2ª Ficha de Avaliação de Química. Data: 10/11/2011 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012

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1 2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Data: /11/2011 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/ Lê, com atenção o texto: Metais expostos aos elementos sofrem naturalmente danos devidos à corrosão atmosférica. A gravidade e extensão dessa corrosão dependem da velocidade a que a mesma ocorre, o que é fundamentalmente dependente das propriedades da superfície exposta aos elementos e dos electrólitos que se formam no processo, que por sua vez dependem de factores como os níveis de humidade e de poluição da atmosfera. In Química 12º Ano, Costa et all, Plátano Editora 1.1 Num pequeno texto explica o excerto não esquecendo os tópicos: Em que consiste a corrosão dos metais e os efeitos da mesma. Factores que influenciam a corrosão e porquê Consideras que a oxidação dos metais é sempre uma situação de consequências negativas? Justifica a tua resposta. 2. Seleciona a opção correta: A. Os electrões movimentam-se na ponte salina de uma pilha. B. O ânodo de uma pilha é o local onde ocorre a redução. C. Para construir uma pilha elétrica é só necessário garantir que ocorra uma reação de oxidação-redução. D. O raio iónico de Na + é superior ao de Mg 2+. E. A energia de 1ª energia de ionização do Li é igual à 2ª energia de ionização do Berílio. 3. Relativamente à pilha que funciona com base na reação: Sn (s) + 2 Ag + (aq) Sn 2+ (aq) + 2 Ag (s) Qual das afirmações é a correta? A. Ag é o eléctrodo positivo. B. O eléctrodo negativo é aquele em que ocorre a semirreação de redução. C. O eléctrodo positivo é aquele em que ocorre a semirreação de oxidação. D. Sn é o eléctrodo positivo. E. Os electrões fluem de Ag para Sn. 1 P á g i n a

2 4. Considera os valores para a energia de rede cristalina de alguns compostos iónicos: Composto Energia de rede (kj/mol) NaF 91 MgO 3791 MgS 3299 Explica a variação da energia de rede nos exemplos apresentados. Sugestão: Para comparar tem em conta o que há em comum e usa as grandezas que sabes que influenciam a energia de rede cristalina. 5. Titularam-se, em meio ácido, uma solução aquosa de nitrito de sódio com uma solução de permanganato de potássio. A equação que traduz esta titulação é: NO2 - (aq) + MnO4 - (aq) NO3 - (aq) + Mn 2+ (aq) 5.1 Indique, justificando, qual a espécie química que é reduzida e a que se comporta como oxidante na referida titulação Escreva a equação acertada em meio ácido Escreva a equação acertada em meio básico.. A coluna A apresenta alguns valores de raios atómicos para átomos de metais e a coluna B associa, justificando, as letras da coluna A aos itens da coluna B. Coluna A Coluna B a) 25 pm I 4Be (metal alcalino-terroso) b) 227 pm II 20Ca (metal alcalino-terroso) c) 197 pm III 19K (metal alcalino) d) 112 pm IV 55Cs (metal alcalino) 2 P á g i n a

