FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS)

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1 FUNÇÕES INRGÂNICAS (ÁCIDS, BASES, SAIS E ÓXIDS) 1. ÁCIDS Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H + (hidrônio). HCl H + + Cl - H 3 P 4 3H + + P a) QUANT A NÚMER DE HIDRGÊ- NIS INIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H + ; Exemplo. HCl 3, HCl, H 3 P Diácidos: ionizam H + ; H S, H S 4, H 3 P 3 Triácidos: ionizam 3 H + ; H 3 B 3, H 3 P 4 Tetrácidos: ionizam 4 H +. H 4 P 7 b) QUANT À PRESENÇA DE XIGÊNI: Hidrácidos: são os que não apresentam átomos de oxigênio na molécula. HCl, H S, HF. xiácidos: contêm átomos de oxigênio na molécula. H 3 B 3, HN 3, H S 4. c) QUANT À FRÇA: Hidrácidos: Forte: HI, HBr, HCl Médio: HF. Fraco: demais ácidos. xiácidos: N o de oxigênios - N o de H + ionizáveis. Se essa diferença for igual a: 3 Muito forte; Forte; 1 Médio; 0 Fraco. H S 4 4 (oxig.) - (hidrog.) = (assim sendo, o ácido em questão é forte). Editora Exato 3 Uma outra forma de classificar um ácido é de acordo com o seu grau de ionização (α): Forte: α > 50%; Médio: 5% α 50%; Fraco: α < 5%. bservação: 1) ácido carbônico ( H C 3 ), pela regra, deveria ser considerado médio, mas o seu grau de ionização está abaixo de 5%. Assim, é considerado um ácido fraco, não seguindo a regra. H C H + C 3 ) ácido acético ( H CH 3 ), principal componente do vinagre, apesar de possuir quatro hidrogênios na sua fórmula, apenas um é ionizável: água H C C H C C 3 3 +H + H Como seu grau de ionização é 1,3%, ele é um ácido fraco Nomenclatura Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos: ácido HCl Ácido clorídrico; HBr Ácido Bromídrico; HF Ácido Fluorídrico; HI Ácido Iodídrico; H S Ácido Sulfídrico; HCN Ácido Cianídrico. ídrico Ácidos oxigenados (oxiácidos): ácido elem ento ico H 3 B 3 Ácido Bórico; HCl 3 Ácido Clórico; H S 4 Ácido Sulfúrico; H 3 P 4 Ácido Fosfórico; H C 3 Ácido Carbônico; HN 3 Ácido Nítrico. Pelo acréscimo ou retirada de oxigênio em sua molécula obtemos a fórmula dos demais oxiácidos.

2 HIP PER IC IC S S + HCl 4 HCl 3 HCl HCl Ac. perclórico Ac. Clórico Ac. Cloroso Ac. Hipocloroso HN 3 HN Ac. Nítrico Ac. Nitroso H 3 P 4 H 3 P 3 H 3 P Ac. fosfórico Ac. Fosforoso Ac. Hipofosforoso Uma outra regra utilizada é feita de acordo com o grau de hidratação da molécula do ácido. Editora Exato RT: Ácido padrão (H S 4, H 3 P 4, etc.); META: RT - 1 H ; PIR: x RT - 1 H H H P x 6 8 -H 4 7 Ácido (orto)fosfórico Ácido metafosfórico Ácido (orto)fosfórico Ácido pirofosfórico. BASES (HIDRÓXIDS) 1.. Teoria de Arrhenius São compostos iônicos que, quando em presença de água, sofrem dissociação, liberando como único ânion íons H - (hidroxila). NaH Al(H) 3 H + H Na + H 3+ Al +3H 1.. a) QUANT A N o DE H - : Monobases: dissociam 1 H - : LiH, CuH, NaH. Dibases: dissociam H - : Ca(H), Pb(H), Cu(H). Tribases: dissociam 3 H - : Fe(H) 3, Au(H) 3. Tetrabases: dissociam 4 H - : Pb(H) 4, Sn(H) 4. b) QUANT À SLUBILIDADE EM Á- GUA: Solúveis: bases de metais alcalinos (1A) e NH 4 H; Pouco solúveis: bases de metais alcalinoterrosos (A); Insolúveis: demais bases. c) QUANT À FRÇA: Fortes: bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos (1A e A). Fracas: demais bases e NH H Nomenclatura Quando o forma apenas uma base: HIDRÓXID DE METAL Al(H) 3 - Hidróxido de Alumínio Ca (H) - Hidróxido de Cálcio Li H - Hidróxido de Lítio Quando o forma duas bases, pelo fato de o metal envolvido possuir mais de uma carga. HIDRÓXID DE (CARGA) Indicado METAL em algarismo romano Lembrando que os metais mais comuns a apresentar mais de uma carga (N.º de xidação) são os seguintes: Fe(H) 3 - Cu Au Fe Pb sn Cu Au Fe Pb sn Hidróxido de Ferro III

