5- Formam substância iônica do tipo AB 2 A) III e I B) III e II C) IV e I D) V e I E) V e II
|
|
- Manoela Canejo Moreira
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos participantes da ligação: A) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes. B) apresentam elétrons não compartilhados. C) pertencem a grupos diferentes da tabela periódica. D) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade. E) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos. 2- A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, pertencente à família dos halogênios, será: A) XY 2 B) XY C) X 2 Y D) X 2 Y 3 E) X 3 Y 2 3- Elementos com as características: combinam-se com metais formando compostos iônicos. a camada mais externa tem configuração ns 2 np 5. as energias de ionização são altas. possuem altas eletronegatividades. são: A) gases nobres. B) halogênios. C) de transição. D) transurânios. E) calcogênios. As questões 4 e 5 relacionam-se com os elementos químicos: I argônio II bromo III cálcio IV nitrogênio V sódio 4- Quais elementos químicos formam moléculas com três ligações covalentes? A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) IV e V 5- Formam substância iônica do tipo AB 2 A) III e I B) III e II C) IV e I D) V e I E) V e II 6- Exemplo de substância covalente apolar, covalente polar, metálica e iônica, respectivamente, é A) I 2, I, NaI, Na B) I, I 2, NaI, Na C) I 2, I, Na, NaI D) I, I 2, Na, NaI E) NaI, I, Na, I 2 7- Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à: A) fraca força de atração entre os elementos. B) formação de pares de elétrons. C) atração elétrica entre cátions e ânions. D) formação de cátions e ânions. E) atração elétrica de cátions e elétrons. 8- Considere as fórmulas de substâncias dadas a seguir: H 2 O, NH 3, CH 4, BeH 2. As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: A) tetraédrica, tetraérdrica, trigonal, angular. B) angular, piramidal, tetraédrica, angular. C) angular, piramidal, tetraédrica, linear. D) angular, trigonal, piramidal, trigonal. E) trigonal, trigonal, piramidal, linear. 1
2 9- A geometria das moléculas PBr 3, BF 3, CO 2 e SO 2 são, respectivamente: A) trigonal plana, trigonal plana, linear, linear. B) piramidal, trigonal plana, angular, angular. C) piramidal, piramidal, linear, angular. D) piramidal, trigonal plana, linear, angular. E) tetraédrica, piramidal, angular, linear. 10- Dados os compostos: I Na 2 SO 4 II CH 4 III Na 2 S IV H V 2 O É correto afirmar que: A) O composto I é molecular. B) O composto II apresenta geometria piramidal e, por essa razão, possui molécula polar. C) Uma solução aquosa do composto III conduz corrente elétrica. D) No composto IV, ocorre ligação iônica entre os íons H + e -. E) O composto V apresenta geometria linear. 11- As substâncias X, Y e Z, sólidas à temperatura ambiente, apresentam as seguintes propriedades físicas: X Solúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida, mas conduz corrente elétrica na fase líquida e em solução aquosa. Y Insolúvel em água. Conduz corrente elétrica na fase sólida e líquida. Z Insolúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco na fase líquida. Com base nesses dados conclui-se que: A) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes. B) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente. C) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas. D) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica. E) X,Y e Z são substâncias iônicas. 12- O HCN é um gás tóxico usado nas câmaras de gás para a execução de pessoas condenadas à pena de morte. O número total de ligações covalentes normais desse composto deve ser A) uma B) duas C) três D) quatro E) cinco 13- A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua aplicação. O fosgênio CO 2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo. I II III O H H C C H. Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar: A) Todas são planas. B) Todas são piramidais. C) Apenas I e II são planas. D) Apenas I é plana. E) Apenas II é espacial O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação do ozônio nos grandes centros urbanos é.. N 2
