ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS

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1 ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1º Ano do Ensino Médio Disciplina: Química 1. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob pressão de 1 atm (lê-se uma atmosfera ). Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 C)? a) Oxigênio: b) Fenol: c) Pentano: 2. O gelo seco é o gás carbônico no estado sólido, este passa para o estado gasoso sem deixar resíduos. Que mudança de estado ocorre com o gelo seco? 3. Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: (a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. (b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. (c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. (d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. (e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 4. Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos: (a) adição de água, decantação e destilação. (b) adição de água, filtração e destilação. (c) dissolução, decantação e sublimação. (d) diluição, sedimentação e vaporização. (e) decantação, filtração e destilação.

2 5. Um químico precisava de uma substância X pura. Porém, com os poucos recursos destinados à pesquisas, no país, só foi possível adquirí-la contaminada com Y. As propriedades físicas de X e Y são dadas na tabela a seguir: Substância Ponto de Fusão (ºC) Ponto de Ebulição (ºC) Densidade [g.ml-1] X 20, ,1 y 20, ,6 Solubilidade em água a 25ºC Insolúvel Solúvel a)identifique o método que, à temperatura do laboratório (25 o C), o pesquisador deveria utilizar para obter X puro. b) Justifique sua resposta nos dados fornecidos na tabela. 6. Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos: a) 9 F b) 10 Ne c) 15 P d) 28 Ni e) 56 Ba 7. Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20 Ca 40 e o mesmo número de nêutrons do 19K 41. Este elemento está localizado na família: (a) IA. (b) IIA. (c) VIA. (d) VIIA. (e) zero. 8. Os raios atômico e iônico (2+) para cálcio e para zinco estão relacionados a seguir: a) Explique a razão do raio iônico em cada caso ser menor que o raio atômico. b) Por que o raio do zinco é menor que o raio do cálcio? 9. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p 6. Pede-se: a) Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E? 2

3 b) Quais são e qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico? 10. Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18). a) Através de suas distribuições eletrônicas, localize-os na tabela Periódica b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do carbono, calcogênio ou gás nobre. 11. A configuração eletrônica 4s 2 4p 3 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico. a) Qual o seu número atômico? b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração? c) Que tipo de espécie química ele se tornará? d) O seu raio será maior ou menor? Por quê? 12. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação: CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O Em relação ao metano (CH 4 ) e ao dióxido de carbono (CO 2 ), qual a geometria de cada um desses compostos? Justifique apresentando as fórmulas eletrônicas e estrutural. 13. Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente g de tal composto de fórmula C 19 H 38 O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? (Dados: massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol) 14. Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Dados: C=12; H=1; O=16 1g=1000mg 15. Verifique as reações abaixo: I. CaCO 3 CaO + CO 2 II. BaO + H 2 O Ba(OH) 2 III. Mg + 2 AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag 3

4 As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como: (a) síntese, análise e simples troca (b) simples troca, análise e síntese (c) análise, síntese e simples troca (d) síntese, análise e dupla troca 16. Determine a massa em gramas de: a) 0,15 mol de H 2 SO 4 (MM = 98); b) 2 moléculas de N 2 (MM = 28); c) 6, moléculas de NH 3 (MM = 17). 17. Se a sua assinatura, escrita com a grafite do lápis, pesa 1,2 mg, determine o número de átomos de carbono presentes na sua assinatura. (Massa atômica do C = 12) 4

5 GABARITO 1 a) gasosos b) sólido c) líquido 2 sublimação 3 A 4 A 5 a) solubilidade em água b) x é insolúvel em água e y é solúvel 6 a) 1s 2 2s 2 2p 5 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 7 E 8 a) O raio de um íon é menor do que seu átomo, pois está havendo a retirada de elétrons da camada de valência. b) O Zn tem mais elétrons na camada de valência, o que aumenta a atração pelo núcleo, diminuindo assim o raio dele. 9 a) 4º período / gás nobre b) 18 Ar e 54 Xe 10 a) A = 5º período, 2A; B = 6º período, IA; C = 4º período, 7B; D = 3º período, IVA; E = halogênios; F = gás nobre 11 a) 33 b) 4p 6 c) gás nobre d) Menor, pois aumenta o nº de elétrons, aumenta a atração e diminui o raio. 12 CH 4 tetraédrica CO 2 linear 5

6 moléculas moléculas 15 C 16 a) 14,7g b) 9, g c) 1,7 g átomos 6