Exercícios de Equílíbrio Químico ENEM Resolução Comentada Professora Simone

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1 Exercícios de Equílíbrio Químico ENEM Resolução Comentada Professora Simone 1. O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir: Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes. b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo. d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo. e) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais. Resposta: B a) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas b) Correta. c) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas d) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas e) Incorreta. No equilíbrio químico as velocidades das reações de direta e inversa são iguais, mas

2 2. (ENEM 2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o material que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença de sacarose, faz decrescer o ph do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do ph, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo: Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de: a) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH -, que reage com os íons Ca 2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda. d) H +, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. e) Ca 2+, que reage com as hidroxilas OH -, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Resposta: B a) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o ph, aumentando assim a concentração de íons b) Correta. c) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o ph, aumentando assim a concentração de íons d) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o ph, aumentando assim a concentração de íons

3 e) Incorreta. O consumo de refrigerantes diminui o ph, aumentando assim a concentração de íons 3. (ENEM 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação: A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a: a) Liberação de CO 2 para o ambiente. b) Elevação da temperatura do recipiente. c) Elevação da pressão interna do recipiente. d) Elevação da concentração de CO 2 no líquido. e) Formação de uma quantidade significativa de H 2 O. Resposta: A a) Correta. b) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no c) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no d) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no e) Incorreta. O vazamento está relacionado com a perturbação do equilíbrio químico existente no 4. (ENEM 2010) O ph do solo pode variar em uma faixa significativa devido a várias causas. Por exemplo, o solo de áreas com chuvas escassas, mas com concentrações elevadas do sal solúvel carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), torna-se básico devido à reação de hidrólise do íon carbonato, segundo o equilíbrio:

4 Esses tipos de solo são alcalinos demais para fins agrícolas e devem ser remediados pela utilização de aditivos químicos. BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (adaptado). Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso a remediação: a) Foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação do ph do meio. b) Foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução do ph do meio. c) Não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução do ph do meio. d) Não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação do ph do meio. e) Não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção do ph do meio. Resposta: D a) Incorreta. A remediação não foi realizada, a cal virgem apresenta caráter básico, o que aumenta a concentração de íons OH - e desloca o equilíbrio para a esquerda. b) Incorreta. A remediação não foi realizada, a cal virgem apresenta caráter básico, o que aumenta a concentração de íons OH - e desloca o equilíbrio para a esquerda. c) Incorreta. Apesar da remediação não ter sido realizada, ocorre que a virgem apresenta caráter básico, o que aumenta a concentração de íons OH - e desloca o equilíbrio para a esquerda. d) Correta. e) Incorreta. Apesar da remediação não ter sido realizada, ocorre que a virgem apresenta caráter básico, o que aumenta a concentração de íons OH - e desloca o equilíbrio para a esquerda. 5. (ENEM 2009) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão. Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

5 Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o ph do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira: a) Mais eficiente em ph básico. b) Mais eficiente em ph ácido. c) Mais eficiente em ph neutro. d) Eficiente em qualquer faixa de ph. e) Mais eficiente em ph ácido ou neutro. Resposta: A a) Correta. b) Incorreta. O ph ácido provocará o consumo de íons OH -, e deslocaria o equilíbrio químico para a direita, no sentido da formação do ácido carboxílico. c) Incorreta. A eficiência do uso do sabão será aumentada se o equilíbrio for deslocado para a esquerda, no sentido da solubilidade do sabão, e o ph neutro não agiria nesse sentido. d) Incorreta. O ph básico é o mais eficiente no sentido de deslocar o equilíbrio químico para a esquerda, pois como aumento da concentração de íons OH -, o equilíbrio seria deslocado no sentido contrário (princípio de Le Chatelier). e) Incorreta. A eficiência do uso do sabão será aumentada se o equilíbrio for deslocado para a esquerda, no sentido da solubilidade do sabão, e o ph neutro não agiria nesse sentido. E o ph ácido iria consumir os íons OH -, e deslocaria o equilíbrio químico para a direita, no sentido da formação do ácido carboxílico.