3 através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir: NO 2 (g) + O 2 (g) NO (g) + O 3 (g) Com relação às espécies químicas envolvidas na equação, analise as afirmações abaixo. I As substâncias NO 2, NO e O 3 são polares. II O NO 2 apresenta 3 ligações covalentes simples. III O O 2 apresenta forças atrativas do tipo dipolo induzido-dipolo instantâneo apenas nos estados líquido e sólido. Está(ão) correta(s)? A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III. D) Apenas I e III. E) Apenas I e II. 15- Considere as figuras a seguir. Sobre as idéias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das afirmações é INCORRETA? A) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II). B) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através de pólos de sinais contrários (figura III). C) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I). D) Na ligação metálica, ânions estão imersos num mar de elétrons móveis (deslocalizados) que os mantém unidos devido às cargas de sinais contrários (figura V). E) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV). 16- (UFRGS) Nas séries abaixo, a que contém o conjunto predominantemente iônico é A) Al 2 S 3 CaBr 2 KF B) SnO 2 SnO K 2 O C) Al 3 Ca 2 MgSe D) CuO BaS Na E) CsF KF RbBr 17- (ITA) Considere os momentos de dipolo elétrico (μ ) das seguintes moléculas no estado gasoso: O 3 (μ l ) ; CO 2 (μ 2 ) ; 2 O (μ 3 ) ; Br 2 O (μ 4 ) ; Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que: A) μ l = μ 2 < μ 3 < μ 4 B) μ l = μ 2 < μ 4 < μ 3 C) μ l = μ 2 = μ 3 = μ 4. D) μ l < μ 3 < μ 4 < μ 2. E) μ l < μ 4 < μ 3 < μ Qual dos pares de substâncias abaixo não obedecem à regra do octeto? A) Be 2 e Ca 2 B) NO 2 e BH 3 C) Na 2 O e 2 O D) MgO e BeO E) NH 3 e PH 3 3
4 19- Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente Z. O solvente Z não é miscível com o C 4. Uma conclusão lógica, com respeito a X e Z, é que são, respectivamente, uma substância... e um solvente... A) molecular apolar B) iônica apolar C) molecular polar D) iônica polar E) apolar apolar 20- Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: Fórmula Forma Geométrica Polaridade A) CO 2 linear polar B) C 4 tetraédrica polar C) NH 3 piramidal apolar D) BeH 2 linear apolar E) SO 2 angular apolar 21- O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Assinale a alternativa em que a relação proposta está correta. Molécula Geometria Polaridade (A) CO 2 angular polar (B) O 3 linear apolar (C) H linear apolar (D) CH 3 tetraédrica polar (E) H 2 O linear polar 22- Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas 1 e 2 da tabela abaixo. SUBSTÂNCIA GEOMETRIA POLARIDADE SO 2 1 polar CO 2 linear 2 A) angular apolar B) linear polar C) angular polar D) linear apolar E) trigonal bipolar 23- (PUCRS) Responder esta questão com base na tabela a seguir. Propriedade Substância Condutividade Elétrica Ponto de fusão Solubilidade em água A Conduz em solução ou quando fundido Elevado Solúvel B Conduz no estado sólido Elevado Insolúvel C Não conduz Baixo Insolúvel Pela análise das propriedades apresentadas substâncias A, B e C é correto identificá-las, respectivamente, como A) Fe 2 ; C 6 H 6 ; C 12 H 22 O 1l B) CO 2 ; Mg 2 ; Zn C) Na; Mg; C 4 D) CH 3 ; CH 3 CH 2 OH; Na 2 CO 3 E) Cr; CH 3 COCH 3 ; BaSO 4 4
5 24- Tendo em vista que o fluoreto de cálcio é um composto iônico, podemos prever que: (I) é um sólido na temperatura ambiente. (II) tem elevado PF e PE. (III) conduz a corrente elétrica quando fundido. (IV) conduz a corrente elétrica na temperatura ambiente. (V) forma cristais quebradiços. Estão corretas as previsões: A) I, II, III, IV, V. B) somente I e II. C) somente I, II, III e V. D) somente II, III e IV. E) somente I, II, IV e V. 25- Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Condução de corrente elétrica Amostra Fusão Ebulição a 25 C a 1000 C A 801 C 1413 C isolante condutor B 43 C 182 C isolante C 1535 C 2760 C condutor condutor D 1248 C 2250 C isolante isolante Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: A) composto iônico, metal, substância molecular, metal. B) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. C) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. D) composto iônico, substância molecular, metal, metal. E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. 26- Paramagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de serem atraídos quando submetidos a um campo magnético. É comum aos átomos ou às moléculas que apresentam elétrons desemparelhados. Das seguintes espécies químicas, assinale aquela que é paramagnética. A) N 2 O 4 B) O 2 C) Hg D) SF 6 E) CH As ligações que unem os átomos da molécula NH 3 são chamadas A) covalentes B) Van de Waals C) iônicas D) metálicas E) pontes de hidrogênio 28- A reação de CH 3 (g) com 2 (g) pode formar CH 3 (g) e H (g). Quando isto ocorre, quebram-se, nos reagentes, ligações A) covalentes e formam-se ligações iônicas B) colantes e formam-se novas ligações covalentes C) covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas D) iônicas e formam-se novas ligações iônicas E) iônicas e formam-se novas ligações covalentes 29- A espécie química que apresenta ligação covalente coordenada ou dativa é: A) O 2 B) H 2 O C) CO 2 D) SO 2 E) 2 O 30- A ordem crescente de polaridade das ligações é: I. H II. H C III. H F IV. H O A) II, I, IV e III B) IV, II, III e I C) II, III, I e IV D) I, II, IV e III 31- Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química com a sua respectiva geometria, e marque a seqüência correta, de cima para baixo: 5
6 I. SO 3 ( ) Tetraédrica II. P 5 ( ) Linear III. H 2 O ( ) Angular + IV. NH 4 ( ) Trigonal planar V. CO 2 ( ) Bipirâmide trigonal A) II, V, III, I, IV. B) IV, V, III, I, II. C) II, III, V, I, IV. D) IV, III, V, I, II. E) IV, V, III, II, I. 32- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região. A) Be 2 B) H 2 O C) C 4 D) CO 2 E) BF (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF 2, SF 2, BF 3, NF 3, CF 4 e XeO 4, todas no estado gasoso. A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 34- (UNIPA) O elemento X com número atômico Z = 115 ainda não foi descoberto ou sintetizado. Algumas propriedades foram previstas para este elemento e estão abaixo relacionadas. Assinale a opção que apresenta uma propriedade improvável para o elemento X. A) Pertence à família do nitrogênio. B) Seu átomo possui elétrons em 7 níveis eletrônicos. C) Apresenta um óxido de fórmula X 2 O 3. D) Forma um composto com o H de geometria piramidal. E) É um gás. 35- (FURG) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d água. Então é correto afirmar que: A) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal. B) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio. C) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água ( efeito peneira ). D) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha. E) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor. 36- (UNIFOR) Considere as proposições abaixo. 1. Átomos numa molécula podem estar unidos, entre si, por um ou mais pares de elétrons. 2. Moléculas podem estar unidas, uma as outras, por um par de elétrons, através de pontes de hidrogênio. 3. Numa escala arbitrária, a eletronegatividade dos elementos H, C, N, O e F é, respectivamente, 2,1; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0. Sendo assim, dentre as moléculas H 2 O 2, H 2 O, C 2 H 4, NH 3 e HF gozam dos comportamentos indicados nas proposições 1 e 2 SOMENTE A) C 2 H 4 B) H 2 O, H 2 O 2 C) HF e NH 3 D) H 2 O e HF E) H 2 O 2, H 2 O, NH 3 e HF 1-D 2-A 3-B 4-D 5-B 6-C 7-E 8-C 9-D 10-C 11-B 12-D 13-D 14-D 15-D 16-E 17-A 18-B 19-D 20-D 21-D 23-A 24-C 22-C 25-C 26-B 27-A 28-B 29-D 30-A 31-B 32-B 33-C 34-E 35-D 36-E 6
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º ENSINO MÉDIO. 01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º ENSINO MÉDIO 01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por: a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) c) K (Z = 19) e O (Z = 8)
Leia maisPode-se dizer que na molécula H Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:
Questão 01) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre
Leia maisEstudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010-2º TRIMESTRE Tabela Periódica, Ligações Químicas e Nox
1 Aluno(a): Nº.: Série: Turma: Data: / / Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010-2º TRIMESTRE Tabela Periódica, Ligações Químicas e Nox 01 - O ferro faz parte da molécula de hemoglobina
Leia mais9º ANO ENSINO FUNDAMENTAL -2015
COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES trimestral Disciplina: Professor (a): QUÍMICA LUIS FERNANDO Roteiro de estudos para recuperação 9º ANO ENSINO FUNDAMENTAL -2015 Conteúdo: Referência para estudo: Sites
Leia maisPolaridade e Geometria Molecular
Polaridade e Geometria Molecular Prof. Leandro Zatta Prof. Leandro Zatta 1 Conceitos Prof. Leandro Zatta 2 Eletronegatividade Polaridade de ligação Momentos de dipolo Geometria molecular Modelo de ligação
Leia maisQuímica Inorgânica Aula 3
Química Inorgânica Aula 3 Orientadora: Drª Karla Vieira Professor Monitor: Gabriel Silveira LIGAÇÕES QUÍMICAS O que são Ligações Químicas? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.