3 Fe(H) - Hidróxido de Ferro II AuH - Hidróxido de uro I Au(H) 3 - Hidróxido de uro III u, em lugar do algarismo romano (indicando o n.º de xidação do ), usando também as terminações IC e S para quando os s tiverem maior e menor NX, respectivamente. Fe(H) 3 - Hidróxido Férrico Fe(H) - Hidróxido Ferroso AuH - Hidróxido Auroso Au(H) 3 - Hidróxido Áurico 3. ÓXIDS São compostos binários em que o oxigênio é o mais eletronegativo. C, Fe 3, P Formulação Nox = - E X+ - E X Caso X seja múltiplo de, simplificaremos. 3.. a) ÓXIDS ÁCIDS: Reagem com água, dando ácidos. Geralmente, são óxidos de ametais. C + H H C 3 xído ácido Ácido utros exemplos: S 3, P 5, Cr 3 b) ÓXIDS BÁSICS: Reagem com água, dando bases. Geralmente, são óxidos de metais. Na + H NaH Óxido básico Base utros exemplos: Mg, Cr c) ÓXIDS NEUTR: Não reage com água, ácido e base. C, N e N. d) PERÓXIDS: Editora Exato 5 São óxidos em que o oxigênio tem Nox igual a -1 e não -, que seria o normal. Têm a seguinte estrutura: ( -1-1 ) - de apenas Na, K, H Nomenclatura Quando o forma apenas um óxido: ÓXID DE ELEMENT Li - Óxido de Lítio Mg - Óxido de Magnésio Al 3 - Óxido de Alumínio Quando o forma dois óxidos: IC ÓXID S NX MAIR NX MENR Fe 3 ÓXID FÉRRIC - (NX D FERR = + 3) Fe ÓXID FERRS - (NX D FERR = + ) Au 3 ÓXID ÁURIC - (NX D UR = + 3) Au ÓXID AURS - (NX D UR = +1) Podemos, ainda, neste caso, indicar o n.º de o- xidação do por algarismos romanos: Fe 3 - Óxido de Ferro III Fe - Óxido de Ferro II Au 3 - Óxido de uro III Au - Óxido de uro I u, ainda, podemos indicar o n.º de átomos de oxigênio e o n.º de átomos do como auxílio dos prefixos MN, DI, TRI,... lembrando que freqüentemente o prefixo MN é omitido, quando utilizado para indicar o n.º de átomos do. Fe 3 - Trióxido de Diferro Fe - Monóxido de Ferro N 5 - Pentóxido de Dinitrogênio C - Dióxido de Carbono ou Gás Carbônico nome dos períodos: Peróxido de Elemento H : peróxido de hidrogênio. Na : peróxido de sódio.

