COLÉGIO VISCONDE DE PORTO SEGURO Unidade III 2011

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1 CLÉGI VISCNDE DE PRT SEGUR Unidade III 2011 Ensino Médio Exercícios suplementares de recuperação anual Nome do (a) Aluno (a): nº Atividade de: Química Nível: E.M asse : -1 Professor (a): Mônica /Bettina Período: 3º/Anual 1 18 H 2 Tabela Periódica He Li Be B C N F Ne Na Mg Al Si P S Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re s Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Tabela de Solubilidade de Sais Substância Solubilidade Exceções (N ) 3 Solúveis (S 4 ) 2 Solúveis Ba 2+, Ca 2+, Sr 2+ e Pb 2+, Br, I Solúveis Ag +, Pb e Hg 2 S 2 - Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ + e NH 4 (C 3 ) 2, (P 4 ) 3 Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + +, e NH 4 outros Insolúveis Li +, Na +, K +, Rb +, Cs + +, e NH 4 Fila de Reatividade dos Metais Cs > Rb > K > Na > Li > Ba > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag> Pt > Au

2 1) Localize os elementos químicos na tabela periódica: Ligação Iônica a) Complete a tabela abaixo, para as substâncias formadas pela combinação desses elementos. Elementos químicos Fórmula da substância formada Função Inorgânica as substância formada (ácido, base, sal ou óxido) Nome das substâncias Sr e Br Li e F Al e S Ba e Li e b) Responda: b 1 ) Que tipo de ligação que ocorre entre os átomos dos elementos? b 2 ) Ponto de Fusão das substâncias formadas é alto ou baixo? b 3 ) Em que condições as substâncias formadas conduzem corrente elétrica? b 4 ) Qual o estado físico das substâncias formadas nas condições ambiente? 2) Dadas as seguintes substâncias: KF ( aq), NaF (s), KI (l) e Cu (s) Quais delas, nessas condições, conduzem corrente elétrica? Justifique. 3) Dos elementos a seguir: 16 S, 11 Na, 15 P, 53 I, 56 Ba: a) Quais tendem a formar íons positivos (cátions)? b) Quais tendem a formar íons negativos (ânions)? c) Qual o tipo de ligação que ocorre entre átomos do elemento sódio (Na) e do elemento fósforo (P)? d) Dê a fórmula iônica e a fórmula do composto formado entre os elementos do item c.

3 4) Entre as substâncias ao lado representadas: H, Mg e CaF 2 Indique aquela que possui as seguintes propriedades: - alto ponto de fusão e ebulição - conduz corrente elétrica no estado sólido - boa condutividade elétrica e térmica 5) elemento Y forma com o hidrogênio um composto. Sabendo-se que Y tem 2 prótons a mais que o elemento neônio ( Ne ): a) Consultando a tabela periódica, localize o elemento que Y está representando e escreva a fórmula do composto. b) Se o composto citado for iônico, dê a sua fórmula iônica, caso o composto seja molecular, dê a sua fórmula estrutural. Ligação Covalente 6) Dê a fórmula eletrônica e a estrutural das substâncias cujas fórmulas moleculares são fornecidas a seguir: Fórmula Molecular Fórmula Eletrônica Fórmula Estrutural a) CS 2 b) C 2 4 c) d) e) f) g) C 2 Br 2 2 H 2 2 H PH 3 h) C 2

4 7) Dê as fórmulas estruturais para as seguintes substâncias: a) b) Fórmula Molecular 3 Se 3 Fórmula Estrutural c) N 2 4 (ligue N ao N) Condutividade elétrica em solução aquosa 8) Como os químicos denominam uma solução que: a) conduz corrente elétrica? b) não conduz corrente elétrica? 9) Complete as frases: a) Uma solução... ou iônica, conduz corrente elétrica, porque possui... dispersos na água. b) Uma solução... ou molecular, não conduz corrente elétrica, porque não possui... dispersos na água, ou seja, só possui... dissolvidas em água. 10) Entre as substâncias abaixo citadas, indique aquela que não conduz corrente elétrica no estado sólido e forma solução eletrolítica por dissociação iônica. Justifique sua resposta NH 3, Fe, H, Mg 2 e C 6 H ) Considerando que as substâncias citadas estejam dissolvidas em água, complete a tabela colocando um X nas lacunas com as respostas corretas para cada substância: Substância dissolvida em água H KF Sofre dissociação Sofre ionização Não sofre dissociação e nem ionização Produz solução eletrolítica Produz solução não-eletrolítica Conduz corrente elétrica Não conduz corrente elétrica C 6 H 12 6