Leia maisColégio Saint Exupéry
Colégio Saint Exupéry Apostila QUÍMICA No nosso dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um faqueiro colocamos em um mesmo espaço as facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas
Leia mais1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3,
1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C 2, para desinfecção;
Leia maisEducação para toda a vida
LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES Noções sobre Ligações Químicas Regra do Octeto Ligação Iônica ou Eletrovalente Ligação Covalente ou Molecular Ligação Metálica Teoria do Octeto Todos os elementos buscam formas
Leia maisQuímica A Extensivo V. 4
Química A Extensivo V. 4 Exercícios Para iniciar o estudo das ligações químicas é interessante conhecer o esquema de formulação a partir das famílias. Veja: Quando se tem as famílias A dos elementos que
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 04 João Roberto Mazzei
01. Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN. a) H x C xn b) H x C x N c) H x C x N x d) H x C x x N e) Hx C x xn 0. Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo tempo, ligações covalentes e iônicas.
Leia maisModelos atômicos. Modelo de Bohr
Modelos atômicos Modelo de Bohr O modelo de Bohr apresenta limitações significativas, não servindo para explicar vários dos fenômenos nos quais estão envolvidos elétrons. As deficiências do modelo de Bohr
Leia maisFACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA
FCULDDE PITÁORS - FRMÁCI PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS PLICDOS À FRMÁCI LIÇÕES QUÍMICS E INTERÇÕES INTERMOLECULRES 3) (UFM 97) O etanol (álcool etílico, CH 3 CH 2 OH) é um líquido menos denso que a água.
Leia maisPrevisão das cargas iônicas O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica.
Aula 4 Formação de cátions e ânions Ligações químicas Ións e compostos iônicos Em geral: átomos metálicos tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions; íons não-metálicos tendem a ganhar elétrons
Leia maisAula II - Tabela Periódica
Aula II - Tabela Periódica Tutora: Marcia Mattos Pintos Rio Grande, 16 agosto de 2014. Revisão Átomo: Unidade fundamental da matéria; Partes do átomo: núcleo e eletrosfera. Carga Elétrica das partículas
Leia maisII Correto. Quanto maior a distância entre as cargas, mais fraca é a ligação e menos energia é empregada na sua quebra.
01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando menos o ácido que passa a ser o mais fraco entre os listados.
Leia maisQUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM
QUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM 5 LIGAÇÕES QUÍMICAS Gás Nobre para catalisar sua reação, vamos disponibilizar alguns exercícios com gabarito ao final de cada capítulo de estudo. Eles não fazem parte dos
Leia maisORIENTAÇÃO DE ESTUDOS
ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1º Ano do Ensino Médio Disciplina: Química 1. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob
Leia mais- LIGAÇÕES QUÍMICAS -
(Uel 2006) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o cloreto
Leia maisLigações Químicas s 2 p 6
ÉRIE RUM A ITA ENIN PRÉ-UNIVERITÁRI PRFER(A) ÉRGI MAT ALUN(A) EDE Nº TC TURMA TURN DATA / / QUÍMICA Ligações Químicas s p 6 Conceitos De todos os elementos químicos conhecidos, somente os gases nobres
Leia maisPor que os átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos? Moléculas Formadas. Mais estáveis que elementos individuais
LIGAÇÕES QUÍMICAS Por que os átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos? Moléculas Formadas Mais estáveis que elementos individuais Por que os átomos de diferentes elementos se combinam
Leia maisCentro Universitário Anchieta
Gabarito: Grupo 17/VII-A e Grupo 18/VIII-A 1) Amostras dos gases nitrogênio, oxigênio e cloro foram recolhidas, não necessariamente nessa ordem, em recipientes rotulados A, B e C. Cada recipiente contém
Leia maisPropriedades Físicas - Química Orgânica
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL CAMPUS DE CHAPADÃO DO SUL - CPCS Curso: AGRONOMIA E ENG. FLORESTAL Disciplina: Química Orgânica 2o semestre / 2011 - Química Orgânica Profa.: Matildes Blanco
Leia maisQual será a distribuição eletrônica em subníveis do sódio (Na) depois de ganhar 2 elétrons?
