Faculdade Maurício de Nassau

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1 Faculdade Maurício de Nassau

2 LEIS PONDERAIS Lei de Lavoisier(Antonie Laurent Lavoisier) Lei da conservação das massas ou Lei da conservação da matéria Caracterização: sistema fechado utilizando balanças mais precisas que os cientistas anteriores. No interior de recipientes fechados a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer. 3g C + 8g O 2 11g CO 2

3 LEIS PONDERAIS Lei de Proust(Joseph Louis Proust) Lei das proporções fixas ou constantes Caracterização: utilização de pesagens e experiências para determinar a proporção das substâncias em suas equivalências numa reação química. Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples unidas sempre na mesma proporção em massa. 3g C + 8g O 2 11g CO 2 6g C + 16g O 2 22g CO 2

4 LEIS PONDERAIS Hipótese de John Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas indivisíveis, chamadas átomos. c + o o o c o 3g + 4g + 4g 11g

5 UNIDADES DE MEDIDAS Unidade de massa atômica(u) Átomo padrão de pesagem para os demais átomos e moléculas. átomo do carbono de massa 12, isótopo carbono C 12 Conceito: Corresponde a 1/12da massa de um átomo isótopo de carbono 12 (C 12 ).

6 UNIDADES DE MEDIDAS Massa Atômica ou Peso atômico Conceito: massa do átomo medido em unidades de massa atômica(u). Massa atômica Número de massa Quanto o átomo é considerado mais pesado que 1/12 do do isótopo C 12.

7 UNIDADES DE MEDIDAS Massa atômica dos elementos ou Peso atômico: É a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento,tomando-se como peso as respectivas porcentagens de ocorrência(abundância) desses isótopos na natureza. Ex: Cl 35 e Cl 37 MA CL = 75,4 x ,6 x 37/75,4+24,6

8 UNIDADES DE MEDIDAS Regra de Dulong-Petit (cálculo aproximado das massas atômicas) Massa atômica multiplicado pelo calor especifico da substância é aproximadamente igual a 6,4 (MA) x c 6,4

9 UNIDADES DE MEDIDAS Massa molecular Massa da molécula ou do aglomerado iônico medida em unidades de massa atômica(u). Considera a molécula como a soma dos átomos constituintes. Ex: CO 2 C = 12u O =16u O =16u 44u

10 MOL CONCEITO:Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012Kg de carbono-12. Nº de Avogadro = 6,02 x partículas SI regras de determinações específicas LEMBRE-SE: MOL = quantidade de matéria ligada a um número de partículas.

11 MOL massa em gramas n= m/mm massa(g/mol) Quantidade de matéria em mol Massa molar massa em gramas de um mol da substância(entidade química). EX: O =16u massa molar = 16 g/mol CO 2 = 44u massa molar = 44 g/mol Quantidades dadas em gramas unidade mol quantidades de matéria na sua

12 Símbolos, Fórmulas e Equações C; H; N; S; O CH 4 ; (NH 4 ) 2 SO 4 Zn + S ZnS

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14 Modelo Atômico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton ( )

15 Modelo Atômico de Thomson Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim). Joseph Thomson ( ) Modelo do Pudim de passas.

16 Modelo Atômico de Rutherford Rutherford ( ) 1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

17 A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. Também conhecido como o modelo Planetário.

18 Modelo Atômico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) O átomo possuí um núcleo central. Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. Niels Bohr ( ) Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia. A cada órbita corresponde um valor de energia.

19 Modelo Atual Modelo da Nuvem Eletrônica Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem electrónica

20 Modelo Atual Modelo da Nuvem Eletrônica O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica. No núcleo encontram-se os prótons e os neutrões. Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem eletrónica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS