Demócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.

Transcrição

1 Atomística

2 Demócrito Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.

3 Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA

4 Dalton BASEADO NA LEI DE CONSERVAÇÃO DE MASSA OU LEIS PONDERAIS Bola De Bilhar

5 Thomson J.J.Thomson Físico Inglês Descobridor do elétron Pudim de Passas O átomo é composto de elétrons embebidos em uma região de carga positiva, como as passas num pudim.

6 Marie Curie Descobriu a Radioatividade com Pierre Curie e Becquerel. Descobriu dois novos elementos químicos: Rádio e Polônio.

7 Ernest Rutherford Descobriu que os átomos radioativos emitiam partículas positivas ou negativas acompanhadas de ondas eletromagnéticas

8 Experiência nº1

9 Em 1911, definiram a estrutura atômica, segundo a qual dentro de cada átomo há um núcleo com carga elétrica positiva. Em 1919, chamaram de próton a partícula que dá a carga ao núcleo. Geiger e Rutherford Em 1932, James Chadwick ( ) descobriu que dentro do núcleo existe outra partícula, o nêutron, sem carga elétrica. Ambas são vezes menores que um átomo.

10 Experiência nº2 OBSERVOU: 1- A maioria das partículas α atravessa a lâmina, sem sofrer desvio. 2- Algumas partículas são desviadas. 3- Raras partículas não conseguem atravessar. CONCLUIU: O átomo é muito vazio. Há uma região maciça e positiva (núcleo).

11 Niels Bohr

12 Modelo de Bohr Modelo com Níveis de energia K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) Fóton Efeito Fotoelétrico

13 De Broglie O elétron tem comportamento dualístico, ou seja, pode comportar-se como onda (energia) ou como partícula (matéria). Aplicação: microscópio eletrônico Nobel de física de

14 Werner Heisenberg PRINCÍPIO DA INCERTEZA É impossível medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e a velocidade de uma partícula. A determinação conjunta do momento e posição de uma partícula necessariamente contém erros ORBITAL Região do átomo mais provável de se encontrar o elétron

15 Erwin Schrödinger Estabeleceu uma equação matemática para localizar o orbital do elétron do hidrogênio. Propôs o experimento conhecido como Gato de Schrödinger (gato que pode estar vivo ou morto, dependendo de um evento aleatório precedente)

16 Evolução

17 Representação de um Elemento Químico A número de massa Z número atômico n número de nêutrons A = p + + n Átomo neutro: Z = p + = e

18 Partículas atômicas ELÉTRON (e - ) PRÓTON (p + ) NÊUTRON (nº) CARGA Em Coulomb - 1,6 x ,6 x Relativa MASSA Em gramas 9,1 x ,67 x ,67 x Em u 0,

19 Isótopos ISÓTOPOS São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm diferentes números de nêutrons. Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais: Isótopo H 1 1 Zero N de nêutrons Nome Hidrogênio leve ou comum 2 1 D 3 1T Um Dois Hidrogênio pesado ou deutério Trítio

20 Isoeletrônicos ISOELETRÔNICOS São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 16 S 2 17 Cl 18 Ar 19 K + 20 Ca+2 são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre) Não-metais tendência: receber e - formar ânion Metais tendência: perder e- formar cátion

21 Radioatividade

22 O que é É o fenômeno onde núcleos instáveis emitem partículas e radiação, transformando-se em outros átomos.

23 Radiações

24 Radiações Naturais Partícula alfa : 24 α + + Partícula beta : -10 β Raio gama : 00 δ

25 Radiações Artificiais PARTÍCULAS UTILIZADAS NAS RADIAÇÕES ARTIFICIAIS PRÓTON : 11 p NÊUTRON : 10 n DEUTÉRIO : 21 D (ITA) Considere as seguintes equações relativas a processos nucleares: Li He+ He x 8 B Be + z 7 4 Be + y 7 3 Li H He Ao completar as equações dadas, as partículas x, y, z e w são, respectivamente: a) Pósitron, alfa, elétron e elétron. b) Elétron, alfa, elétron e pósitron. c) Alfa, elétron, elétron e pósitron. d) x Elétron, elétron, pósitron e elétron. e) Elétron, elétron, pósitron e nêutron. 3 1 w