As questões feitas pelos alunos estão separadas por tópicos: DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA Qual será a distribuição eletrônica em subníveis do sódio (Na) depois de ganhar 2 elétrons? Resolva a distribuição eletrônica
Leia mais10- (UNESP) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.
TABELA PERIÓDICA 1- (UNITAU) Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta
Leia maisDistribuição Eletrônica Tabela Periódica
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Distribuição Eletrônica Tabela Periódica Orbitais e Números Quânticos N o Quântico Principal Camada Subcamada
Leia mais1
Níveis de dificuldade das Questões Fácil Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul Médio Difícil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão PUCRS 2005 Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano
Leia maisCONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRHENIUS. Ácido: Ácido: HCN + H O H O + - Base ou hidróxido: Base: + +
Ácido: CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRENIUS Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon CN O ( aq ) CN ( aq ) Na realidade, o íon, quando em
Leia maisC L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S
C L A S S I F I C A Ç Ã O P E R I Ó D I C A D O S E L E M E N T O S Q U Í M I C O S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2014 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS INTRODUÇÃO No nosso dia-a-dia o ato de classificar
Leia maisMetais. Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino.
Ligações Metálicas Grande número de entidades iguais mantidas coesas em um retículo cristalino. Metais Não pode ser explicado pela teoria das ligações covalentes o arranjo dos metais não segue o padrão
Leia maisQUÍMICA ORGÂNICA É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS
É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS Um dos objetivos da Química Orgânica é relacionar a estrutura de uma molécula e suas reações, para poder estudar as etapas que ocorrem em cada
Leia maisFaculdade Pitágoras de Londrina Disciplina: Química Geral Prof. Me. Thiago Orcelli. Aluno:
1 Faculdade Pitágoras de Londrina Disciplina:. Aluno: Turma: Exercícios de Fixação englobando conteúdos das Aulas 1-4. Orientação: Escolha um livro de Química Geral disponível na biblioteca e resolva os
Leia maiswww.professormazzei.com LIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 03 João Roberto Mazzei
01. (UNICAMP 1994) Considere três substâncias CH 4, NH 3 e H 2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:
Leia maisPeríodos (linhas contínuas) Por isso a tabela é chamada de periódica. Algumas propriedades se comportam de maneira periódica.
Química (profª Simone) Aula 4 - Tabela Periódica Você já colecionou algo? Quando essa coleção vai aumentando surge à necessidade de organização. Os químicos ao longo dos tempos foram descobrindo cada vez
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 09
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 9: Geometria molecular e teorias de ligação David P. White Formas espaciais moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram
Leia maisOLIMPÍADA PIAUIENSE DE QUÍMICA - 2014 Modalidade EF
OLIMPÍADA PIAUIENSE DE QUÍMICA - 2014 Modalidade EF INSTRUÇÕES 1 Esta prova contém oito questões no total, sendo duas questões abertas e seis questões de múltipla escolha. 2 Antes de iniciar a prova, confira
Leia maismais vapores do vinho. É, portanto, uma mistura homogênea.