4 4. SAIS Definição: São substâncias iônicas que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H + e um â- nion diferente de H - ou -. s sais podem ser formados a partir de reação de neutralização ocorrida entre ácidos e bases de Arrhenius. HCl (aq) + NaH (aq) NaCl (aq) + H (l) Ácido + Base Sal + Água 4.1. dos sais Sal normal ou neutro É o sal cujo cátion não possui H + ionizável e ânion H -. Resultado de uma reação de neutralização total, ou seja, quando reagem todos os H + e todos os H - da base. HN 3 + Ca(H) Ca(N 3 ) + H Um sal normal é formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido. Nomenclatura dos sais normais A nomenclatura dos sais segue a regra: (Nome do ânion) de (nome do cátion). s nomes dos ânions são formados trocandose as terminações dos nomes dos ácidos pelas terminações eto, -ato e ito. Terminações dos ácidos Ânion ídrico eto oso ito ico ato HCl + NaH NaCl + H Ácido Hidróxido Cloreto Clorídrico de Sódio de Sódio H S 4 + Ca(H) CaS 4 + H Ácido Hidróxido Sulfato Sulfúrico de Cálcio de Cálcio ESTUD DIRIGID 1 À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida não é? b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? Editora Exato 6 A concentração de C na atmosfera tem aumentado nos últimos anos. Cite uma conseqüência ambiental desse fato. 3 De acordo com as propriedades dos s químicos, podemos classificar como um óxido de natureza alcalina (básica) e um óxido de natureza ácida, respectivamente: a) Ca e S 3. b) Na e Mg. c) C e Al 3. d) Cl e N 3. 4 A decomposição térmica do calcário, com posterior hidrólise da cal virgem, produz um composto X. Esse processo pode ser representado como? EXERCÍCIS RESLVIDS 1 Qual substância, segundo Arrhenius, libera como único íon positivo apenas o cátion hidrogênio em solução aquosa? Resolução: Segundo Arrhenius, substâncias como essas são classificadas como ácidos. Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. a) H S 4 b) NaH Resolução: a) H S 4 H + + S 4 - b) NaH Na + + H - 3 Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em contato com a água, promovem o aparecimento, entre outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de potássio e hidróxido de sódio. Escreva a fórmula que represente cada uma dessas duas substâncias. Resolução: Hidróxido de potássio: KH Hidróxido de sódio: NaH

5 EXERCÍCIS 1 (U.F.UBERLÂNDIA) Entre os oxiácidos H S 3, H 3 B 3, HCl 3 e HMn 4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H 3, HCl 3, H 3 B 3, HMn 4 b) HCl 3, HMn 3, H S 3, H 3 B 3 c) H 3 B 3, HCl 3, H S 3, HMn 4 d) H 3 B 3, H S 3, HCl 3, HMn 4 e) HMn 4, HCl 3, H 3 B 3, H S 3 Dê os nomes dos ácidos: a) H 3 B 3 g) H 3 P 3 b) H S 4 h) H 3 P 4 c) H C 3 i) HCl d) HN j) HCl 3 e) HN 3 l) HBr f) HCl m) H S 3 (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do ácido Aplicações e características Ácido muriático metálicas. Limpeza doméstica e de peças Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de Ácido fosfórico mascar. Ácido sulfúrico Ácido nítrico Desidratante, solução de bateria. Indústria de explosivos e corantes. a) HCl, H 3 P 4, H S 4, HN 3 b) H CI, H 3 P 3, H S 4, HN c) HCl, H 3 P 3, H S 4, H N 3 d) HCl, H P 7, H S 3, H N e) H CI, H 3 P 4, H S 3, H N 3 4 Complete o quadro abaixo: d) hidróxido de chumbo II. e) Hidróxido auroso. 6 (Acafe-SC) s nomes dos ácidos oxigenados a- baixo são, respectivamente: HN HCl 3 H S 4 H S 3 H 3 P 4 a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico; b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso; d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso. 7 (UFCE) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo. I HCl 4 ( ) ácido hipocloroso II HCl ( ) ácido clórico III HCl ( ) ácido perclórico IV HCl 3 ( ) ácido cloroso a) I, II, IV, III. b) II, III, I, IV. c) II, I, IV, III. d) III, IV, I, II. e) nenhuma. 8 (FUVEST) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre; b) sal e coalhada; c) leite de magnésia e sabão; d) bicarbonato e açúcar; e) coca-cola e água de cal. Substância NH 4H NaH Ca(H) AgH Al(H) 3 Pb(H) 4 quanto ao número de H 1- Solubilidade em H quanto à força 9 Dê os nomes dos óxidos: a) H f) Zn b) Ca g)li c) Mg h) C d) K i) Ba e) Al 3 5 Escreva a fórmula das bases a partir dos seus nomes: a) hidróxido de níquel III. b) hidróxido ferroso. c) hidróxido férrico. Editora Exato 7 10 Escreva a fórmula do: a) óxido de sódio: b) óxido de prata: c) óxido de alumínio: d) óxido cuproso: e) óxido férrico:

