mais vapores do vinho. É, portanto, uma mistura homogênea.

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1 Resolução das atividades complementares Química p. I. Falsa. As amostras A e B contêm a mesma substância (naftalina). Essas amostras se fundem, portanto, na mesma temperatura. II. Falsa. A temperatura de fusão de uma substância é uma propriedade física da própria substância, independendo, portanto, da quantidade considerada. III. Verdadeira. Como a amostra A possui massa menor do que a amostra B, ela alcançará a temperatura de fusão num tempo menor. IV. Verdadeira. Como se trata da mesma substância, ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. A região A é formada por uma mistura de gases, isto é, N 2 mais vapores do vinho. É, portanto, uma mistura homogênea. p Ca 3 (PO 4 ) 2 : 3 átomos de cálcio 2 átomos de fósforo 8 átomos de oigênio (NH 4 ) 2 SO 4 : 2 átomos de nitrogênio 8 átomos de hidrogênio 1 átomo de enofre 4 átomos de oigênio Total: 28 átomos p. 24 I. Verdadeira. Conseqüência da Lei da Conservação da Massa (Lei de Lavoisier). II. Verdadeira. 33,6 21,2 8,8 3, ,8 10,6 4,4 1,8 16,8 10,6 4,4 5 84,0 53,0 5 1,8 22,0 5,0 5 0,2

2 III. Falsa. A soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes (Lei de Lavoisier). IV. Falsa. Na reação balanceada temos: 2 NaHCO 3(s) Na 2 CO 3(s) 1 H 2 O (v) 1 CO 2(g) Há, portanto, mais moléculas nos produtos do que nos reagentes. 10 No processo de formação de ferrugem há um aumento e não uma diminuição de massa. O óido de ferro formado tem sempre massa maior do que o ferro do qual ele foi originado. Isso é justificado porque o ferro incorpora oigênio do ar, o que torna o produto mais pesado. carbonato de cálcio gás carbônico 1 óido de cálcio 11 g 14 g y 8 g g 25 y y 5 14,2 g N 2(g) 1 3H 2(g) 2NH 3(g) 1 L 3 L 2 L início: 4 L L reagem: 3 L L ecesso: 1 L O H 2 é o reagente limitante. 15 Proporção estequiométrica: 1 molécula de N 2 para 3 moléculas de H 2. Na figura encontramos: 6 moléculas de N 2 para moléculas de H 2. O N 2 está presente em ecesso. O H 2 é o reagente limitante da reação. p mol de Pb 207 g 0,207 g 5 0,001 mol ou 1,00? 10 3 mol 10 1 mol de Hg 200 g Hg 6,0? átomos Hg 2,0 g Hg 5 6,0? átomos Hg

3 11 1 mol de Ca 40,1 g Ca 20,05 g Ca 5 0,5 mol de Ca 1 kg de leite em pó 20,05 g Ca 0,5 mol de Ca m 0,1 mol de Ca m 5 0,2 kg ou 200 g 1 kg 2,0 g CO 15 kg 5 30 g CO 1 mol CO 28 g CO 6,0? moléculas 30 g CO y y 5 6,4? moléculas 1 mol Hg 200 g Hg 6,0? átomos Hg 50? 10 6 g Hg 5 1,5? átomos Hg 14 1 mol HNO 3 63 g HNO g HNO 3 5 7,4 mol de HNO mol CO 6,0? moléculas CO 28 g CO 5,0? 10 3? 10 6 g CO 5 1,07? moléculas n NH3 5 1,2? 10? ,07? ,0? mol NH ,0? 10? 10 n H2 5 SO 4 8 n NaOH 5 1,0 6 6? 10? ,05? ,0? mol H 2 SO 4 5 0,025? ,5? mol NaOH 17 1 mol C 6 H g 2,25 g 5 0,103 mol

4 18 1 mol de vitamina C 176 g 0,021 mol de vitamina C 5 3,70 g de vitamina C Número de vezes em que a dose ingerida é maior que a recomendada: 3,70 0, p copo 200 ml 20,00 mg Ca 1 mol Ca 40 g Ca 6,0? átomos Ca 20? 10 3 g Ca 5 3? átomos de Ca 01. Correto. 02. Errado. Atualmente o átomo é considerado uma partícula divisível, pois é constituído por partículas ainda menores, como os prótons, os nêutrons e os elétrons. 04. Correto. 08. Correto. 16. Errado. A água é uma substância química e não uma mistura, pois os átomos de hidrogênio e de oigênio estão combinados para formar a molécula de água, cuja fórmula química é H 2 O. O ar é uma mistura de substâncias como o nitrogênio (N 2 ) e o oigênio (O 2 ), entre outras. 32. Errado. O fogo não é considerado elemento químico e sim uma composição de calor e luz, que é produto da combustão dos materiais inflamáveis. p. 52 Isóbaro do SC : 42 n 5 4 nível: 4 l 5 0 subnível: s z X m 5 0 orbital: s o elétron do orbital: DC 0 Último elétron do subnível mais energético: 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 5 20 Para 42 X, temos: 20 A 5 Z 1 n n 5 A Z n n 5 22

5 p. 64 I. Correta. II. Errada. O fósforo é um ametal. III. Correta. IV. Errada. O nitrogênio está localizado no 2 o período da classificação periódica. O fósforo no 3 o e o potássio no 4 o período. 1) Falso. O sistema de classificação periódica dos elementos de Mendeleyev é baseado nas determinações feitas pelo físico inglês Henry Gwyn Jeffreys Moseley, sobre o estudo de espectros de raios X dos elementos. 2) Verdadeiro. 3) Falso. Os modelos atômicos não são uma descrição eata do átomo, mas sim o conhecimento científico de uma época. Com base em modelos atômicos, os cientistas ilustram suas observações eperimentais e fazem previsões de fenômenos ainda não eperimentados. 4) Falso. Com o microscópio eletrônico de varredura tunelante não é possível visualizar os elétrons girando em camadas ao redor do núcleo, como imaginava Rutherford. 5) Verdadeiro. p O íon Li 11 tem 1 elétron a menos que o átomo de lítio (Li). Para que a hidroiapatita seja um aglomerado neutro, a carga total dos átomos de cálcio deve ser 10 1: Ca PO OH 5 1 Como cada cálcio tem carga 2 1, devemos ter 5 átomos de cálcio no aglomerado. 14 Íons participantes: Ag 11 e S 2 Fórmula da substância: Ag 2 S (sulfeto de prata) Na Al PO OH Como cada hidróido (OH) tem carga 1, deve haver, portanto, 4 grupos OH.

6 p. 76 I. Errada. O carbono é um ametal. II. Correta. III. Correta. IV. Errada. O carbono, o silício e o germânio formam compostos do tipo EH 4 e E 4. Fórmula estrutural do fosgênio: 0 5 C 2 16 Para separar dois átomos ligados, é necessário fornecer energia, a mesma quantidade que foi liberada quando eles estabeleceram a ligação passando para um estado de maior estabilidade. 17 a) H H ligações sigma (σ ) e 2 ligações pi (π) b) H σ σ σ σ σ H C 5 π C 2 C 5 π C H σ σ σ σ H H H σ σ σ σ σ σ σ σ H 2 C C 2 C 2 C 2 C π π, π σ σ σ H H H ligações sigma (σ) e 3 ligações pi (π) σ p. 86 [ 0 ] N O antimônio é da mesma família do nitrogênio. Forma, portanto, moléculas análogas e com o mesmo tipo de geometria. Sb