REAÇÕES QUÍMICAS e FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS RELATÓRIOS

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1 1 ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR LÉO KOHLER ENSINO FUNDAMENTAL TERRA BOA - PARANÁ REAÇÕES QUÍMICAS e FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS RELATÓRIOS DISCIPLINA: CIÊNCIAS ALUNO (A): N 9ª Professora: Leonilda Brandão da Silva TERRA BOA, SETEMBRO DE 2015.

2 2 Nº da Prática: 08 Data: / / Título da Prática: Enchimento automático de balões BICARBONATO DE SÓDIO (NaHCO 3 ) ou hidrogeno carbonato de sódio, é um pó branco que por aquecimento perde gás carbônico. Usado em bebidas, como fermento químico, em extintores de incêndio e como antiácido (comprimido efervescente). ÁCIDO ACÉTICO ou ácido etanoico, de fórmula molecular (C 2 H 4 O 2 ), é um líquido claro, viscoso, de cheiro picante e solúvel em água, presente no vinagre. Colocando em contato as duas substâncias o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio liberando dióxido de carbono (CO 2 ) e forma água e acetato de sódio, que é um composto cristalino incolor, de fórmula C 2 H 3 O 2 Na, que é conhecido como sal anidro. À medida que se forma mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche. Reconhecer evidências que permitem identificar a ocorrência de uma reação química. Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) - Vinagre (ácido acético: C 2 H 4 O 2 ) - Bexiga; 1 erlenmeyer; -1 Funil Coloque vinagre dentre o erlenmeyer até ¼. Com um funil adicione um pouco de bicarbonato de sódio dentro da bexiga. Colocar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro do erlenmeyer. 1) Houve uma reação química? Em caso afirmativo, que evidências demonstraram a ocorrência dessa reação?... 2) Quais foram os reagentes?... 3) Os produtos formados nessa reação são o acetato de sódio (C 2 H 3 O 2 Na), dióxido de carbono (CO 2 ) e água (H 2 O). Com esses dados escreva a equação química ocorrida nessa reação. Não esqueça de balancear. 4) Observando a equação acima indique que tipo de reação ocorreu (decomposição, síntese, simples troca ou dupla troca)?...

3 3 Nº da Prática: 09 Data: / / Título da Prática: Pasta de dente de elefante As soluções de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) são instáveis, apresentando uma decomposição lenta à temperatura ambiente, com formação de água e oxigênio. 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O(l) + O 2 (g) A reação de decomposição pode ser acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura ambiente na presença de um catalisador. Este experimento consiste na produção instantânea de uma espuma a partir da reação da água oxigenada (peróxido de hidrogênio H 2 O 2 ) com um catalisador. É uma reação de decomposição da água oxigenada (H 2 O 2 ) 120 volumes acelerada por um catalisador. Quando o catalisador é acrescentado, o oxigênio liberado forma espuma que sai do recipiente com uma velocidade grande, parecendo pasta de dente quando sai do tubo. Observar uma reação de decomposição da água oxigenada acelerada por um catalisador. 5 ml de detergente de cozinha ml de água oxigenada 120 volume. - Iodeto de potássio ou Iodeto de sódio (catalisador) fermento químico (bicarbonato de sódio); - Água morna; - Béquer; - Proveta; - Funil; - Corante Colocar a água oxigenada numa proveta graduada. Adicionar o detergente à proveta c/ água oxigenada. Adicionar o corante de sua preferência. Dissolver em um béquer uma colher de fermento em 3 colheres de água morna. Adicionar essa solução à mistura e veja o que acontece. 1) Houve reação química? Que evidências demonstraram o fato?... 2) Qual a função do iodeto de potássio ou fermento na reação? 3) Quais foram os reagentes nessa reação química? E os produtos? 4) O que é um catalisador?...

4 4 Nº da Prática: 10 Data: / / Título da Prática: Sopro Mágico A fenoftaleína é um indicador ácido-base, uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Quando ela está na solução líquida com o bicarbonato de sódio, ela fica rosa e indica que a solução é básica (ou alcalina). A fenolftaleína muda de cor quando a gente muda o ph de uma solução, ou seja, muda o grau de acidez da mistura. Na respiração, expira-se (libera-se) CO 2. Esse gás liberado no sopro, reage com a água e forma ácido carbônico que é identificado pelo indicador ácido-base (fenolftaleína), mudando a sua geometria molecular que passa a não mais refletir a luz na coloração rosa-violeta e tornandoa incolor. Aos poucos, a fenolftaleína fica transparente e indica que a solução vai ficando ácida. Observar o equilíbrio químico e o poder que tem o ar que você expira. Fenoftaleína; - Solução Hidróxido de Sódio; - Água de Torneira; - Canudos; - Erlenmeyer Colocar um pouco de água no recipiente Adicionar uma gota de Hidróxido de Sódio(NaOH) e duas gotas de Fenolftaleína (C 2 0H 14 O 4 ). Homogeneizar a solução. Sopre com o canudo imerso no líquido. 1) O que é a fenolftaleína?... 2) Por que a solução inicial fica rosa-violeta?... 3) Qual o gás que você elimina na expiração?... 4) Por que a cor desaparece ao soprar dentro da solução?...