6 f) óxido de ferro II: g) óxido cúprico: h) óxido áurico: 11 Escreva a fórmula dos sais abaixo: a) cloreto férrico: b) carbonato de cobre I: c) sulfato áurico: d) fosfato de chumbo II: e) bicarbonato de sódio: f) nitrito ferroso: g) clorito plúmbico: 1 As bases ou hidróxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos são bases fortes. ácido carbônico (H C 3 ) é um ácido fraco e o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte. Com estas informações, julgue os itens. 1 bicarbonato de sódio, NaHC 3, utilizado em talcos para bebês, age neutralizando a acidez da urina. o calcário CaC 3 é utilizado pelos agricultores para diminuir o ph do solo. 3 cloreto de potássio KCl pode ser utilizado como acidulante na conservação de alimentos industrializados. 4 bicarbonato de sódio provoca gases ao reagir com o suco gástrico (HCl) no estômago. 13 (FUVEST) No circuito elétrico esquematizado abaixo, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados: corrente alternada lâmpada fios metálicos copo líquido a) água destilada. b) solução aquosa de um sal. c) solução aquosa de ácido clorídrico. d) solução aquosa de açúcar (sacarose). e) solução aquosa de hidróxido de sódio. Com quais desses líquidos a lâmpada deve acender? Editora Exato 8 14 Dado o conjunto de substâncias inorgânicas a- baixo, pede-se classificá-las, conforme sua função química, na ordem indicada: NaCl, H C 3, Fe 3, NaH, CaH a) sal, ácido, óxido, base, hidreto; b) sal, hidreto, óxido, base, ácido; c) sal, base, ácido, óxido, hidreto; d) sal, base, óxido, hidreto, ácido. 15 A alternativa que indica corretamente a classificação funcional das substâncias apresentadas é: BaS 4 HCl 3 Mg(H) Fe 3 NaH a) Sal Ácido Hidróxido Óxido Hidreto b) Óxido Hidreto Óxido Sal Hidrácido c) Sal Óxido Hidróxido Óxido Ácido d) Sal Hidreto Base Anidrido Hidróxido e) Óxido Ácido Hidreto Base Sal 16 A fórmula mais comum para o óxido formado por um X, da família 3A da tabela periódica, é: a) X 3. b) X. c) X 3 4. d) X 3. Estudo Dirigido 1 GABARIT a) Na fase líquida, os íons estão livres podendo conduzir corrente elétrica, caso que não ocorre na fase sólida. b) HCl é um material que realiza ligações covalentes, logo não libera íons na fase líquida, logo não conduz eletricidade. c) Em ambas substâncias, em meio aquoso, são produzidos íons que conduzem corrente elétrica. C é um óxido ácido, portanto quando entra em contato com a água da atmosfera produz o á- cido carbônico, H C 3, causando o problema da chuva ácida. 3 A 4 CaC 3 Ca + C Ca + H Ca(H)

7 Exercícios 1 D a) ácido bórico. b) ácido sulfúrico. c) ácido carbônico. d) ácido nitroso. e) ácido nítrico. f) ácido clorídrico. g) ácido fosforoso. h) ácido fosfórico. i) ácido cloroso. j) ácido clórico. l) ácido bromídrico. m) ácido sulfídrico. 3 A 4 Substância quanto ao número de H 1- Solubilidade em H NH 4H Monobase Solúvel Fraca NaH Monobase Solúvel Forte Ca(H) Dibase Pouco Solúvel Forte AgH Monobase Insolúvel Fraca Al(H) 3 Tribase Insolúvel Fraca Pb(H) 4 Tetrabase Insolúvel Fraca quanto à força b) Cu C 3 c) Au (C 3 ) 3 d) Pb 3 (P 4 ) e) NaHC 3 f) Fe(N ) g) Pb(Cl ) 4 1 C, E, E, C 13 B, C, E 14 A 15 A 16 D 5 a) Ni(H) 3 b) Fe(H) c) Fe(H) 3 d) Pb(H) e) AuH 6 A 7 D 8 C 9 a) óxido de hidrogênio. b) óxido cálcio. c) óxido magnésio. d) óxido potássio. e) óxido alumínio. f) óxido de zinco. g) óxido lítio. h) dióxido carbono (gás carbônico). i) óxido bário. 10 a) Na b) Ag c) Al 3 d) Cu e) Fe 3 f) Fe g) Cu h) Au 3 11 a) FeCl 3 Editora Exato 9