Departamento de Química Fundamentos de Química I (Lic. Química e Bioquímica) 3.4. (a) 2Al(s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (s) + 3H 2 (g)

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Departamento de Química 2003-2004 Fundamentos de Química I (Lic. Química e Bioquímica) 3.4. (a) 2Al(s) + 3H 2 SO 4 (aq) Al 2 (SO 4 ) 3 (s) + 3H 2 (g)"

Madalena Marreiro Oliveira
7 Há anos
Visualizações:

1 Departamento de Química Fundamentos de Química I (Lic. Química e Bioquímica) 3.4 (a) 2Al(s) + 3H 2 S 4 (aq) Al 2 (S 4 ) 3 (s) + 3H 2 (g) (b) 3Pb(N 3 ) 2 (aq) + 2Na 3 P 4 (aq) Pb 3 (P 4 ) 2 (s) + 6NaN 3 (aq) (c) 2Kl 3 (s) 2Kl(s) (g) (d) 2H 3 P 4 (aq) + 3Na 2 3 (aq) 2Na 3 P 4 (aq) (g) + 3H 2 (l) 3.6 (a) 2NiS(s) (g) 2Ni(s) + 2S 2 (g) (2000 ) (b) Si 2 (s) + 3(s) Si(s) + 2(g) (c) 3H 2 (g) + N 2 (g) 2NH 3 (g) Processo de Haber (d) 3Mg(s) + B 2 3 (s) 2B(s) + 3Mg(s) 3.8 hc/λ (λ > 241nm) (a) 3 (s) 2 (g) + (g) (g) + (g) 2 (g) 2 3 (s) 3 2 (g) 3.10 (a) 4BF 3 (g) + 3NaBH 4 (s) 3NaBF 4 (s) + 2B 2 H 6 (g) 1º acerta o F; 2º o Na (b) B 2 H 6 (g) B 2 3 (s) + 3H 2 (l) 3.12 (a) 5Sb 2 3 (s) + 2Sbl 3 (s) 3Sb 4 5 l 2 (s) (na ausência de xigénio)

2 Fundamentos de Química I ap /8 Reacções de precipitação 3.14 Iões espectadores: São iões que estão presentes mas não participam na reacção química (a) Numa reacção de precipitação o ião espectador não participa na precipitação. Ag + (aq) + N 3 (aq) + Na + (aq) + l (aq) Agl (s) + N 3 (aq) + Na + (aq) (b) numa reacção de neutralização o ião espectador não participa na neutralização Na + (aq) + H (aq) + H + (aq) + l (aq) Na + (aq) + H 2 (l) + l (aq) 3.16 (a) Zn(H 3 ) 2 solúvel (b) Fel 2 solúvel (c) Agl insolúvel (d) u(h) 2 insolúvel 3.18 (a) PbS 4 (s) + H 2 (l) (permanece insolúvel) (b) K 2 3 (s) + H 2 (l) 2K + (aq) (aq) (c) K 2 r 4 (s) + H 2 (l) 2K + (aq) + r 4 2 (aq) (d) Hg 2 l 2 (s) + H 2 (l) (permanece insolúvel) 3.20 (a) Fe 2 (S 4 ) 3 (aq) + KH(aq) 2 Fe S 4 2 (aq) + K + (aq) + H (aq) (b) 2K 3 P 4 (aq) + 3ul 2 (aq) u 3 (P 4 ) 2 (s) + 6K + (aq) + 6l (aq) (c) K 2 S(aq) + 2AgN 3 (aq) Ag 2 S + 2K + (aq) + 2N 3 (aq) (d) NiS 4 (aq) + (NH 4 ) 2 3 (aq) Ni 3 (s) + S 4 2 (aq) + 2NH 4 + (aq) (e) Na 2 S 4 (aq) + a(h) 2 (aq) as 4 (aq) + 2Na + (aq) + 2H (aq) 3.22 A equação iónica expressa a reacção em termos dos iões presentes na solução A equação iónica efectiva é a equação química que resulta após eliminação dos iões espectadores (a) AgN 3 (aq) + Na 2 3 (aq) Ag 2 3 (s) equação iónica 2Ag + (aq) + 2 N 3 (aq) + 2 Na + (aq) (aq) Ag 2 3 (s) +2 N 3 (aq) + 2 Na + (aq) equação iónica efectiva 2Ag + (aq) (aq) Ag 2 3 (s) (b) PbI 2 (s) (c) BaS 4 (s) (d) ds(s) (e) u(h) 2 (s)

