Ficha de Trabalho de Química 11º ano

Transcrição

1 1. Escreve as fórmulas químicas das seguintes espécies/substâncias: (A) Ácido sulfúrico (B) Ácido carbónico (C) Hidróxido de magnésio (D) Ião hidrogenossulfato (E) Ião mono-hidrogenofosfato (F) Ião amónio 2. Escreve os nomes das substâncias/espécies representadas pelas fórmulas químicas seguintes: (A) (B) (C) (D) (E) (F) (G) 3. Justifica, com um exemplo, a seguinte afirmação: «Uma substância pode não ter o grupo OH na sua constituição e, no entanto, ser base segundo Brönsted-Lowry.» 4. Das espécies químicas que se seguem: (A) (B) (C) (D) (E) 4.1. Indica as que, segundo a teoria protónica, podem apresentar: Comportamento ácido; Comportamento básico Das espécies químicas referidas, quais têm características anfotéricas? 5. Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações: (A) Segundo Arrhenius, o ião é o responsável pelo carácter ácido das soluções e o ião é o responsável pelo carácter básico das soluções. (B) Um ácido, segundo Brönsted-Lowry, cede protões e, em solução aquosa, provoca uma diminuição da concentração hidroniónica. (C) Um par ácido base conjugado é constituído por duas espécies químicas que diferem num protão. (D) Em solução aquosa, uma base é tanto mais forte quanto maior for a concentração em iões. (E) Quanto mais fraco for o ácido, mais fraca é também a sua base conjugada. (F) A um ácido fraco corresponde uma base conjugada forte. (G) A um ácido forte corresponde uma base conjugada muito fraca. 6. «O ião sulfureto ( ), em solução aquosa, apresenta comportamento básico segundo a teoria protónica.» Justifica a afirmação anterior, escrevendo a equação química que traduz o equilíbrio ácido-base entre esse anião e a água. 1 (Elaborado por Tatiana Reis)

2 7. Considera as soluções de ácido azótico e de amoníaco «A solução aquosa de ácido azótico pode ser considerada como ácida quer na teoria de Arrhenius quer na teoria de Brönsted-Lowry.» Justifica esta afirmação e escreve as equações químicas que traduzem este comportamento nestas duas teorias Escreve a equação química que traduz a reacção entre as soluções de ácido azótico e de amoníaco e indica os pares ácido-base conjugados Por que razão o amoníaco só é considerado como base na teoria protónica? 8. Tem em atenção os elementos (substâncias/espécies) presentes no conjunto A. ; ; ; ; ; ; ; Forma os pares ácido-base conjugados das espécies químicas presentes. 9. Escreve: 9.1. A fórmula química para a base conjugada de ; 9.2. a fórmula química para o ácido conjugado de. 10. Os equilíbrios seguintes são equilíbrios ácido-base. (A) (B) (C) (D) (E) Completa as respectivas equações químicas Identifica os pares ácido-base conjugados Quais das espécies presentes se podem comportar como anfotéricas? 2 (Elaborado por Tatiana Reis)

3 11. A 25ºC, 1,010. Preenche, convenientemente, a tabela em baixo. Ácido Base conjugada 6,310 4,510 3,510 2, Numerosos produtos de charcutaria contêm iões nitrato ( ) e iões nitrito ( ), porque estes iões favorecem a conservação dos alimentos Escreve as fórmulas e os nomes dos ácidos conjugados destas duas bases e os pares ácido-base correspondentes O ácido nítrico, ou azótico, é um ácido forte. Escreve a equação química que traduz a reacção deste ácido com a água. O que se pode dizer da base? 13. O ácido sulfídrico ( ) é um ácido mais forte que a fosfina ( ). Que concluis quanto á força das suas bases conjugadas, e? 14. Considera os seguintes equilíbrios e as respetivas constantes: (A) (B) (C) (D) (E) 3,210 5,610 1,810 4,210 1, Coloca os ácidos por ordem crescente das suas respetivas forças Coloca as bases conjugadas destes ácidos por ordem crescente da sua força. 15. O produto iónico da água a 30ºC é 1, Que relação existe entre o número de iões e de iões, àquela temperatura? Determina a concentração em iões À temperatura de 60ºC, a concentração em iões é maior ou menor que a 30ºC? Justifica. 3 (Elaborado por Tatiana Reis)

4 16. O ácido cianídrico ioniza-se, em solução aquosa, segundo a equação química: ; 6,010 25º A molécula comporta-se como ácido ou como base? Justifica Escreve os pares ácido-base conjugados presentes no equilíbrio À temperatura de 25ºC, qual é a reacção mais extensa: a direta ou a inversa? Justifica. 17. Os ácidos,, e podem reagir entre si do seguinte modo: (A) (B) (C) Com base nas equações químicas, e sem consultar qualquer tabela, coloca os quatro ácidos por ordem crescente de acidez. 18. Considera os valores das constantes de acidez registados na tabela. Ácido º 5,110 1,010 1, Completa os esquemas (A), (B) e (C) de modo a traduzirem equilíbrios ácido-base de Brönsted. (A) (B) (C) Escreve os pares ácido-base conjugados relativos ao equilíbrio (A) Classifica como verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações: a) «A espécie química é anfotérica.» b) «A base conjugada do ácido é mais forte do que a base conjugada do ácido.» 19. O ácido sulfúrico é um ácido forte, mas o ião hidrogenossulfato é um ácido mais fraco. Como explicas a diferença na força de acidez entre estas duas espécies químicas? 4 (Elaborado por Tatiana Reis)

5 20. Qual é a constante de acidez do ácido fluorídrico () numa solução deste ácido com a concentração de 2,0010., sabendo que este ácido está 15% ionizado? 21. Considera duas soluções de ácido acético, a 25ºC. Ácido acético Concentração Grau de ionização Solução I 1,00. 0,00424 Solução II 0,10. 0, O que significa dizer que o grau de ionização do ácido acético numa solução é 0,00134? Mostra que a concentração em iões é maior na solução I que na solução II? Calcula o valor da constante de acidez do ácido acético a 25ºC? 22. Preparou-se uma solução 1,0010. em. À temperatura da experiência, 4,2%. Determina o valor de. 23. Considera uma solução, A, 0,0010. em (ácido forte) e uma outra solução, B, 0,10. em ácido acético (, ácido fraco) e que tem uma concentração hidroniónica de 1, Qual é a concentração hidroniónica do ácido clorídrico? Indica, de entre as duas soluções ácidas, a mais diluída Com base nas respostas dadas nas alíneas anteriores, explica a diferença entre «solução de ácido fraco» e «solução ácida diluída». 5 (Elaborado por Tatiana Reis)