Resolução das atividades complementares Química p. I. Falsa. As amostras A e B contêm a mesma substância (naftalina). Essas amostras se fundem, portanto, na mesma temperatura. II. Falsa. A temperatura
Leia maisProf. M.Sc. Maron Stanley S. O. Gomes
Ligações químicas, símbolos e a regra do octeto Prof. M.Sc. Maron Stanley S.. Gomes Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Ligação covalente: resulta do compartilhamento
Leia maisPropriedades térmicas em Materiais
FACULDADE SUDOESTE PAULISTA Ciência e Tecnologia de Materiais Prof. Msc. Patrícia Correa Propriedades térmicas em Materiais Noções importantes para entendermos os mecanismos de transporte através dos materiais
Leia maisQUESTÃO 02 (Descritor: classificar os elementos de acordo com a coluna a que ele pertence)- 2006
QUESTÕES OBJETIVAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS e LIGAÇOES QUÍMICAS QUESTÃO 01 (Descritor: identificar as propriedades periódicas e aperiódicas)- 2005 Assunto: Propriedades periódicas e aperiódicas Todas as
Leia maisLigações Iônicas. Tipos de Ligações
Ligações Iônicas Tipos de Ligações Existem diversos tipos de ligações para se considerar quando analisar a composição química de um composto. Uma ligação pode ser definida como uma força que prende grupos
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS - Tabela Periódica Prof. MSc. Fernanda Palladino
LISTA DE EXERCÍCIOS - Tabela Periódica Prof. MSc. Fernanda Palladino 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s
Leia maisEstruturas dos sólidos
Estruturas dos sólidos Empacotamento denso de esferas Existem duas opções para a terceira camada de esferas: A terceira camada fica eclipsada com a primeira (arranjo ABAB). Esse é chamado de empacotamento
Leia maisExame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos
Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q1 2015/2016 10 ºAno de escolaridade Data: 30 de outubro de 2015
Leia maisA Ciência Central. David P. White
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos b de ligação química David P. White Ligações químicas, símbolos s de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém
Leia maisTabela Periódica (localização e propriedades)
Tabela Periódica (localização e propriedades Questão 01 Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como a um gás nobre, um metal alcalino
Leia maisFCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais
FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais DOCENTE: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre
Leia maisESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS
ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula
Leia maisLigação iônica. Prof. Leandro Zatta
Ligação iônica Prof. Leandro Zatta A molecule is an aggregate of two or more atoms in a definite arrangement held together by chemical forces. H 2 H 2 O NH 3 CH 4 A diatomic molecule contains only two
Leia maisLIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. Geometria molecular
LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDAÇÃO Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos numa molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de electrões (ligantes
Leia maiswww.professormazzei.com Classificação Periódica Folha 03 - Prof.: João Roberto Mazzei
Questão 01 Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados
Leia maisEXERCÍCIOS CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E PROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS
EXERCÍCIOS CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E PROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS Questão 1 O cloreto de tionila, SOCl 2, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidande em química
Leia maisferro bromo brometo de ferro 40g 120g 0g 12g 0g 148g 7g 40g 0g 0g x g 37g
01) (FCMSC-SP) A frase: Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se relaciona-se com as idéias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. 02) Acerca de uma reação química, considere
Leia maisLigações Químicas e Materiais.
Faculdade de Tecnologia e Ciências FTC Colegiado de Engenharia Civil Química Geral Ligações Químicas e Materiais. Aycvacv Cacbdahc PROFESSORA: Shaiala Aquino São forças que unem átomos formandos moléculas,
Leia maisQUÍMICA. Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(NO 3. e PbI 2
QUÍMICA 37 d Um estudante pretende separar os componentes de uma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(N 3, PbS 4 e PbI 2 Após analisar a tabela de solubilidade abaixo, Solubilidade em água Substâncias
Leia maisCONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram
Leia mais~ 1 ~ IX Olimpíada de Química do Rio Grande do Sul 2010 PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES
Questão 2: Abaixo se encontra um esquema ilustrando dois frascos, um com água e outro com álcool. No quadro têm-se três diferentes materiais, A, B e C, todos sólidos e insolúveis em água e álcool. Considerando
Leia maiswww.professormazzei.com FUNÇÕES INORGÂNICAS Folha 02 João Roberto Fortes Mazzei
01. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir. Dois béqueres do experimento
Leia maisMg + 2 Cl MgCl2 E, como terceiro exemplo, a reação entre o alumínio e o. Al + 3 F AlF3 Como podemos observar, o número de íons que se.