3 7. Considere as seguintes energias de ionização: 3Li (g) Li + (g) + e - Li + (g) Li 2+ (g) + e - 4Be (g) Be + (g) + e - Be + (g) Be 2+ (g) + e - I1 =, -19 J I2 = 1,2-17 J I3 = 1,5-1 J I4 = 2,9-1 J 7.1 Justifica a diferença entre I1 e I Justifica a diferença entre I1 e I4.. Num período, o aumento da carga nuclear de um átomo para o seguinte, traduz-se numa maior atração dos electrões de valência ao núcleo. Qual terá maior efeito na energia de ionização ao longo de um período: o aumento da carga nuclear ou o aumento do número de electrões? Justifica. 9. Apesar da descoberta do cobre ter proporcionado o seu uso em diversas situações, como em objetos decorativos e cunhagem da moeda, o facto é que o seu uso em armas tinha limitações. O cobre é extremamente maleável, explica quimicamente a maleabilidade e a ductilidade dos metais.. A energia de rede para KCl é 92 kj/mol ao passo que para KBr é kj/mol..1 Qual dos iões é mais estável face à dissociação do cristal em iões gasosos? Justifica..2 O valor da energia de rede para o cristal KI será maior ou menor que o valor de KBr? Justifica..3 Escreva o nome de um sólido iónico com energia de rede superior à de KCl Selecione, de entre as seguintes opções, a(s) correta(s): A. A água no estado líquido é um líquido molecular e no estado sólido é um cristal iónico. B. A água no estado líquido é um líquido covalente e no estado sólido é um cristal iónico. C. A água no estado líquido é um líquido molecular e no estado sólido é um cristal molecular. D. A água no estado líquido e no estado sólido é uma substância covalente. 3 P á g i n a

4 12. Duas substâncias foram submetidas a alguns testes e os resultados obtidos foram: Substância Ponto de fusão Condutibilidade eléctrica I II p.f.i > p.f. II (temperatura constante durante a fusão) Fraca condutibilidade quando sólida Boa condutibilidade quando dissolvida em água Fraca condutibilidade Atendendo aos resultados, qual das seguintes afirmações está correta? A. A substância I e a substância II são moleculares, estando ambas impuras. B. A substância I é molecular e a substância II é iónica, estando ambas impuras. C. A substância I é iónica e a substância II é molecular, estando ambas puras. D. A substância I e a substância II são iónicas, estando ambas puras. 13. Entre as seguintes proposições escolha as duas incorretas: A. A primeira energia de ionização do sódio, 11Na, é maior que a primeira energia de ionização do cloro, 17 Cl. B. De dois iões monoatómicos isoeletrónicos, um positivo e outro negativo, o ião positivo tem menor raio. C. Para um mesmo átomo, a remoção de um electrão 2p exige mais energia que a remoção de um electrão 1s. D. Ao longo de um grupo da Tabela Periódica, o número atómico aumenta e o número de electrões de valência mantém-se. 14. Considere os dados fornecidos na tabela seguinte. Elemento Número Energia de Raio atómico Raio iónico atómico Ionização (pm) (pm) (Z) (kj/mol) Lítio Rubídio P á g i n a

5 14.1 Indique a semelhança nas configurações electrónicas dos átomos de lítio e de rubídio, relacionando-a com a localização na Tabela Periódica Os valores dos raios iónicos do lítio e do rubídio são inferiores aos dos raios atómicos respectivos. Justifique esta afirmação Compare e interprete os valores das energias de ionização do lítio e do rubídio e dos respetivos raios iónicos. 15. Indique o valor lógico das proposições: A. Um átomo cuja energia de primeira ionização é 490 kj/mol e a energia de segunda ionização é 450 kj/mol pertence ao grupo 2 (metais alcalino terrosos) da T.P. B. A energia de primeira ionização do magnésio é maior que a do potássio. C. A energia de segunda ionização do boro é maior que a energia de primeira ionização do berílio. D. O valor da energia de primeira ionização do oxigénio é superior ao valor dessa grandeza para o azoto. E. A transformação: Mg (g) Mg + (g) + e - envolve maior energia que a transformação: Na (g) Na + (g) + e O ouro, a prata e o cobre foram os primeiros metais a serem descobertos. O cobre era facilmente martelado com recurso a pedras, causando-lhe um certo endurecimento, culminando num utensílio. Justifique por que motivo os metais cobre, prata e ouro são conhecidos pela humanidade há muito mais tempo do que, por exemplo, os metais alcalinos. 17. Considere-se uma célula com eléctrodos de zinco e cobre. Descreva como se deve montar uma célula electroquímica que gere corrente eléctrica a partir da reação espontânea: Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Bom trabalho Jovens Cientistas! 5 P á g i n a