Química 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º. Química 1-2ºTI

Transcrição

1 2º anos Matéria Professor(a) Ano/Série Turma Data Trimestre Química 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º Aluno(a) Número Observação Química 1-2ºTI Projeto de Recuperação Paralela Atividades podem ser feitas na própria folha e devem ser entregues no dia marcado. Sem a entrega das atividades, o aluno não realizará aula e prova de RP. Produção de Amônia A amônia (NH 3 ) é uma substância muito importante para as indústrias químicas e para a sociedade. Ela é matéria-prima para a produção de certas variedades de plásticos, fibras têxteis, corantes, explosivos (que ao contrário do que muita gente pensa, possuem também aplicações pacíficas e benéficas), ração para gado, medicamentos, produtos de limpeza e espuma para colchões e travesseiros. A amônia também é empregada na fabricação de ácido nítrico. Socialmente, talvez a mais importante das aplicações da amônia seja na produção de fertilizantes. Num mundo em que 90% ou mais da alimentação mundial vem da agricultura, a produção de fertilizantes é essencial para ajudar a atenuar os problemas de fome e desnutrição vividos pela humanidade. Nas fábricas de amônia, a produção dessa substância é feita por meio da reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, realizada sob condições apropriadas em um reator (recipiente projetado para a ocorrência de determinada reação química). O nitrogênio usado provém do ar atmosférico e o hidrogênio é obtido da decomposição da água pela passagem de corrente elétrica. Um grupo de engenheiros químicos está projetando uma indústria de amônia, na qual se deseja produzir diariamente oito toneladas e meia dessa substância (8,5 t). Entre outras providências, os engenheiros devem estimar as quantidades das matérias-primas nitrogênio (N 2 ) e hidrogênio (H 2 ) necessárias, a cada dia, para atingir a meta desejada. Vamos ajudá-los? a) Escreva a equação química, balanceada, da produção de amônia a partir de suas matérias-primas. De onde vem o nitrogênio e o hidrogênio utilizados nessa reação? b) Cite quatro aplicações industriais da amônia. Página 1 de 6

2 c) Por que a produção de fertilizantes é essencial no mundo de hoje? d) Calcule a massa de cada matéria prima para a produção diária de amônia desejada. Dados: N = 14; H = 1 e) Quantos litros de hidrogênio serão consumidos em dois dias de produção de amônia na indústria que está sendo projetada? Considere pressão normal (1atm) e temperatura ambiente (25 C). QUESTÕES 01. A produção de alumínio, através de Al 2 O 3 presente na bauxita, pode ser equacionada por: Al 2 O C 2 Al + 3 CO Com base nessas informações responda: a) Qual massa de alumínio será obtida a partir de 600 Kg de Al 2 O 3? b) Que volume de CO, um gás muito tóxico, será produzido a partir de 2 mols de Al 2 O 3 nas CNTP? Dados: Al = 27 - O = 16 - C = O ferro pode ser obtido a partir da seguinte equação: Fe 2 O CO 2 Fe + 3 CO 2 Responda: a) Qual a massa de ferro que será obtida a partir de 800 kg de Fe 2 O 3? b) Qual a massa de monóxido de carbono (CO) necessária para reagir com Fe 2 O 3 e se obter 560 Kg de ferro? Dados: Fe = 56, O = 16, C = 12 Página 2 de 6

3 03. Uma determinada massa de zinco (Zn) é mergulhada em ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), obtendo-se o sulfato do metal e o gás hidrogênio. Em seguida, o gás hidrogênio reage com nitrogênio, produzindo 13,6 g de amônia (NH 3 ). Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 3 H 2 + N 2 2 NH 3 a) Qual a massa de zinco e ácido sulfúrico que reagiu? b) Que massa de amônia é formada a partir de 260 g de zinco? Dados: Zn = 65 - H = 1 - S = 32 - O = 16 - N = Qual a molaridade de uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO 3 ) que possui 30g desse sal em 2100 ml de solução? Dados: K = 39 - N = 14 - O = Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) é composta por 130g de NaCl e 370g de H 2 O. Calcule o título porcentual dessa solução. 06. Considere que a concentração de uma solução de Na 2 SO 4 seja igual a 0,05 mol/l. Calcule a concentração comum dessa solução. Dados: Na = 23 - S = 32 - O = Qual a concentração comum de uma solução de sulfato de potássio (K 2 SO 4 ) que possui densidade igual a 0,3 g/ml e título igual a 35% em massa? 08. Uma solução de densidade igual a 0,9 g/ml a 20ºC foi preparada adicionando-se 45 g de Na 2 CO 3 (carbonato de sódio) em 155 g de água. Calcule a concentração comum da solução. Página 3 de 6