5 12) Quando adicionamos as substâncias HCN, K 2 S e C 6 H 12 6 em água: HCN forma solução eletrolítica K 2 S forma solução eletrolítica C 6 H 12 6 forma solução não-eletrolítica Mediante as informações, indique qual(is) das substâncias em água sofre(m): Ionização: dissociação: nenhuma delas: 13) Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: Ácidos, Bases e Sais a) ácido sulfúrico: b) ácido sulfuroso: c) ácido sulfídrico: d) ácido fosfórico: e) ácido clorídrico: f) ácido carbônico: 14) Escreva o nome para os seguintes ácidos: a) H 3 B 3 : b) HBr 3 : c) HCN: d) HI: e) HN 3 : f) HN 2 : 15) elemento cloro é constituinte de muitos ácidos. Escreva o nome e a fórmula de quatro ácidos com três elementos cada. fórmula nome fórmula nome 16) Um aluno, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair certa quantidade de solução de fenolftaleína sobre um balcão que estava sendo limpo com sapólio. local onde caiu a fenolftaleína adquiriu, quase que imediatamente, uma coloração rósea. Qual o meio desta solução? Justifique. 17) Escreva as equações químicas correspondentes ao comportamento das seguintes substâncias em água, caracterizando a ocorrência de dissociação iônica e ionização: Substância Dissociação ou ionização? Equação de dissociação ou ionização H KH H 2 S 4 Li 3 P 4 Ca(H) 2 Ca 2

6 18) Das afirmações abaixo são falsas: 1 ) os ácido tem sabor azedo 2 ) em água, os ácidos sofrem dissociação 3 ) as soluções ácidas possuem ph >7 4 ) segundo Arrhenius ácido é toda substância que em água libera cátions H + 5 ) os ácidos possuem em suas fórmulas ligações covalentes 6 ) as bases possuem sabor adstringente 7 ) o indicador fenolftaleína em solução básica adquire coloração rósea 8 ) o indicador repolho-roxo em solução básica adquire coloração vermelha 9 ) as bases são substâncias iônicas 10 ) as soluções básicas possuem ph >7 a) 2; 3 ; 10 b) 3 ; 5 ; 9 c) 2 ; 3 ; 8 d) 3 ; 4 ; 10 e) 2 ; 8 ; 9 19) Escreva a fórmula das bases: a) Hidróxido de potássio: d) Hidróxido de amônio: b) Hidróxido de sódio: e) Hidróxido de ferro II: c) Hidróxido de magnésio: f) Hidróxido de ferro III: 20) Escreva o nome das bases: a) LiH: b) Ba(H) 2 : c) Al(H) 3 : d) CuH: e)zn(h ) 2 : f) Ni(H) 2 : 21) assifique as substâncias de acordo com os critérios: Substância Quanto ao número de H + ou H - H 2 S 4 HCN H 2 C 3 NH 4 H NaH Ca(H) 2 Quanto a força 22) Para identificar os líquidos existentes em dois frascos não rotulados, um laboratorista utilizou dois indicadores: papel indicador universal e suco de amora. Sabendo-se que em presença de ácidos o suco de amora tem coloração vermelha e que em presença de bases apresenta coloração azul. Complete a tabela colocando a cor adquirida pelo suco de amora em presença dos líquidos dos frascos A e B. Líquidos Papel indicador universal Suco de amora Frasco A ph = 2,0 Frasco B ph = 9,0 Qual a cor dos líquidos dos frascos A e B se a eles for adicionada fenolftaleína ao invés de suco de amora? Líquido A: Líquido B:

7 23) Dados os seguintes sistemas: KH (aq), Ca(H) 2 (s) e H 2 S 4(l). Qual deles é condutor de corrente elétrica? Justifique. 24) Dado os íons a seguir: Fe 2+, Ba 2+, NH + 4, N 3, S 2, P 3 4. a) Alguns desses íons podem formar bases, dê a fórmula e o nome dessas bases: b) Alguns desses íons podem formar ácidos, dê a fórmula e o nome desses ácidos: 25) Quando a amônia se dissolve na água, ocorre ionização ou dissociação? Escreva essa equação: 26) esquema mostra uma aparelhagem utilizada para testar a força de eletrólitos: Quando uma substância (A) é adicionada ao frasco com água, verificamos que dependendo da natureza de A, podem ocorrer quatro fenômenos: 1- A sofre dissociação e a lâmpada acende com brilho intenso; 2- A sofre dissociação e a lâmpada acende com brilho fraco; 3- A sofre ionização e a lâmpada acende com brilho intenso; 4- A sofre ionização e a lâmpada acende com brilho fraco; Supondo que ( A ) possa ser cada uma dessas substâncias citadas abaixo, associe os fenômenos acima com as substâncias abaixo citadas: ( ) hidróxido de sódio ( ) ácido clórico ( ) amônia ( ) ácido sulfídrico ( ) dióxido de enxofre ( ) óxido de cálcio ( ) dióxido de carbono ( ) hidróxido de ferro II 27) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: a) Sulfato de cálcio: b) Sulfeto de ferro II: c) orato de amônio: d)bicarbonato de sódio:

8 28) a) Complete os espaços abaixo com as fórmulas e os nomes dos sais que os íons ao se ligarem formam: b) Indique a solubilidade dos sais formados no item a: 29) a) Efetue a reação de neutralização entre os compostos: I) NaH + HCN..... II) Ca(H) 2 + HN III) LiH + H 2 S 4... IV) Al(H) 3 + H 2 C b) Escreva os nomes dos sais formados, no item anterior: I) III) II) IV)

9 Óxidos 30) Entre as substâncias: K 2, 2 5, S 3 e Mg a) assifique os óxidos em óxido molecular ou iônico: b) Quais são óxidos ácidos? Dê seus nomes. 31) Mesmo em ambientes não poluídos ocorre formação de chuva ácida, através da reação do dióxido de carbono com a água da chuva. a) Equacione a reação balanceada de formação dessa chuva ácida. b) Dê o nome químico da chuva ácida formada no item (a): c) assifique o dióxido de carbono em óxido molecular ou iônico: 32) Em ambientes com relâmpagos ou com grande quantidade de veículos com motores à explosão, é alta a concentração de dióxido de nitrogênio no ar. Este ao se combinar com a água da chuva origina um tipo de chuva ácida, capaz de provocar grande impacto ambiental. a) Equacione a reação de formação da chuva ácida a partir do dióxido de nitrogênio. b) Dê o(s) nome(s) do(s) produto(s) formado(s): 33) Uma das chuvas ácidas mais perigosas é ocasionada pelo dióxido de enxofre que é produzido na queima de combustíveis fósseis, como o petróleo. Após ser lançado na atmosfera o dióxido de enxofre reage com o oxigênio do ar e forma o trióxido de enxofre que reage com a água da chuva, formando a chuva ácida. Escreva as duas equações das reações de formação da chuva ácida citadas no texto.

10 34) Ca, conhecido comercialmente como cal viva, ao reagir com a água forma uma substância muito utilizada para neutralizar solos ácidos. a) Escreva a fórmula da substância que se obtém através da reação da cal viva com a água. b) Dê o nome da substância formada no item (a): c) assifique a cal viva em: Óxido iônico ou molecular: e Óxido ácido, básico ou neutro: d) Dê o nome do óxido que é conhecido como cal viva: 35) Entre as substâncias: C, Mg, N e N 2 5 a) Indique as que são óxidos neutros: b) Dê seus nomes: c) Para o óxido básico, efetue sua reação com a água. d) Dê o nome do produto formado no item (c): e) Para o óxido ácido, efetue sua reação com a água e dê o nome do produto formado. Reações 36) assifique as reações equacionadas abaixo: a) S (s) + 2(g) S 2 (g) Reações assificação b) Cu (s) + 2 AgN 3(aq) Cu(N 3 ) 2(aq) + 2 Ag (s) c) H 2 C 3 (aq) C 2(g) + H 2 (l) d) AgN 3(aq) + KBr (aq) AgBr (aq) + KN 3(aq) 37) Efetue as reações abaixo: a) Síntese da água a partir dos gases hidrogênio e oxigênio. b) Síntese do cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro. c) Decomposição do hidróxido de cobre (II) em óxido de cobre (II) e água.

11 38) Efetue as reações de deslocamento de metais, caso ocorram. a) Zn + H b) Cu 2 S 4 + Al c) Mg + HN 3 d) Cu + HN 3 39) Efetuar o acerto dos coeficientes das equações dadas abaixo: a) Na + Br 2 NaBr b) Al + 2 Al 2 3 c) Al+ Br 2 AlBr 3 d) H H e) S + 2 S 3 f) Na 2 + H 2 NaH g) H 2 S 4 H 2 + S h) Fe + H 2 H 2 + Fe 3 4 i) Al + Cu(N 3 ) 2 Cu + Al(N 3 ) 3 j) C 12 H C + H 2 40) Efetue as reações de dupla troca, indicando o precipitado formado: a) Pb(N 3 ) 2(aq) + NaI (aq) b) Na 2 S 4(aq) + BaI 2(aq) c) FeI 2(aq) + K 2 C 3(aq) d) Ca(H) 2 (aq) + H 3 P 4(aq) e) FeBr 2 (aq) + H 2 S (aq) 41) Efetue as reações de dupla troca, indicando o produto volátil: a) HI (aq) + K 2 C 3(aq) b) HN 3 (aq) + Na 2 S 3(aq) c) H (aq) + LiCN (aq) d) Na 2 S (aq) + HBr (aq)

