Lista de Exercícios Estequiometria

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1 Lista de Exercícios Estequiometria Átomos e Mols de Átomos Fonte: Química Geral, Vol. 1 John B. Russel 1. Calcule a massa atômica do elemento X, dado que 2,02 x l0 6 átomos de X têm uma massa de 1,70 x 10 8 u. 2. (a) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de Fe? (b) Quantos mols de átomos de Fe estão presentes em 0,150 g? (c) Quantos átomos de ferro estão presentes em 0,150 g? 3. Calcule a massa atômica do elemento Z, dado que 2,14 x 10-3 mol de átomos de Z têm uma massa de 9,11 x 10-2 g. 4. Quantos átomos estão presentes em: (a) 27,0 g de Al? (b) 23,0 g de Cr? (c) 146 g de Lu? (d) 0,00143 g de Mg? Moléculas, Fórmulas Unitárias e Mols. 5. Quantos mols estão presentes em cada item? (a) 52,0 g de Cr, (b) 44,0 g de CO 2 (c) 1,00 g de CH 4 (d) 122 g de C 6 H 12 O 6 6. Qual é a massa expressa em gramas de: (a) 0,475 mol de NO 2 (b) 8,85 x moléculas de NO 2, (c) 1 molécula de NO 2 7. Expresse a massa de 0,600 mol de moléculas de CBr 4 em gramas. Estequiometria de Compostos 8. Em cada um dos itens está escrita corretamente a fórmula molecular. Escreva a fórmula empírica em cada caso: (a) H 2 O 2, (b) P 4 O 6, Página 1 de 5

2 (c) H 2 C 2 O 4 (d) C 6 H 14 (e) S 8 9. Uma amostra de um certo composto contém 6 x átomos de Na, 2 x átomos de P e 8 x átomos de O. Qual é a fórmula empírica do composto? 10. Uma amostra de um certo composto consiste em 2,4 mol de átomos de C, 7,2 mol de átomos de H e 1,2 mol de átomos de O. Qual é a fórmula empírica do composto? 11. Uma amostra de etano consiste em 2,0 x moléculas de etano e contém 4,0 x átomos de C e 1,2 x átomos de H. Qual é a fórmula empírica e a fórmula molecular do etano? 12. Quantos mililitros de CaBr 2 0,140 mol/l são necessários para obter um solução que contém 5,24 x 10-3 mol de CaBr 2? cm 3 de NaCl 2,46mol/L são diluídos para um volume final de 845 cm 3. Qual é a molaridade do NaCl na solução final? 14. Deseja-se adicionar água a 50,00 ml de uma solução de Na 3 PO 4 0,900 mol/l para diminuir a concentração para 0,245 mol/l. Qual deve ser o volume final? ,0 ml de NaCl 0,150 mol/l e 65,0 mol de NaCl 0,190 mol/l são misturados. Se o volume final é 105,0 ml, qual é a molaridade do NaCl na solução final? 16. Uma amostra de propano consiste em 0,220 mol de moléculas de propano e contém 0,660 mol de átomos de C e 1,76 mol de átomos de H. Qual é (a) a fórmula empírica e (b) a fórmula molecular do propano? 17. Uma, amostra de éter etílico (anestésico), C 2 H 6 O, consiste em 0,724 mol de moléculas de C 2 H 6 O. Quantos mols de (a) átomos de C, (b) átomos de H e (c) átomos de O estão presentes? 18. Uma amostra de glicerol (nome comum glicerina), fórmula molecular C 3 H 8 O 3, contém 4,18 mol de átomos de O. Quantos mols de (a) átomos de H e (b) moléculas de C 3 H 8 O 3 estão presentes? Página 2 de 5

3 19. Quantos mols de átomos de hidrogênio são necessários para combinar com 5,4 x 10-3 mol de átomos de nitrogênio para formar amônia, NH 3? 20. Qual é o maior número de moléculas de cada um dos seguintes compostos que pode ser formado a partir de 12 átomos de carbono? (a) CH 4, (b) C 4 H 8, (c) C 4 H 10, (d) C 2 H 6, (e) C 6 H O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C 4 H 8 Cl 2 S, Qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa? 22. Glutamato monosódio (MSG) é um intensificador de aroma usado na preparação de alimentos. Sua fórmula é NaC 5 H 8 O 4 N. Qual é sua análise elementar? 23. A análise de clorato de potássio, um composto químico usado na confecção de roupas a prova de fogo, indica que é 31,90% K, 28,93% Cl e 39,17% O em massa. Qual é a fórmula empírica do clorato de potássio? 24. O ácido ascórbico (vitamina C) tem a seguinte análise elementar: 40,91% C, 4,58% H e 54,51% O em massa. Qual é sua fórmula empírica? 25. O composto para-diclorobenzeno é usado em conservantes. Sua análise é 49,02% C, 2,74 % H e 48,24% Cl em massa, e tem uma massa molecular de 147,0. Qual é sua (a) fórmula empírica e (b) sua fórmula molecular? 26. Adenina, uma importante substância bioquímica, tem massa molecular de 135,1 e contém 44,45% C, 3,73% H e 51,82% N em massa. Qual é sua fórmula molecular? Equações Químicas 27. Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes inteiros Página 3 de 5

4 Estequiometria de Reação 28. A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas de (a) 1 molécula de N 2? (b) 27 moléculas de N 2? (c) 9 moléculas de H 2? (d) 180 moléculas de H 2? 29. Quantos mols de moléculas de NH 3 podem ser produzidos de acordo com a equação do problema 2.34 de (a) 0,200 mol de moléculas de N 2? (b) 0,982 mol de moléculas de N 2? (c) 50,0 mol de moléculas de H 2? (d) 0,782 mol de H 2? 30. Quantos gramas de NH 3 podem ser produzidos conforme a reação do problema 2.34 de: (a) 0,201 mol de N 2? (b) 0,207 mol de H 2? (c) 22,6 g de N 2? (d) 22,6 g de H 2? (e) 5,47 x l0 24 moléculas de N 2? (f) 5,47 x l0 24 moléculas de H 2? Página 4 de 5

5 31. Hidrogênio gasoso, H 2, reage com óxido de ferro, Fe 2 O 3, a temperaturas elevadas para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo g de ferro por esta reação, quantos gramas de (a) óxido de ferro e (b) hidrogênio são necessários? 32. Quantos gramas de (a) dióxido de carbono e (b) água são formados quando 525 g de propano, C 3 H 8 são aquecidos com oxigênio, O 2? (Nenhum outro produto é formado) Página 5 de 5