H 9. O Em relação à equação acima, que representa a obtenção ), é INCORRETO afirmar que: Cl 5 O C 14 + H 2

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1 QUÍMICA As questões 31 e 32, referem-se ao texto abaixo. RGANCLRADS Defensivos agrícolas para as indústrias. Agrotóxicos para os defensores da natureza. Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas para controlar ou matar determinadas pragas. Sua utilização pode oferecer ou não perigo para o homem, dependendo da toxicidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. Insoluveis em água, possuem efeito cumulativo, chegando a permanecer por mais de 30 anos no solo. Um dos mais tóxicos e já há algum tempo proibido, o DDT, virou verbo: dedetizar. 31 d Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas: a) nunca oferecem perigo para o homem. b) não contaminam o solo, pois são insolúveis em água. c) são substâncias totalmente diferentes daquelas chamadas de agrotóxicos. d) se usados corretamente, trazem benefícios. e) têm vida residual curta. Do texto, depreende-se que os defensivos agrícolas, se usados corretamente, trazem benefícios, dependendo da toxidade do composto, do tempo de contato com ele e do grau de contaminação que pode ocorrer. 32 b xc 6 H 5 Cl + C 2 HCl 3 C 14 H 9 Cl 5 + H 2 Em relação à equação acima, que representa a obtenção do DDT (C 14 H 9 Cl 5 ), é INCRRET afirmar que: a) o coeficiente x que torna a equação corretamente balanceada é igual a 2. b) o DDT é um composto orgânico oxigenado. c) se o C 2 HCl 3 for um aldeído, sua fórmula estrutural será Cl C C. d) cada molécula de DDT contém 5 átomos de cloro. e) a massa de 1 mol de moléculas de água é igual a 18g. BJETIV Dadas as massas molares (g/mol) H 1, 16, C 12, Cl 35,5 Cl Cl H

2 DDT é um composto organoclorado não oxigenado 2C 6 H 5 Cl + C 2 HCl 3 C 14 H 9 Cl 5 + H 2 x 2 33 e Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico. b) HCl 2 e ácido cloroso. c) HCl 3 e ácido clorídrico. d) HCl 3 e ácido clórico. e) HCl e ácido clorídrico. A fórmula e o nome do ácido do estômago são respectivamente: HCl e ácido clorídrico 34 d bserve as fórmulas do sulfato de amônio (NH 4 ) 2 S 4 e do hidróxido de potássio KH e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, BJETIV

3 substância presente em alguns produtos de limpeza. 1+ a) NH 4 b) (NH 4 ) 2 H c) NH 4 (H) 2 d) NH 4 H e) NH 4 (H) 4 + A fórmula do cátion amônio é: NH 4 A fórmula do ânion hidróxido é: H A fórmula do hidróxido de amônio é NH 4 H. 35 a Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente: a) extração e filtração. b) decantação e destilação. c) evaporação e filtração. d) filtração e liquefação. e) dissolução e liquefação. As substâncias do pó de café, que são solúveis em água, dissolvem-se formando solução. processo é chamado extração. sólido insolúvel é separado da solução por filtração. 36 a C 8 H C 2 + H2 Da equação não balanceada acima, conclui-se que: a) representa uma reação de combustão. b) o produto gasoso é uma substância pura simples. c) representa uma reação de eliminação. d) na reação de 1 mol de C 8 H 18, obtêm-se 8 mols de H 2. e) representa uma reação de substituição. A equação química balanceada: 25 1C 8 H C 2 + 9H2 2 representa uma reação de combustão, isto é, a queima do C 8 H c H 3 C CH 2 C I II H 3 C C CH 3 H Dos compostos I e II acima, é INCRRET afirmar BJETIV

4 que: a) I é um aldeído. b) II é uma cetona. c) I e II são isômeros de cadeia. d) I e II são isômeros de função. e) o nome comercial de II é acetona. H 3 C CH 2 C aldeído propanal H H 3 C C CH 3 cetona propanona (acetona) isômeros de função 38 b I II III IV Soluções urina clara de ovo lágrima café [H + ] Com os dados da tabela, pode-se afirmar que : a) I, II, III e IV são soluções ácidas. b) somente II é uma solução básica. c) somente I, III e IV são soluções ácidas. d) somente I, II e III são soluções básicas. e) somente III é solução básica. Considerando a temperatura igual a 25 C temos: I) urina: [H + ] > mol/l solução ácida (ph 6) II) clara de ovo: [H + ] < mol/l solução básica (ph 8) III) lágrima: [H + ] mol/l solução neutra (ph 7) IV) café: [H + ] > mol/l solução ácida (ph 5) 39 e Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é: Dados: massa molar (g/mol) C 12 ; 16 C + 2 C 2 a) 17, b) 6, c) 57, d) 4, e) 4, Quantidade de carbono: BJETIV