4 09. Calcule o volume de solução aquosa de NaOH (hidróxido de sódio), de concentração 800 g/l, que contém 4 mols dessa substância. Dados: Na = 40 - O = 16 - H = Quais devem ser as massas, respectivamente, de clorato de potássio (KClO 3 ) e de água (H 2 O) que devem ser misturadas para preparar 4000g de solução a 20% de KClO 3? Dados: K = 39 - Cl = 35,5 - O = 16 - H = 1 TESTES 01. O açúcar de uva (C 6 H 12 O 6 ), quando fermentado, produz álcool (C 2 H 5 OH) e dióxido de carbono (CO 2 ). A seguinte equação representa o processo: C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 Baseando-se nas informações do exercício, calcule o número de mols de CO 2 obtida a partir de 630g do açúcar. Dados: C = 12 - H = 1 - O = 16 a) 616 b) 0,07 c) 28,6 d) 14 e) O dióxido de manganês (MnO 2 ) reage com o ácido clorídrico (HCl), produzindo gás cloro (Cl 2 ), de acordo com a equação: MnO HCl MnCl H 2 O + Cl 2 Usando a massa de 52,2g de MnO 2, qual o volume de gás cloro produzido, a 17 º C e 1 atm? Dados: Mn = 55 - O = 16 - H = 1 - Cl = 35,5 a) 14,2 7 L b) 42,6 L c) 4,92 L d) 71 L e) 0,44 L 03. O calcário (CaCO 3 ) é decomposto, pelo aquecimento, em óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO 2 ). A massa de CO 2 produzida sofre outra decomposição em carbono (C) e oxigênio (O 2 ), de acordo com as equações: CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 C + O 2 Qual a massa de carbono (C) produzida se partirmos de 500 g de CaCO 3? Dados: Ca = 40 - C = 12 - O = 16 Página 4 de 6

5 a) 100 g b) 80 g c) 60 g d) 40 g e) 20 g 04. Considere a seguinte reação: H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O Calcule a massa de Na 2 SO 4 (sulfato de sódio) produzida a partir de 7 mols de NaOH. Dados: H = 1 - S = 32 - O = 16 - Na = 23 a) 142 g b) 710 g c) 284 g d) 497 g e) 355 g 05. A reação entre o tiossulfato de potássio (K 2 S 2 O 3 ) e o ácido clorídrico (HCl) produz o gás SO 2, de acordo com a equação: K 2 S 2 O HCl 2 KCl + H 2 O + SO 2 + S Fazendo reagir 950 g de K 2 S 2 O 3, qual a massa de enxofre (S) produzida? Dados: K = 39 - S = 32 - O = 16 - H = 1 - Cl = 35,5 a) 80 g b) 190 g c) 160 g d) 32 g e) 6,4 g 06. (Fatec) Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. A massa de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico é: Dado: densidade da solução = 1 g/ml a) 0,9 b) 1,8 c) 9 d) 90 e) (Uel) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) tem densidade igual a 1,25 g/ml e 40% em massa de soluto. A massa, em gramas, de 100 mililitros de solução é: a) 4,00 b) 40,0 c) 125 d) 250 e) (Mackenzie) A concentração em g/l, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm 3 de água é: a) 200 g/l b) 20 g/l c) 0,08 g/l d) 12,5 g/l e) 80 g/l Página 5 de 6

6 09. (Cesgranrio) A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/l. Assim sendo, a concentração molar deste sal na água do mar é aproximadamente de: Dados: Na = 23; Cl = 35,5 a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) e) 5, (Fatec) Fenol, C 6 H 5 OH, conhecido como ácido fênico é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suficiente para 500 ml, obtém-se solução cuja concentração expressa em mol/l é: Massas molares: H = 1, C = 12, O = 16 a) 0,008 b) 1,504 c) 0,016 d) 1,6 e) 3,2 Página 6 de 6