Ag + (aq) + N 3 (aq) + Na + (aq) + l (aq) Agl (s) + N 3 (aq) + Na + (aq) (b) numa reacção de neutralização o ião espectador não participa na neutralização Na + (aq) + H (aq) + H + (aq) + l (aq) Na +

3 Fundamentos de Química I ap / (a) Pb(N 3 ) 2 (aq) + Na 2 3 (aq) Pb 3 (s) Pb 2+ (aq) (aq) Pb 3 (s) Iões espectadores: N 3 + Na + (b) All 3 (aq) + NaH(aq) Al(H) 3 (s) Al 3+ (aq) + 3H (aq) Al(H) 3 (s) Iões espectadores: l + Na + (c) ZnS 4 (aq) + Na 2 r 4 (aq) Znr 4 (s) Zn 2+ (aq) + r 4 2 (aq) Znr 4 (s) Iões espectadores: S Na Uma solução está a ser investigada quanto à presença dos seguintes iões: Ag +? a 2+? Hg 2+? (i) Sol(aq) + Hl(aq) (não existe l. aso existisse formavase um pp. Branco de Agl) (ii) Sol(aq) + H 2 S 4 (aq) pp branco (X n S 4 (s)) (as 4 (s) pp. Branco) (iii) Filtrado + H 2 S(aq) pp negro (XS) (HgS pp. Negro) A solução tem a 2+ e Hg 2+ Àcidos e Bases 3.30 Para preparar o sal at A n deve escolherse o ácido HA n + a base at H HA n + at H at A n (aq) + H 2 (l) 3.32 (a) HN 3 (aq) ácido nítrico (ácido) (b) H 3 NH 2 (aq) metilamina (base) (c) H 3 H(aq) ácido acético (ácido) (d) KH(aq) hidróxido de potássio (base) (e) Hl 4 (aq) ácido perclórico (ácido) 3.34 Ácidos NH + 4 ; H 3 H (H 3 ) 3 NH + ; Hl H 2 Bases NH 3 ; H 3 (H 3 ) 3 N; l 2 ; H

Na + (c) ZnS 4 (aq) + Na 2 r 4 (aq) Znr 4 (s) Zn 2+ (aq) + r 4 2 (aq) Znr 4 (s) Iões espectadores: S 4 2 + Na + 3.28 Uma solução está a ser investigada quanto à presença dos seguintes iões: Ag +?

4 Fundamentos de Química I ap / Li Be B N F Na Mg Al Si P S l K a Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Xe s Ba Tl Pb Bi Po At Fr Ra Ácido Anfotérico Básico (a) P 2 5 óxido ácido P H 2 2H 3 P 4 H + + H 2 P 4 (b) Na 2 óxido básico Na 2 + H 2 2Na + + 2H (o anião 2 é básico) (c) 2 óxido ácido 2 + H 2 H 2 3 H + + H 3 H (d) Mg óxido básico Mg + H 2 Mg H (o anião 2 é básico) Al forma óxidos anfotéricos Al 2 3 (s) + 6 Hl(aq) 2 All 3 (aq) + 3H 2 (l) Al 2 3 (s) + 2 H (aq) + 3 H 2 (l) 2 [Al(H) 4 ] (aq) + 3H 2 (l) 3.42 Reacções de oxidação/redução são todas as reacções químicas que envolvem variação do número de oxidação (no) de alguns dos elementos dos seus reagentes. Envolvem transferência de electrões (a) 2 Fe(s) + 2 H 2 (l) + 2 (g) 2 Fe(H) 2 (s) (b) 2 KN 3 (s) 2KN 2 (s) + 2 (g) (c) 2 Al (s) + 3 u(n 3 ) 2 (aq) 3 u(s) + 2 Al(N 3 ) 3 (aq) (d) 2 Na(s) + 2 H 2 (l) 2 NaH(aq) + H 2 (g) 3.46 (a) 2 Ag + (aq) + u(s) u 2+ (aq) + 2 Ag(s) (b) Til 4 (g) + 2 Mg(l) 2 Mgl 2 (s) + Ti(s) (c) us(s) + 2 (g) u(s) + S 2 (g) u (+2 0) = +2 e S (2 +4) = 6 e 2x (0 2) = 2x(+2 e) = +4 e (d) l 2 (g) + 2 Br (aq) Br 2 (l) + 2 l (aq)

3 P 4 H + + H 2 P 4 (b) Na 2 óxido básico Na 2 + H 2 2Na + + 2H (o anião 2 é básico) (c) 2 óxido ácido 2 + H 2 H 2 3 H + + H 3 H + + 3 2 (d) Mg óxido básico Mg + H 2 Mg 2+ + 2H (o anião 2 é básico)