I. INTRODUÇÃO. Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.7 : LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR, POLARIDADE E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 1 - (Fac.Coc-SP) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos,
Leia maisMateriais cerâmicos Definições
MATERIAIS CERÂMICOS Materiais cerâmicos Definições São compostos inorgânicos formados pela combinação de elementos metálicos e não metálicos. Do ponto de vista das ligações químicas, estas podem ser totalmente
Leia maisResolução da Prova de Química Vestibular Inverno UPF 2003 Prof. Emiliano Chemello
Resolução da Prova de Química Vestibular Inverno UPF 2003 Professor Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano emiliano@quimica.net Questões Resoluções Os óxidos básicos (Oxigênio ligado a um metal de
Leia maisTP064 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS PARA EP. FABIANO OSCAR DROZDA
TP064 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS PARA EP FABIANO OSCAR DROZDA fabiano.drozda@ufpr.br 1 AULA 02 ESTRUTURA ATÔMICA e LIGAÇÃO ATÔMICA CAPÍTULO 02 CALLISTER 5 a Ed. 2 ESTRUTURA ATÔMICA Modelo atômico de Bohr
Leia maisConcentrações. Flavia de Almeida Vieira Tatiana Dillenburg Saint Pierre
Flavia de Almeida Vieira Tatiana Dillenburg Saint Pierre Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisTABELA PERIÓDICA FAMÍLIAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABELA PERIÓDICA A grande diversidade de elementos químicos levou à sua organização de acordo com as suas propriedades físicas e químicas. A Tabela Periódica que hoje conhecemos foi sofrendo alterações
Leia maisI OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 13/06/2015 ENSINO MÉDIO - FASE 2
I OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 13/06/2015 ENSINO MÉDIO - FASE 2 INSTRUÇÕES: 1. A prova consta de 3 questões discursivas (5 pontos cada) e de 17 questões objetivas (1 ponto cada), cada uma com 4
Leia maisColégio São Paulo-Teresópolis/RJ. Projeto Sabadão. Química. Raquel Berco
Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ Projeto Sabadão Química Raquel Berco Ligações químicas: são constituídas de elétrons. Devemos respeitar a regra do octeto. Regra do Octeto : todo elemento tende a se estabilizar
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisAula 7 LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E METÁLICA. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes
Aula 7 LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E METÁLICA META Apresentar as teorias envolvidas na formação das ligações. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: aplicar o ciclo de Born-Haber para explicar
Leia maisConcurso de Seleção 2004 NÚMERO DE INSCRIÇÃO - QUÍMICA
QUÍMICA QUESTÃO 21 Muitas pessoas já ouviram falar de gás hilariante. Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N 2 O), descoberta há quase 230
Leia maisEstas aminas são bases de Lewis já que sobram elétrons no átomo de nitrogênio e como tal podem reagir com ácidos.
01. Os compostos mostrados são respectivamente amina primária, amina secundária e amina terciária. O composto III, por não apresentar ligações (pontes) de hidrogênio, é o menos solúvel em água, tornando
Leia maisQuímica A Extensivo V. 3
Química A Extensivo V. 3 Exercícios 01) Respostas: a) Z = 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl 3 período b) Z = 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Ca 4 período c) Z = 32 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p
Leia maisLista de Exercícios Estequiometria
Lista de Exercícios Estequiometria Átomos e Mols de Átomos Fonte: Química Geral, Vol. 1 John B. Russel 1. Calcule a massa atômica do elemento X, dado que 2,02 x l0 6 átomos de X têm uma massa de 1,70 x
Leia maisLigação iônica Ligação covalente Ligação metálica
Tipos de Ligação Química Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica Iônicas Covalentes Metálicas Ligações químicas 1 Representações de Lewis Numa ligação química só intervêm os eletrons de valência,
Leia maisPropriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos Orientadora: Drª Lucília Alves Linhares Professor Monitor: Gabriel Silveira Forças Intermoleculares - Ponto de Fusão - Ponto de Ebulição - Polaridade - Solubilidade
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO Questão 1) Para o composto sólido de C: 1 mol = 12 g. d = m / V = 12 g / 5,0 cm 3 = 2,4 g cm -3 Para o composto sólido
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA 2 etapa/14 1 Série Ensino Médio
ROTEIRO DE ESTUDOS DE QUÍMICA 2 etapa/14 1 Série Ensino Médio Aluno (a): Turma n Modelo de Bohr e distribuição eletrônica em níveis e subníveis. Classificação Periódica dos Elementos Químicos Propriedades
Leia maisATOMÍSTICA. 18- O ânion NO 3 é isoeletrônico do átomo T. Qual o número atômico de T? A) 15 B) 16 C) 31 D) 32 E) 63
