Química Inorgânica Aula 3

Transcrição

1 Química Inorgânica Aula 3 Orientadora: Drª Karla Vieira Professor Monitor: Gabriel Silveira

2 LIGAÇÕES QUÍMICAS

3 O que são Ligações Químicas? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.

4 I m p o r t â n c i a d o s H i d r o c a r b o n e t o s Universidade Federal de Ouro Preto Existem, basicamente, três tipos de ligações químicas: Ligação covalente (partilha de elétrons) Ligação metálica (mar de elétrons livres) Ligação iônica (cedência/captação de elétrons)

5 Ligação Covalente - É a ligação por compartilhamento de elétrons e ocorre entre os ametais ou ametais e hidrogênio. - Eletronegatividade pequena ou nula. - Geram moléculasnas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

6 Ligação Covalente - Geralmente apresentam baixos PF e PE. - Não conduzem corrente elétrica. (Exceção: Moléculas polarizadas em meio aquoso). EX.: H 2, CO 2, H 2 O, N 2, HCl, etc.

7 Ligação Covalente O antes, enquanto eram átomos isolados E o depois de se estabelecer a ligação covalente

8 Como representar a ligação covalente? Por cada par de elétrons de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura). Ou, representa-se os elétrons de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis)

9 Ligação Metálica Ocorre entre átomos de metais. Ex.: Ferro, Zinco, Alumínio, etc. Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos que cederem elétrons, cátions) dispostos de forma ordenada Entre os cátions circulam, com grande liberdade de movimento, os elétrons que foram cedidos pelos átomos (é devido a este fato que os metais conduzem bem a eletricidade), por isso se chama a esse conjunto mar de elétrons.

10 Ligação Metálica Exemplos:

11 Ligação Iônica Ocorre entre metais e ametais. A ligação se dá com transferência de elétrons. Há formação de íons e a força de atração é eletrostática. Não há formação de moléculas. Originam retículos cristalinos. Ex.: NaCl, CaSO4, etc. As substâncias iônicas são sólidas, duras e quebradiças. Solúveis em solventes polares. Apresentam altos PF e PE. Conduzem eletricidade somente na fase líquida (fundida).

12 Pré-Vestibular/ENEM Rumo. à Universidade

13 Resumo Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por compartilhamento de elétrons. Na ligação metálica os átomos mantêm-se ligados por atração entre os íons e o mar de elétrons. Na ligação iônica os átomos mantêm-se ligados devido à atração entre o cátions e o ânions formados.

14 EXERCÍCIOS 1- A eletronegatividade do Flúor é 4 veze maior do que a do cálcio. Portanto, a ligação predominante entre esses dois elementos, em um sal, é: a) Metálica b) Iônica c) Covalente d) De van der Waals Universidade Federal de Ouro Preto

15 2- Considere as informações a respeito de uma substância X: I. Em condições ambientais é sólida. II. Dissolve-se em água. III. Possui alto Ponto de Fusão. IV. No estado sólido não conduz eletricidade, mas conduz em solução aquosa ou quando fundida. O mais provável é que X seja: a) Composto molecular. b) Composto iônico que se dissocia em água. c) Metal que reage com água. d) Uma molécula de glicose em meio aquoso.

16 3 - Dados os compostos: cloreto de lítio (LiCl), óxido de sódio Na2O, ácido fluorídrico (HF) e gás hidrogênio (H2), as ligações existentes entre seus átomos são, respectivamente: a) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. b) Covalente polar, covalente apolar, iônica, iônica. c) Iônica, iônica, covalente polar, covalente apolar. d) Covalente apolar, iônica, iônica, covalente apolar. e) Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar.

17 Obrigado!