Critérios Específicos de Classificação da Questão Aula

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1 Critérios Específicos de da Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 05/06 0 ºAno de escolaridade Data: 3 de novembro de 05 Duração: 90 minutos A Docente: Neide Pimentel 7 páginas pontos (A) III (B) IV (C) VII (D) II (V) (E) V (II) (F) VI (G) I Número de respostas corretas 6 ou ou ou pontos (H) I (I) IV (V) (J) V (IV) (K) II (L) III Número de respostas corretas ou ou pontos (A) Soluções (B) Suspensões (C) Coloides Número de respostas corretas pontos (A) Heterogéneo (B) Heterogéneo (C) Homogéneo (D) Sim (E) Sim (F) Não (G) Sim (H) Sim (I) Não (J) Sim (K) Não (L) Não (M) superiores a m (N) entre m e nm (O) inferiores a nm Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de 7

2 Número de respostas corretas ou 5 9 a ou a 8 5 ou 5 0 a a) 0 g/00 g de água pontos b) pontos Cálculo da proporção entre as quantidades relativas de soluto e do solvente proporção = 5 g = 0,07 < 0, = 0g/00g de água 75 g Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. A proporção entre as quantidades é inferior ao valor da solubilidade, logo a solução é não saturada (ou insaturada). c) pontos Tópicos de referência: Não. Para este sal a solubilidade aumenta com a temperatura. 3 Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com organização coerente dos Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com falhas na organização dos Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com organização coerente dos Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com falhas na organização dos 8 6 Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de 7

3 d) pontos Diminuindo a temperatura a solubilidade diminui e o excesso de sal precipita. e) pontos Cálculo da massa de água presente em 00 cm 3 de solução (m = 00 g) ρ = m V = m m = 00 = 00 g 00 Cálculo da massa de clorato de potássio necessária para preparar 00 cm 3 de solução saturada à temperatura de 30 C (m = 0 g) s = 0 g/00 g de água = 0, s = m soluto m água 0, = m sal 00 m sal = 0, 00 = 0 g Na resposta, são apresentadas as duas etapas de resolução consideradas. 8 Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas pontos Tópicos de referência: a) NaNO 3 [CaCl ; Pb(NO 3 ) ; KNO 3 ; NaCl; KCl; K Cr O 7 ; KClO 3 ] A solubilidade aumenta com (o aumento d)a temperatura b) Ce (SO ) 3 A solubilidade diminui com (o aumento d)a temperatura Na resposta, são apresentados os quatro tópicos de referência com organização coerente dos Na resposta, são apresentados os quatro tópicos de referência com falhas na organização dos Na resposta, é apresentado apenas três tópicos de referência com organização coerente dos Na resposta, é apresentado apenas três tópicos de referência com falhas na organização dos Na resposta, é apresentado apenas dois tópicos de referência com organização coerente dos Na resposta, é apresentado apenas dois tópicos de referência com falhas na organização dos Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com organização coerente dos Na resposta, é apresentado apenas um tópico de referência com falhas na organização dos Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 3 de

4 D pontos 3.- A pontos 3.3- D pontos B pontos a) pontos Cálculo da massa molar do oxigénio (M(O ) = 3,00 g/mol) M(O ) = 6,00 = 3,00 g/mol Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. b) pontos Cálculo da quantidade de oxigénio presente na amostra (n =,000 mol) m = n M 3,00 = n 3,00 n = 3,00 =,000 mol 3,00 Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. c) pontos Cálculo da quantidade química total da amostra de ar (n =,50 mol) n = 3,50 +,000 =,50 mol Cálculo do número total de moléculas que existem na amostra de ar ( N =,7 0 moléculas) N = n N A N =,50 6,0 0 3 =,7 0 moléculas Na resposta, são apresentadas as duas etapas de resolução consideradas. 8 Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas. Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. de 7

5 pontos Em 00 ml de solução existem 70 ml de etanol pontos Cálculo do volume de etanol existente no frasco (V = 75 ml) %(V/V) = V soluto = V soluto V solução V soluto = = 75 ml 00 Cálculo da massa de etanol existente no frasco (m = 0 g) ρ = m V 0,8 = m m = 0,8 75 = 0 g 75 Na resposta, são apresentadas as duas etapas de resolução consideradas. 8 Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas pontos Cálculo a concentração mássica do ibuprofeno, no Brufen (c m = 0 g/l) c m = m V c m = = 0 g/l Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada pontos Cada litro de solução (Brufen) contém 0 g de ibuprofeno Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 5 de 7

6 pontos Cálculo da massa de ibuprofeno existe num frasco de Brufen (m = g) 5 ml de Brufen 00 mg ibuprofeno 00 ml de Brufen X X = c m = m V 0 = = 000 mg = g Ou m m = 0 0,00 = g 0,00 Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada pontos Cálculo da quantidade química de ibuprofeno (,85 0 mol) m = n M = n 06,3 n = ,3 Cálculo da concentração do ibuprofeno no Brufen (c = 0,0970 mol/l) c = n V c =, = 0,0970 mol/l =,85 0 mol Na resposta, são apresentadas as duas etapas de resolução consideradas. 8 Na resposta, é apresentada apenas uma das etapas de resolução consideradas pontos Cálculo do fator de diluição (f = 5,0) f = V final V inicial f = = 5,00 Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. Opção A pontos Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 6 de 7

7 Cálculo da concentração da solução diluída (c = 0,00 mol/l) f = c inicial c final 5,00 = 0,00 c final c final = 5,00 0,00 = 0,00 mol/l Na resposta, é apresentada a etapa de resolução considerada. Opção A pontos Critérios Específicos de da Questão Aula do Módulo Q de Física e Química - 0º ano 05/ Pg. 7 de 7