5 100% 10kg } x 8kg 80% x Número de moléculas de C 2 : C + 2 C 2 1 mol 1mol 12g 6, moléculas 8000g y y 4, moléculas 40 c Aquecido a 800 C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: Dado: Ca metal alcalino-terroso a) CaC 3 3Ca + C 2 b) CaC 2 Ca 2 + C c) CaC 3 Ca + C 2 d) CaC 3 Ca + 2 e) CaC 3 Ca + C + 3 A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: CaC 3 Ca + C 2 41 a carbonato de cálcio 0 nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que óxido de cálcio gás carbônico tem fórmula H 3 C C,é: H a) etanóico. b) metanóico. c) butanóico. d) metil-propanóico. e) isopropanóico. nome oficial do composto fornecido é: H 3 C C H ácido etanóico 42 e A sequência correta que relaciona as substâncias da coluna A com seu uso na coluna B, de cima para baixo, é : BJETIV

6 (I) A ácido fosfórico B ( ) usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas (II) polietileno (III) etanol (IV) bicarbonato de sódio (V) cal virgem ( ) usada como combustível ( ) acidulante de refrigerante ( ) matéria prima para a fabricação de sacos plásticos para lixo ( ) usada em extintores de incêndio a) IV, III, V, I, II b) III, I, II, IV, V c) V, II, III, I, IV d) I, II, III, IV, V e) V, III, I, II, IV (V) Usada na manufatura caseira de frutas cristalizadas: cal virgem (Ca) (III) Usada como cumbustível: etanol (H 3 C CH 2 H) (I) Acidulante de refrigerante: ácido fosfórico (H 3 P 4 ) (II) Matéria prima para fabricação de sacos plásticos para lixo: polietileno. (IV) Usada em extintores de incêndio: bicarbonato de sódio (NaHC 3 ) 43 b alumínio que tem número atômico igual a 13 : a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líquido à temperatura ambiente. Configuração eletrônica do alumínio: alumínio (símbolo: Al) pertence ao grupo 3A da tabela periódica; forma cátion trivalente pela perda de 3 elétrons; é sólido à temperatura ambiente e não é metal alcalinoterroso. 44 d 1 4 HCl(g) + 2 (g) 2 H 2 (g) + 2 Cl 2 (g) (T constante) 2 Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio: a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar. b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl 2 aumentar. c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador. BJETIV 1s 2 K 2 2s 2 2p 6 L 8 3s 2 3p 1 M 3

7 d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir. e) não se altera, se a pressão diminuir. Se a pressão aumentar, o equilíbrio desloca-se no sentido 1 (contração de volume). Se a concentração do Cl 2 aumentar, o equilíbrio desloca-se no sentido 2. Se for adicionado um catalisador não haverá deslocamento de equilíbrio. Se a concentração de gás oxigênio diminuir, o equilíbrio desloca-se no sentido a Nas semi-reações: Ni 2+ (aq.) + 2 e Ni 0 (s) Ag + (aq.) + 1e Ag 0 (s) E da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: Dados: E 0 red.ag + 0,80 V; E0 red.ni 0,24 V (a 25 C e 1 atm.) a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata. c) 0,56 V, prata, níquel. d) 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel. A reação global da pilha é a soma das seguintes semireações: Ni(s) Ni 2+ (aq) + 2e + 0,24V 2Ag + (aq) + 2e 2Ag(s) + 0,80V Ni(s) + 2Ag + (aq) Ni 2+ (aq) + 2Ag(s) + 1,04V oxidação redução Eletrodo de níquel: ânodo Eletrodo de prata: cátodo BJETIV

8 Comentário de Química A prova de Química foi adequada para a área de Humanidades, isto é, uma prova fácil. As questões abordaram os conceitos básicos da Ciência sem complicações. BJETIV