5 5 Nº da Prática: 11 Data: / / Título da Prática: Escrita Mágica Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H + e OH - presentes em uma solução. São empregados p/ determinar se uma solução é ácida ou básica - os mais conhecidos são a fenolftaleína e o papel tornassol. A fenolftaleína é um indicador de ph com a fórmula C 20 H 14 O 4, apresenta-se normalmente como um pó branco, insolúvel em água e solúvel em etanol. É um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H + e OH - que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. O ph (potencial hidrogeniônico) é a medida da acidez de uma solução aquosa, cuja escala de medidas vai de 1 a 14. As soluções ácidas têm ph abaixo de 7 e as básicas, acima de 7. As substâncias neutras têm ph = a 7. O valor do ph está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio (H + ) de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. Em nosso experimento a mensagem escrita com fenolftaleína permanece incolor até que seja borrifada com uma solução básica (hidróxido de amônia) adquirindo a cor carmim, característica deste indicador, conseguindo-se assim revelar a mensagem escrita. Observar a ação de um indicador ácido-base fenolftaleína Folha de papel; - Pincel de pintura; - Solução alcoólica de fenolftaleína; - Hidróxido de amônia (Ajax) ou Veja. Escreva uma mensagem num papel com um pincel impregnado na solução alcoólica de fenolftaleína; Deixe secar durante alguns minutos; Borrife a mensagem com uma solução aquosa de hidróxido de amônia contida num spray. 1) O que é e qual a função dos indicadores de ph?... 2) Explique o que é ph ) O que tornou a mensagem legível?... 4) Desenhe uma escala de ph mostrando os valores para substâncias ácidas, neutras e alcalinas.

6 6 - Nº da Prática: 12 Data: / / Título da Prática: Testando o ph As inúmeras substâncias químicas existentes na natureza são estudadas por grupos ou funções. As principais funções da Química Inorgânica são: Ácidos, Bases, Óxidos e Sais. Você já deve ter ouvido falar de algumas delas como, por exemplo, o ácido clorídrico e a soda cáustica, o amoníaco o ácido acetilsalicílico. Embora alguns ácidos e bases sejam perigosos, corrosivos e fumegantes nem sempre isto é verdade. Na natureza existem muitos ácidos e muitos produtos alcalinos (bases) que são utilizados para a manutenção dos seres vivos na sua sobrevivência. Temos ácidos no estômago (ácido clorídrico), nas proteínas (aminoácidos), nos cromossomos - o DNA (ácido desoxirribonucleico), além de várias outras partes do corpo. Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em meio aquoso libera íons H + ; e base é toda substância que em meio aquoso libera íons OH -. Sal é uma substância gerada da reação de um ácido e uma base. Introduzir os conceitos de ácidos, bases e indicadores de ph. Determinar o ph das soluções por meio de indicadores e phmetro. 4. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS e REAGENTES Papel de tornassol, Fenolftaleína, PHmetro, 7 béqueres, conta gotas. Substâncias a serem testadas: água potável, hidróxido de sódio (soda cáustica), vinagre, sabão em pó e água, suco de limão, leite e hidróxido de magnésio (leite de magnésia). Coloque 10 ml de cada uma das substâncias a serem testadas nos béqueres. Utilizando o phmetro teste todos as substâncias e anote os valores na tabela. Usando fitas de papel de tornassol teste cada uma das substâncias e anote a cor na tabela. Acrescente 3 gotas de FENOLFTALEÍNA em cada tubo. Anote as cores e complete a tabela. OBS.: Sempre que usar o phmetro lavá-lo com água destilada e secá-lo, antes de usá-lo novamente. 1) O que são ácidos?... 2) O que são bases?... 3) O que podemos fazer para descobrir a se uma substância é ácida ou alcalina?.. 4) Das substâncias testadas no experimento, qual é a mais ácida?... 5) Das substâncias testadas, qual é a mais alcalina?... Substância Água da torneira Hidróxido de sódio Vinagre Sabão em pó + água Suco de limão Leite Leite de magnésia Anote os valores Anote as cores Determine a Função (ácido ou base) Peagâmetro Tornassol Fenolftaleína