MODELOS ATÔMICOS 1- (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é A) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. B) o elétron emite energia ao passar de
Leia maisWELLINGTON ESTUDO DA TABELA PERIODICA
WELLINGTON ESTUDO DA TABELA PERIODICA O PRINCÍPIO... Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri Mendeleev se destacou
Leia maisEXAME 2014. Questões Objetivas
Questões Objetivas RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01 (Peso 1) A alternativa que contém o elemento de maior raio atômico é a: A) Na B)
Leia maisResposta Questão 2. a) O N O b) Linear
GABARITO DA PROVA DO PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO 1 SEMESTRE DE 2016 FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI Resposta Questão 1. A amônia apresenta
Leia maisProva de Química Vestibular ITA 2000
Prova de Química Vestibular ITA 2000 Versão 1.0 Química ITA 2000 1. O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar
Leia maisProposta de Resolução
A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO 160933 Direção Regional de Educação do Centro Ficha de Trabalho Módulo Q1 Física e Química CURSO PROFISSIONAL
Leia mais2ª Ficha de Avaliação de Química. Data: 10/11/2011 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012
2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Data: /11/2011 Turma:12ºA Ano letivo: 2011/2012 1. Lê, com atenção o texto: Metais expostos aos elementos sofrem naturalmente danos devidos
Leia maisQUÍMICA QUÍMICA-2010
UFBA UFBA- -2ª2ªFASE FASE2010 2010 44-2010 Questão 01 (Valor: 10 pontos) Sólido P.F (ºC) Cristalino a 1.0 atm P.E (ºC) a 1.0 atm Condução Térmica ou Elétrica Dureza (Mohs) Forma da Partícula Unitária Força
Leia mais1ª série / EM. a) HSe e HS. d) H2Se e H2S. c) HSe e H2S. e) H3Se e H3S
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1ª TURMA(S): DISCIPLINA:
Leia maisPropriedades Elétricas do Materiais
Propriedades Elétricas do Materiais Por que estudar propriedades elétricas dos materiais? Apreciação das propriedades elétricas de materiais é muitas vezes importante, quando na seleção de materiais e
Leia maisQuestão Aula. Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos
Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q1 2015/2016 10 ºAno de escolaridade Duração: 90 minutos Nome: N.º 8 páginas
Leia maisPROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) nitrogênio
Leia maisDicas de Química Tasso
Dicas de Química Tasso Questão 01) Considere a reação química representada pela equação: 2Fe 2 S 3(s) + 6H 2 O (l) +3O 2(g) 4Fe(OH) 3(s) +6S (s) Calcule a quantidade de (em mols) de Fe(OH) 3 que pode ser
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2012 GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
Questão 1 O ácido carbônico é formado quando se borbulha o dióxido de carbono em água. Ele está presente em águas gaseificadas e refrigerantes. Em solução aquosa, ele pode sofrer duas dissociações conforme
Leia maisTabela Periódica - Avançada
1. (UERJ/2011) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: eletronegatividade do outro d) ser um não- e sua última camada 3s 2 3p 2 3p 2. 3. (FUVEST SP/2010)
Leia maisTEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM TOM - Importância - Elucidar alguns aspectos da ligação não explicados pelas estruturas de Lewis, pela teoria da RPENV e pela hibridização. - Exemplo: Por que o O 2
Leia maisComponente de Química
Componente de Química 3.2 Ligação química e unidades estruturais A organização dos elementos está ligada à distribuição dos electrões dos átomos que os constituem. Genericamente, a distribuição dos electrões
Leia maisVI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e
VI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e Seletiva para a Olimpíada Ibero-americana de Química - 2000 Exame aplicado em 27.05.2000 Somente as questões de números 1 a 6 serão consideradas na composição
Leia maisDisciplina Química geral (MAF1293) Professora Cleonice Rocha Aluno - Estudo Dirigido Reações em solução aquosa (valor = 1,5 pt)
Disciplina Química geral (MAF1293) Professora Cleonice Rocha Aluno - Estudo Dirigido Reações em solução aquosa (valor = 1,5 pt) Propriedades gerais das soluções aquosas Propriedades eletrolíticas As soluções
Leia maisIntrodução à Eletroquímica. 1. Gentil V. Corrosão. 3 edição. 2. Cotton F. A. e Wilkinson G. Basic Inorganic Chemistry, John Wiley & Son, USA, 1976.
Introdução à Eletroquímica 1. Gentil V. Corrosão. 3 edição. 2. Cotton F. A. e Wilkinson G. Basic Inorganic Chemistry, John Wiley & Son, USA, 1976. INTRODUÇÃO Eletroquímica: estuda as relações entre efeitos
Leia maisAMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS
AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS Origem grego (protos) primeira, mais importante A palavra proteína que eu proponho vem derivada de proteos, porque ela parece ser a substância primitiva ou principal da nutrição
Leia mais