Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos

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1 Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q1 2015/ ºAno de escolaridade Data: 30 de outubro de 2015 Duração: 90 minutos Nome: Turma: G N.º páginas As respostas às questões deste enunciado devem ser realizadas na folha de respostas. Utilize, apenas, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta. Escreva, de forma legível, a numeração dos itens, bem como as respetivas respostas. As respostas ilegíveis ou que não possam ser claramente identificadas são classificadas com zero pontos. Para cada item, apresente apenas uma resposta. Se apresentar mais do que uma resposta a um mesmo item, só a primeira será classificada. Não é permitido o uso de corretor. Em caso de engano, deve riscar de forma inequívoca aquilo que pretende que não seja classificado. Nas questões que envolvam o cálculo ou a determinação de uma grandeza, apresente todas as etapas da resolução, bem como todas as justificações e/ou conclusões solicitadas. É permitido o uso de calculadora. Não é permitido o uso de dicionário. A prova inclui uma Tabela Periódica. As cotações dos itens encontram-se no final do enunciado da prova. 1- A divisibilidade da matéria leva-nos a reconhecer a existência de corpúsculos muito, muito pequenos, razão pela qual os químicos recorrem a modelos para representarem os átomos 1.1- Observe a figura ao lado, qual o modelo atómico que está representado? 1.2- Um átomo é constituído por partículas ainda mais pequenas. Indique quais são essas partículas e onde se localizam no átomo Classifique de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das seguintes afirmações. (A) A massa atómica relativa de um elemento indica o número de vezes que a massa média dos seus isótopos é maior do que a massa-padrão. (B) Um átomo tem maior número atómico do que seu ião. (C) O ião 9 F tem mais um protão do que o átomo 9 F. (D) O ião Mg 2+ é mais estável do que o átomo Mg. (E) K + e K, como têm igual número de protões, têm também igual número de eletrões Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase. O número de massa indica (A) o número de protões de um átomo. (B) o número de neutrões de um átomo. (C) o número de protões e de neutrões de um átomo. (D) o número de protões e de eletrões de um átomo. Exame de Recuperação do Módulo Q1 de Física e Química - 10º ano 2015/ Pg. 1 de 5

2 1.5- Complete a tabela seguinte, correspondente à constituição de algumas partículas (as letras não são os verdadeiros símbolos químicos) Partícula N.º atómico (Z) N.º de massa (A) N.º de protões N. de eletrões N.º de neutrões 17 8X (A) (B) (C) (D) (E) Y 16 (F) (G) (H) (I) 19 Z 2 (J) 37 (K) 18 (L) 23 W + (M) (N) (O) 10 (P) 1.6- Considere os seguintes átomos (as letras A, B, C, D, E, F e G não são os verdadeiros símbolos químicos dos elementos): 2 1A B Indique, justificando, quais são isótopos C 9 D 8 E 2 F 8 G 2- Os eletrões distribuem-se por níveis de energia de segundo determinadas regras e princípios Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase A distribuição eletrónica dos átomos dos elementos pelos níveis de energia é feita atendendo (A) ao princípio da energia mínima, independentemente do número de eletrões por nível. (B) apenas à ocupação máxima de cada nível de energia. (C) a que, no estado fundamental, os eletrões ocupam todos, o nível de menor energia. (D) ao princípio da energia mínima e à ocupação máxima de cada nível de energia As distribuições eletrónicas dos átomos de néon, cloro e potássio são as seguintes: 10 Ne: 2 8 Cl: K Para cada um dos átomos representados indique: a) O número de eletrões de valência b) O número de níveis preenchidos : c) O grupo e o período da Tabela Periódica a que pertencem. Justifique. d) O tipo de iões estáveis que tendem a formar. Justifique. Exame de Recuperação do Módulo Q1 de Física e Química - 10º ano 2015/ Pg. 2 de 5

3 3- Considere o seguinte extrato da Tabela Periódica, onde as letras que representam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos Indique, pela respetiva letra: (A) dois metais alcalinos. (B) um gás nobre. (C) o elemento de número atómico 6. (D) o potássio, sabendo que o seu número atómico é 19. (E) o metal alcalinoterroso que se encontra no mesmo período de C. (F) três não metais do 3. período. (G) um halogéneo Indique o grupo e o período da Tabela Periódica, e o número atómico do elemento assinalado pela letra H 3.3- Como se designam genericamente os elementos que constituem os grupos 1 e 2 e os grupos 13 a 18? 3.4- Considere os elementos representados pelas letras B, C e D, e indique: a) o que possui menor raio atómico b) o que possui maior energia de ionização 4- O carbono pertence ao grupo 14 da Tabela Periódica. Relativamente aos átomos deste elemento, selecione a opção correta. (A) Um átomo de carbono tem quatro protões no núcleo. (B) Um átomo de carbono tem quatro eletrões de valência. (C) Um átomo de carbono tem quatro protões e quatro neutrões no núcleo. (D) Um átomo de carbono tem quatro eletrões. Exame de Recuperação do Módulo Q1 de Física e Química - 10º ano 2015/ Pg. 3 de 5

