15 Leis Ponderais Lei de Dalton o Lei das Proporções Múltiplas

16 Leis Ponderais Lei Volumétrica de Gay-Lussac o Lei da Relação de Gases Nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos reagentes e produtos gasosos de uma reação química têm sempre entre si uma proporção constante, isto é, uma relação fixa de números inteiros e pequenos.

17 Leis Ponderais Lei Volumétrica de Gay-Lussac o Lei da Relação de Gases

18 Leis Ponderais Princípio de Avogadro o Amadeo Avogadro Volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.

19 Leis Ponderais Princípio de Avogadro o Amadeo Avogadro

20 Conteúdo Programático Unidade 2 Átomos e Elementos o Seção 2.1 Evolução do modelo atômico e classificação periódica dos elementos o Seção 2.2 Leis ponderais o Seção 2.3 Distribuição eletrônica o Seção 2.4 Propriedades periódicas

21 Linus Pauling Linus Carl Pauling o (93 anos) o Nobel de Química o Nobel da Paz o Biologia Molecular o Medicina Ortomolecular

22 Diagrama de Linus Pauling Conceito o Preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem crescente de energia, definida pelo diagrama, em níveis e subníveis de energia.

23 Distribuição eletrônica Camadas eletrônicas ou nível de energia o Apresenta um número quântico principal (n)

24 Distribuição eletrônica Subníveis de energia o Cada subnível de energia comporta um número máximo de elétrons.

25 Distribuição eletrônica Distribuição eletrônica o Deve-se usar o número atômico (Z)

26 Distribuição eletrônica Número quântico secundário (l) o Representam os subníveis

27 Distribuição eletrônica Orbitais atômicos o Local mais provável de se encontrar elétrons em um átomo. o Representado por um quadradinho o Número de orbital será sempre a metade do número de elétrons que o subnível comporta Subníveis Orbitais atômicos s 1 P 3 d 5 F 7

28 Distribuição eletrônica Número quântico magnético ou azimutal (m l ) o Região do orbital atômico mais provável de se encontrar um elétron. o Representa a forma do orbital o Cada orbital comporta no máximo dois elétrons.

29 Distribuição eletrônica Número quântico de Spin (m s ) o Rotação do elétron dentro do orbital. o Cada orbital comporta dois elétrons de rotações contrárias o Regra de Hund: Os orbitais devem ser preenchidos primeiramente com todos Spins (setas) para cima e depois para baixo o Elétron de diferenciação ou diferenciador: último elétron distribuído nos orbitais.

30 Distribuição eletrônica

31 Distribuição eletrônica

32 Obrigado profricardodallazanna.wordpress.com