ESTRUTURA DO ÁTOMO. 3. (G1 - cftmg 2016) Sobre as propriedades do íon sulfeto ( ) verdadeiro ou (F) para falso.

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1 1. (Udesc 2014) O enunciado Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos refere-se a(ao): a) Princípio da Exclusão de Pauli. b) Princípio da Conservação de Energia. c) modelo atômico de Thomson. d) modelo atômico de Rutherford. e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita. 2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos A E e B E com abundâncias 75% e 25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo A E é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é: a) 35 b) 36 c) 37 d) 38 e) (G1 - cftmg 2016) Sobre as propriedades do íon sulfeto ( ) verdadeiro ou (F) para falso. ( ) Contém 14 elétrons. ( ) Contém 16 nêutrons. ( ) Apresenta massa atômica igual a 30. ( ) Apresenta número atômico igual a 18. A sequência correta é: a) F, V, F, F. b) F, F, V, F. c) F, F, V, V. d) V, V, F, F. 16 S, marque (V) para 4. (Puccamp 2016) Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 4 2 He. Esse átomo possui a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 4 nêutrons. c) 2 prótons e nenhum nêutron. d) 4 prótons e 2 nêutrons. e) 4 prótons e nenhum nêutron. 5. (Pucsp 2016) O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma série de linhas na região do ultravioleta, Página 1 de 6

2 do visível e no infravermelho próximo, como ilustra a figura a seguir. Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de emissão do hidrogênio está relacionado às transições do elétron em determinadas camadas. Böhr calculou a energia das camadas da eletrosfera do átomo de hidrogênio, representadas no diagrama de energia a seguir. Além disso, associou as transições eletrônicas entre a camada dois e as camadas de maior energia às quatro linhas observadas na região do visível do espectro do hidrogênio. Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico elaborado por Böhr e o espectro de emissão atômico do hidrogênio contendo algumas afirmações. I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um elétron de uma camada de maior energia para uma camada de menor energia. II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do infravermelho do espectro. III. Se a transição 3 2 corresponde a uma emissão de cor vermelha, a transição 4 2 está associada a uma emissão violeta e a 5 2 está associada a uma emissão verde. Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a) I, somente. b) I e II, somente. c) I e III, somente. d) II e III, somente. 6. (G1 - utfpr 2016) O chumbo é um metal tóxico, pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-x e forma parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc. No chumbo presente na natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 122 nêutrons (Pb 204), átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb 206), átomos com 82 prótons e 125 nêutrons (Pb 207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb 208). Quanto às características, os átomos de chumbo descritos são: a) alótropos. b) isômeros. Página 2 de 6

3 c) isótonos. d) isótopos. e) isóbaros. 7. (Uece 2016) Em 1839, o físico Alexandre Edmond Becquerel ( ) ao descobrir, experimentalmente, o efeito fotoelétrico, aos 19 anos de idade, jamais imaginou que estivesse criando um novo meio de captação de energia limpa. A energia solar incide sobre uma célula fotoelétrica atingindo elétrons e produzindo eletricidade que pode ser convertida em energia luminosa ou mecânica, por exemplo. Para garantir maior eficiência, o material usado na fabricação de uma célula fotoelétrica deve ter a) alta densidade. b) alta eletronegatividade. c) baixo ponto de fusão. d) baixa energia de ionização. 8. (G1 - ifsul 2016) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico com número de massa diferente. Na radioterapia, são utilizados isótopos como o B, Co, Cs e Ir. A alternativa que apresenta o número de nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é a) 6, 32, 78 e 114 b) 5, 33, 82 e 115 c) 115, 82, 33 e 5 d) 114, 78, 32 e 6 9. (G1 - ifsul 2016) Muitos elementos químicos são encontrados em diferentes organismos 2+ vivos com finalidades distintas. Destes, cinco são necessários a todos os organismos: Ca, C, 2+ Mg, K + + e Na. Dentre os cátions citados, o que apresenta o maior raio iônico é 2 a) Ca + 2 b) Mg + c) K + d) Na (Ufjf-pism ) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos: Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica. a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr. b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton. c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson. d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr. e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton. Página 3 de 6

4 Gabarito: Resposta da questão 1: O Princípio da Exclusão de Pauli Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo. Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli. Resposta da questão 2: [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] m A = massa atômica do elemento A E m B = massa atômica do elemento B E 0,75.m A + 0,25.m B = 35,47 0,75. 34,97 + 0,25m B = 35,47 0,25m B = 35,47 26,2275 0,25m B = 9,2425 m B = 36,97 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, então: A E 75%; A = 34,97 u B E 25%; B =? M.A. = 35,47 u 35,47 = 0,75 34,97 + 0,25 B B = 36,97 u Número de massa de B = 37 Resposta da questão 3: Falso. O sulfeto apresenta 18 elétrons (16e + 2e = 18e ). Verdadeiro. A = Z+ N N = = 16 Falso. Apresenta massa atômica (A) : 32. Falso. Apresenta número atômico (Z) : 16. Resposta da questão 4: 4 2 He A = 4 (2 prótons e 2 nêutrons) Z = 2 (2 prótons) Página 4 de 6

5 Resposta da questão 5: [I] Correta. De acordo com o modelo atômico proposto por Niels Böhr. [II] Incorreta. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 correspondem às transições de maior energia e se encontram na região do ultravioleta do espectro. [III] Incorreta. A transição 5 2é a que libera maior energia, assim as cores emitidas no espectro de hidrogênio será: 5 2: azul 4 2: verde 3 2: vermelha Resposta da questão 6: [D] Trata-se do mesmo elemento, pois possuem o mesmo número de prótons no núcleo, e por isso são chamados de isótopos Pb 82Pb 82Pb mesmo número de prótons Resposta da questão 7: [D] Para garantir maior eficiência, o material usado na fabricação de uma célula fotoelétrica deve ter baixa energia de ionização, ou seja, os elétrons são liberados com maior facilidade. Resposta da questão 8: [B] Para sabermos o número de nêutrons de cada elemento, iremos precisar do número de prótons (número atômico de cada elemento), assim, tem-se: A = Z+ N Assim para cada isótopo, temos B : 10 5 = Co : = Cs : = Ir : = 115 Resposta da questão 9: [C] Quanto mais elétrons o átomo perder, menor será o seu raio, pois os demais que ficarão no átomo serão mais atraídos pelos cargas positivas presentes no núcleo do átomo, assim os maiores átomo serão: K + e Na +, que perderam apenas um elétron. Dentre os cátions: potássio e sódio, o potássio será maior pois está no 4ºP, portanto, apresenta 4 níveis de energia, enquanto o sódio está no 3ºP, apresentando um nível a menos. Resposta da questão 10: [D] [I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um bola de bilhar. [II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas incrustadas. Página 5 de 6

6 [III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera. Página 6 de 6