26 Leis de Soddy Primeira lei: Z A X 24 α + Z-2 A-4 Y Exemplo: U 24 α Th

27 Leis de Soddy Segunda lei: Z A X -10 β + Z+1A Y Exemplo: 6 14 C -10 β N

28 Meia-vida É o tempo necessário para que metade do número inicial de átomos sofra desintegração.

29 Exemplo (FUVEST) O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após quantos anos, aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90? a) 15. b) 54. c) 84. d) 100. e) 120. Meia-vida = 28 anos 40 g 20 g 10 g 5 g 3 x 28 = 84 anos

30 Fusão e Fissão FUSÃO: é o processo de colidir dois átomos propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. 2 1 H H 4 2 He n + ENERGIA FISSÃO: é o processo de forçar a divisão de um átomo para formar dois outros, mais leves U n Ba Kr n + ENERGIA

31

32 Energia Nuclear

33 Tabela Periódica

34 H NÃO- METAIS GASES NOBRES METAIS Estáveis Camada de valência completa Tendência: dar elétrons Formam CÁTIONS R átomo > R cátion Tendência: receber elétrons Formam ÂNIONS R átomo < R ânion

35 DIVISÕES DA TABELA PERIÓDICA Grupos ou Famílias igual grupo igual nº elétrons de valência iguais propriedades químicas Como reage Com quem reage Em que proporção reage

36 Períodos DIVISÕES DA TABELA PERIÓDICA igual período igual nº de camadas com elétrons 1º período muito curto 2 elementos: H e He 2º período curto 8 elementos: Li ao Ne 3º período curto 8 elementos: Na ao Ar 4º período longo 18 elementos: K ao Kr 5º período longo 18 elementos: Rb ao Xe 6º período muito longo 32 elementos: Cs ao Rn 7º período incompleto

37 RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

38 RAIO ATÔMICO

39 RAIO IÔNICO RAIO do cátion < RAIO do metal a ausência de um ou vários elétrons diminui a força elétrica de repulsão mútua entre os elétrons restantes, provocando a aproximação dos mesmos entre sí e ao núcleo positivo do átomo, resultando um raio iônico menor que o atômico. RAIO do ânion > RAIO do não-metal o excesso de carga elétrica negativa obriga o afastamento dos elétrons entre sí para restabelecer o equilíbrio das forças elétricas, de modo que o raio iônico é maior que o atômico.

40 EXEMPLO 11Na +1, 12 Mg +2, 13 Al +3, 9 F 1-, 8 O 2-, 10 Ne 0 As espécies que apresentam, respectivamente, maior e menor raio são: (A) 11 Na +1 e 13 Al +3 (B) 10 Ne 0 e 8 O 2- (C) 12 Mg +2 e 13 Al +3 (D) X 8 O 2- e 13 Al +3 (E) 10 Ne 0 e 9 F 1-

41 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO Energia necessária para arrancar 1 e de um átomo no estado gasoso. Os gases nobres tem valores máximos. É inversamente proporcional ao raio. X(g) X + (g) + 1 e -

42 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

43 Eletronegatividade fome por elétrons. Valores elevados para os não-metais e baixos para os metais. Os gases nobres possuem valores nulos. CARÁTER AMETÁLICO mede a facilidade em receber elétrons e formar ânion.

44 Eletronegatividade

45 Eletropositividade CARÁTER METÁLICO mede a facilidade em perder elétrons e formar cátions. Está relacionada à reatividade dos metais. Os GN têm valores nulos.

46 Eletroafinidade Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: energia liberada pelo átomo quando ele recebe um elétron. É definida para os não-metais. Não inclui os gases nobres. X + 1 e X

47 Densidade Relação entre massa e volume. Mede a compactação da substância simples.

48 Ponto de fusão e ebulição