Quimica. Quimica FRENTE

Transcrição

1 Quimica Quimica RETE

2 ooperativa VERS

3 Gabaritos RETE: Pauling MÓDUL 05: Modelos Atômicos 3) a) ovalentemente ou compartilhando elétrons. b) 4 órmula de Lewis: órmula estrutural: órmula Molecular: Química Divertimentos com o professor 1) e ) a; a S; Mg ; MgS 3) d a-; b- E; c- ; d- E Divertimentos necessários 5) d 6) d 7) e 8) d 9) a 10) a 11) a- Mg ; b- Mg + - 1) d MÓDUL 06: Ligação ovalente e Metálica 1) P a) b) Ligação ovalente Polar ) a) s gases nitrogênio e cloro são formados pelas moléculas e, a representação correta seria: 5) d 6) 7) a) idrogênio e arbono. b) ou 8) a 9) órmula estrutural órmula eletrônica Ligação ovalente oordenada Ligação ovalente Apolar 10) a) ; ligação covalente polar b) 4 ; ligação covalente polar c) Mg; ligação iônica d) ; ligação covalente apolar b) brometo de potássio, além de ser sólido é formado pelos íons K + e Br - : Br K + 11) d 1) a 13) 1 a) b) ligação covalente polar; = ligação covalente apolar; ligação covalente polar. 15) e 16) a 17) e 18) e ooperativa 44 Reprodução proibida. Art. 184 do ódigo Penal e Lei de 19 de fevereiro de VERS

4 MÓDUL 07: Geometria e Polaridade Divertimentos com o professor 1) P b) ( S) a) ( ) 3 P S 9) b 10) A molécula é apolar, pois a soma vetorial é igual a zero. 11) b 1) d ) B c) ( 4 ) B - 4 tetraédrica 13) e MÓDUL 08: Interações Intermoleculares Divertimentos com o professor 1) b 3) P a) - b) - 3 P3 pirâmide trigonal angular triangular plana ) a) PE ( 4 ) = 11K PE ( 3 ) = 40K PE ( ) = 373K b) 4 - orças de London, portanto, PE baixo e 3 - massas moleculares próximas - possui maior polaridade, portanto, PE ( ) > PE( 3 ) c) 3 piramidal a) covalente b) As ligações entre os átomos são polares, porém, a molécula de Si 4 é apolar, pois, devido à sua, a resultante da soma vetorial é igual a zero. 5) c Divertimentos necessários 6) I. II. 7) P S ou ou P S 3 angular 8) tetraédrica piramidal S S - 4 S triangular plana piramidal S tetraédrica 3) c a) A vitamina, pois possui maior quantidade de grupos b) Possui uma maior quantidade de pontes de hidrogênio Divertimentos necessários 5) a 6) a) repetem-se as ligações representadas na hidroxila do primeiro carbono b) Aquecendo-se o panetone ressecado, rompem-se as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e glicerina, umedecendo a massa novamente. 7) b 8) b 9) c 10) b 11) b 1) b 13) d Química 45 Reprodução proibida. Art. 184 do ódigo Penal e Lei de 19 de fevereiro de ooperativa RETE

5 Química RETE: Lavoisier MÓDUL 05: Leis Ponderais 1) a) 6,0 g b) 0,4 g de cálcio ) c 3) a) 4/50 b) 8 g de oxigênio a) A Lei de Proust é obedecida, pois, em ambos os casos, a proporção entre carbono e oxigênio se mantém. b) oxigênio: 7,7% e carbono: 7,3%. 5) A 6) ( ) = 11 7) e 8) d 9) c 10) a) A mudança de cor indica que ocorreu uma reação química. b) A massa total do recipiente e seu conteúdo é a mesma que havia antes de ocorrer a reação, ou seja, 6 g (Lei de Lavoisier). 15) e 16) c 17) d 18) c MÓDUL 06: Grandezas Químicas e Mol 1) arbono = 6 mols; hidrogênio = 1 mols; oxigênio = 6 mols ) 4,08 x ) 13,5 g a 5) 6,0 x 10 4 átomos de ferro e 4,8 x 10 5 átomos de lítio. Portanto, na amostra contendo lítio metálico há maior número de átomos. 6) e 7) b 8) Item certo: 01 9) b 10) c 11) b 1) a 13) Aproximadamente 9,7 Kg 11) b 1) c 13) d 1 processo de formação da ferrugem está associado com a formação de óxido de ferro devido à reação do ferro com o oxigênio presente no ar: 4e(s) + 3 (g) e 3 (s). Veja que nessa transformação química o oxigênio foi incorporado ao ferro, formando o óxido de ferro III. Quando as substâncias químicas presentes no palito de fósforo reagem com o oxigênio do ar formando produtos que são gases nas condições ambientes e, portanto, escapam para a atmosfera. 1 b 15) d 16) b 17) d 18) Massa do carbono = 0,007 g e número de átomos de carbono = 3,6 x ) d 0) Alternativas corretas: 01; 08; 16 ooperativa 46 Reprodução proibida. Art. 184 do ódigo Penal e Lei de 19 de fevereiro de VERS

6 MÓDUL 07: álculo Estequiométrico 1)544t )04, t 3)B 31,4 kg 5)E 6) 7)a(). Utiliza-se uma massa menor. 6)B 7)A 8) a) 1600g; b) 430g 9)E 10)D 11)E 1)A 8)alsa, pois ocorre o aumento da quantidade de (g) na atmosfera. 9) a) 157,55 g ; b) 3 (excesso). ão altera a massa do produto formado. 10)B 11)D 1)B Química 13)1,33 mols 1 a) X = ; b) 05 latas 15)3 g MÓDUL 08: Pureza e Rendimento 1)A )A 3)B 5) 47 Reprodução proibida. Art. 184 do ódigo Penal e Lei de 19 de fevereiro de ooperativa RETE