4 5- O conhecimento do número atómico, Z, de um elemento químico, bem como o conhecimento da distribuição eletrónica dos seus átomos, veio explicar a organização dos elementos na Tabela Periódica Quantos eletrões de valência possuem os átomos que iniciam cada período da Tabela Periódica? 5.2- Quantos eletrões de valência possuem os átomos que terminam cada período da Tabela Periódica? 6- Recorrendo à Tabela Periódica, podemos fazer uma previsão do tipo de ligação química que se pode estabelecer entre os átomos, pois o número de eletrões de valência é um dos fatores que determinam o tipo de ligação química que se estabelece entre os diferentes átomos Considere três elementos, X e Y (X e Y não são os verdadeiros símbolos químicos dos elementos), do terceiro período da Tabela Periódica, com um e sete eletrões de valência, respetivamente. a) Que tipo de ligação se estabelece entre átomos do elemento X e entre átomos do elemento Y? b) Que tipo de ligação se estabelece entre átomos de X? c) Que tipo de ligação se estabelece entre átomos de Y? 6.2- A ligação covalente estabelece-se entre átomos de metais ou de não metais? 6.3- Quando é que se estabelece uma ligação covalente? 6.4- Estabelece a correspondência correta entre as substâncias da coluna I e o tipo de ligação entre os átomos, na coluna II. (A) Oxigénio O 2 (B) Bromo Br 2 (C) Água H 2 O Coluna A (D) Sódio Na (E) Ferro Fe (I) Cloreto de prata AgCl Coluna B (I) Ligação covalente (II) Ligação metálica (III) Ligação iónica 6.5- Indique qual dos seguintes pares de substâncias é constituído por moléculas só com ligações duplas. (A) O 2 e N 3 (B) CH 4 e O 2 (C) CO 2 e O 2 (D) NH 3 e C 2 H 2 Exame de Recuperação do Módulo Q1 de Física e Química - 10º ano 2015/ Pg. 4 de 5

5 6.6- Relativamente às substâncias elementares flúor (F 2 ), oxigénio (O 2 ) e nitrogénio (N 2 ), classifique as afirmações de verdadeiras (V) ou falsas (F). (A) A ligação química entre os átomos é covalente simples apolar nas três substâncias. (B) A ligação química entre os átomos de flúor é covalente simples apolar. (C) A ligação química ente os átomos de oxigénio é covalente tripla. (D) A ligação química entre os átomos de nitrogénio é covalente tripla apolar. (E) Na ligação química entre os átomos de oxigénio são compartilhados quatro eletrões, ou seja, quatro pares de eletrões. (F) A ligação química entre os átomos de oxigénio é mais forte do que entre os átomos de flúor, pois entre os átomos de oxigénio são compartilhados dois pares de eletrões e entre os átomos de flúor só é compartilhado um par de eletrões. 7- O cloreto de hidrogénio (HCl), pode ser representado de acordo com a notação de Lewis da seguinte forma: 7.1- O que representam, na notação de Lewis, os pontos e cruzes à volta dos símbolos químicos dos elementos? 7.2- Que tipo de ligação se estabelece entre estes dois átomos? 7.3- Indique a fórmula de estrutura do cloreto de hidrogénio Quantos pares de eletrões são compartilhados? 7.5- Quantos pares de eletrões de valência não são compartilhados? 7.6- Qual a geometria da molécula? 7.7- Classifique de verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes. (A) A polaridade de uma molécula está relacionada com a sua geometria. (B) Uma molécula com ligações polares é sempre polar. (C) Uma molécula diatómica pode ser polar ou apolar. (D) Uma molécula poliatómica pode ser polar ou apolar.. FIM Bom Trabalho! A Docente Neide Pimentel Cotações Questão Total Pontuação Questão Pontuação Exame de Recuperação do Módulo Q1 de Física e Química - 10º ano 2015/ Pg. 5 de 5