5 Fundamentos de Química I ap /8 Números de oxidação 3.48 xidação: Aumento do no; Reduçao: Diminuição do no 3.50 (a) H 2 S 4 no(s) = X; 2(+1)+X+4(2) = 0 X = +6 (b) B 2 3 no(b) = X; 2(X)+3(2) = 0 X = +3 (c) NH 3 no(n) = X; X+3(+1) = 0 X = 3 (d) N 2 3 no(n) = X; 2(X)+3(2) = 0 X = +3 (e) S 3 no(s) = X; X+3(2) = 0 X = +6 (f) H 3 P 3 no(p) = X; 3(+1)+X+3(2) = 0 X = (a) I 3 no(i) = +5 2 (b) r 4 no(r) = +6 (c) V 2+ no(v) = +4 (d) Br 4 no(br) = +7 (e) I 2 no(i) = (a) l 2 (g) + 2 I (aq) I 2 (aq) + 2 l (aq) xidante; Espécie reduzida = l e 2 l Redutor; Espécie oxidada = 2 I I e 3.58 (b) l 2 (g) + 2 NaH)aq) Nal(aq) + Nal(aq) + H 2 (l) xidante; Espécie reduzida = l e 2 l Redutor; Espécie oxidada = l H 2 l + 2 H e (c) N(g) + 3 (g) N 2 (g) + 2 (g) xidante; Espécie reduzida = Um dos átomos do 3 Redutor; Espécie oxidada = N N 2 (a) KBr vs. KBr Agente oxidante mais forte: KBr 3 (b) Mn 4 vs. Mn Agente oxidante mais forte: Mn (a) Hl electrólito forte (b) KH electrólito forte (c) H 3 H electrólito fraco

0 X = +6 (f) H 3 P 3 no(p) = X; 3(+1)+X+3(2) = 0 X = +3 3.52 (a) I 3 no(i) = +5 2 (b) r 4 no(r) = +6 (c) V 2+ no(v) = +4 (d) Br 4 no(br) = +7 (e) I 2 no(i) = +3 3.

6 Fundamentos de Química I ap /8 Problemas complementares 1 lassifique as seguintes reacções quanto ao seu tipo (ácido base, precipitação ou oxidação/redução). Identifique devidamente cada uma das espécies envolvidas no processo. (a) S H 3 + S H 2 (b) S 3 + Mg MgS 4 (c) Mg + 2 H 3 + H 2 + Mg H 2 (d) 2 Al + 6 H 2 3 H 2 + 2Al(H) 3 (e) 2 K + 2H 2 H 2 + 2KH (f) S H 2 S 4 + H 2 2 Identifique o oxidante e o redutor (a) Na(s) + 1/2l 2 (g) Nal(s) (b) Zn(s) + u 2+ (aq) u(s) + Zn 2+ (aq) (c) Fe 2 3 (aq) + 2Al(s) 2 Fe(s) + Al 2 3 (s) (d) Al(s) + Hl(aq) Al 3+ (aq) + H 2 (g) 3 Na seguinte reacção: a H + + b Mn 2 + c H 4 d Mn 2+ + e 2 + f H 2 indique o seguinte: a) s coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e, f b) agente oxidante e o redutor c) número de electrões em jogo 4 glutatião, na sua forma reduzida, é um tripéptido (glutamilcisteinilglicina) que se pode representar por: GluysGlu H H 2 H 2 H N H H N H SH (GSH) SH É um antioxidante que, quando se oxida, forma o composto GSSG, representado da seguinte forma: GluysGlu S S GluysGlu glutatião pode ser oxidado pelo oxigénio e reduzido pelo NADPH (fosfato de nicotinamidaadeninadinucleotídeo). NH 3 H 2 H

(a) S 2 3 + 2 H 3 + S 2 + 3 H 2 (b) S 3 + Mg MgS 4 (c) Mg + 2 H 3 + H 2 + Mg 2+ + 2 H 2 (d) 2 Al + 6 H 2 3 H 2 + 2Al(H) 3 (e) 2 K + 2H 2 H 2 + 2KH (f) S 2 3 + 2 H 2 S 4 + H 2 2 Identifique o oxidante

7 Fundamentos de Química I ap /8 Escreva a reacção de oxidação do glutatião pelo oxigénio. Identifique o oxidante e o redutor, assim como o respectivo número de oxidação. Resolução: 1 lassifique as seguintes reacções quanto ao seu tipo (ácido base, precipitação ou oxidação/redução). Identifique devidamente cada uma das espécies envolvidas no processo. (a) S H 3 + S H 2 S(+4) H(+1) S(+4) H(+1) Não há variação dos nºs de oxidação. Reacção de ácidobase com libertação de gás (S 2 ) Base = S 3 2 ; Ácido = H 3 + (b) S 3 + Mg MgS 4 S(+6) Mg(+2) Mg(+2) S(+6) Não há variação dos nºs de oxidação. Reacção de ácidobase com precipitação de MgS 4 Base = 2 2 ; Ácido = S 3 (c) Mg + 2 H 3 + H 2 + Mg H 2 Mg(0) H(+1) H(0) Mg(+2) Há variação dos nºs de oxidação. Reacção de oxidaçãoredução com formação de gás Mg é oxidado (Redutor) 0 +2 H+ é reduxido (xidante) +1 0 (d) 2 Al + 6 H 2 3 H 2 + 2Al(H) 3 Al(0) H(+1) H(0) Al(+3) Há variação dos nºs de oxidação. Reacção de oxidaçãoredução com pp. do Al(H) 3 com formação de gás Al é oxidado (Redutor) 0 +3 H + é reduxido (xidante) +1 0 (e) 2 K + 2H 2 H 2 + 2KH K(0) H(+1) H(0) K(+1) Há variação dos nºs de oxidação. Reacção de oxidaçãoredução K é oxidado (Redutor) 0 +1 H + é reduxido (xidante) +1 0 (f) S H 2 S 4 + H 2 S(+4) H(+1) S(+6) H(+1) Há variação do nº de oxidação do enxofre. A reacção é de oxidação S H 2 S 4 + H 2 + 2e

(a) S 3 2 + 2 H 3 + S 2 + 3 H 2 S(+4) H(+1) S(+4) H(+1) Não há variação dos nºs de oxidação.

8 Fundamentos de Química I ap /8 2 Identifique o oxidante e o redutor (a) Na(s) + 1/2l 2 (g) Nal(s) xidante: l 2 (reduzse 0 1) Redutor: Na (xidase 0 +1) (b) Zn(s) + u 2+ (aq) u(s) + Zn 2+ (aq) xidante: u (reduzse +2 0) Redutor: Zn (xidase 0 +2) (c) Fe 2 3 (aq) + 2Al(s) 2 Fe(s) + Al 2 3 (s) xidante: Fe (reduzse +3 0) [Fe3+ (Fe 2 3 ) +3 e Fe] Redutor: Al (xidase 0 +3) (d) Al(s) + Hl(aq) Al 3+ (aq) + H 2 (g) xidante: H (reduzse +1 0) Redutor: Al (xidase 0 +3) 1M H 3 + : H e fi 1/2H 2 + H 2 (E = 0.00 V) ph 7 : H 2 + e fi 1/2 H 2 + H (E = V) 1M H : H 2 + e fi 1/2 H 2 + H (E = V) 1M H 3 + : H 2 fi 1/ H + + 2e (E = V) E da redução de H 2 a H 2 varia com o ph 3 Na seguinte reacção: a H + + b Mn 2 + c H 4 d Mn 2+ + e 2 + f H 2 indique o seguinte: (a) s coeficientes estequiométricos a = 6, b=3, c=1, d=3, e=1, f=5 6 H Mn H 4 3 Mn H 2 (b) agente oxidante = Mn 2 e o reductor = H 4 (c) número de electrões em jogo é de 6 4 xidação do glutatião (a) 2 GSH GSSG + 2 e (xidação; GSH é o Redutor, xidase) no(s) GSH = 2 no(s) GSSG = 1 GluysGlu GluysGlu GluysGlu S S SH + SH (GSH) GluysGlu (GSSG) + 2 H e (b) H e 2 H 2 (Redução; 2 é o xidante, reduzse) 2x(a) + (b) = 4 GSH GSSG + 2 H 2

Al 3+ (aq) + H 2 (g) xidante: H (reduzse +1 0) Redutor: Al (xidase 0 +3) 1M H 3 + : H 3 + + e fi 1/2H 2 + H 2 (E = 0.00 V) ph 7 : H 2 + e fi 1/2 H 2 + H (E = 0.

Documentos relacionados

Números de oxidação e Reações Redox

Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais II (Materiais Inorgânicos) Números de oxidação e Reações Redox Olinda Monteiro(ocmonteiro@fc.ul.pt) Olinda Monteiro (ocmonteiro@fc.ul.pt)