12 ML 42) Dadas as afirmações: I. A unidade de massa atômica pode ser representada por u. II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono-14. III. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. IV. A massa atômica de um átomo é um número muito próximo de seu número de massa. Indique a(s) afirmação (ões) correta(s): 43) Sabe-se que o átomo de argônio pesa 36 vezes mais que 1/12 do átomo de 12 C. Determine quantas vezes o átomo de argônio é mais pesado que o 12 C. 44) Sabe-se que as massas atômicas dos elementos são: H = 1u; C =12 u; = 16u. Quais das afirmações são corretas? I. Uma molécula de glicose pesa 180g II. Uma molécula de glicose pesa 180u III. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que um átomo de 12 C. IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo de 12 C. V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que um átomo de 12 C. 45) Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u ; C = 12u ; = 16u ; S = 32u ; N= 14u ; = 35,5u Determine a massa molar (g/mol) das substâncias: a) C 6 H 6 b) C 12 H c) C(NH 2 ) 2 d) C 4 H 8 S 2 46) (MACK-SP) óxido de vanádio é constituído de moléculas V 2 y. Sabendo que a massa molecular do V 2 y é 182 u, determine o valor de y. Dados massas atômicas: V = 51 u ; = 16 u 47) Calcule a massa atômica de um elemento X, constituído dos isótopos A, B e C, cuja ocorrência e respectivas massas atômicas estão indicadas na tabela abaixo: Isótopo corrência (%) Massas atômicas A 60 80u B 20 84u C 20 88u 48) Determine a quantidade de átomos de ferro presentes em uma barra que contém 0,56 g desse metal. Dado massa atômica: Fe = 56 u 49) Quantas moléculas de água existem em 1,2kg de água? Dados massas atômicas: H = 1u ; =16 u 50) Determine a massa de moléculas de etanol, C 2 H 6 Dados massas atômicas: H = 1 u ; C = 12 u ; = 16 u ; 51) Um químico necessita usar 0,35mol de alumínio para um experimento. Que massa, em gramas, deve ser utilizada? Dado massa molar: Al = 27g/mol

13 52) A cafeína - um estimulante do sistema nervoso central é uma substância química encontrada nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola. A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 ml de algumas bebidas: Bebida Cafeína (mg/200 ml) Café (comum) 135 Café (solúvel) 97 Café (descafeinado) 5 Chá 80 Refrigerante à base de cola 50 Determine a quantidade de matéria, em mol, de moléculas de cafeína - fórmula molecular C 8 H 10 N presentes em uma xícara de 200 ml de café solúvel. Dados massas atômicas: C = 12u; H=1u; N=14u; =16u 53) Em 2,2g de dióxido de carbono encontramos: a) Quantas moléculas de C 2? b) Que quantidade de matéria (mol)? Dados massas atômicas: C = 12u; = 16u 54) Uma pessoa adulta exala diariamente cerca de 4, moléculas de gás carbônico (C 2 ). Determine: Dados massas atômicas: C = 12u; = 16u a) A massa de C 2 exalada. b) A quantidade de matéria, em mol, de moléculas de C 2 exaladas. 55) Em um recipiente encontramos uma mistura de 5,0 mol C 12 H e 4, moléculas de água. Determine a massa dessa mistura. Dados massas atômicas: C = 12u; H = 1u; = 16u 1) a) Elementos químicos Fórmula da substância formada Respostas Função Inorgânica as substância formada (ácido, base, sal ou óxido) Nome das substâncias Sr e Br SrBr 2 sal Brometo de estrôncio Li e F LiF sal Fluoreto de lítio Al e S Al 2 S 3 sal Sulfeto de alumínio Ba e Ba óxido Óxido de bário Li e Li 2 óxido Óxido de lítio b 1 ) Iônica b 2 ) Alto b 3 ) Fundida e em solução aquosa b 4 ) Sólido 2) KF (aq) e KI (l) possuem íons livres em movimento e o Cu (s) possui elétrons livres. 3) a) Na e Ba b) S, P e I c) ligação iônica d) Fórmula iônica: Na + 3 P 3 Fórmula do composto: Na 3 P 4) Mg 5) a) MgH 2 b) fórmula iônica: Mg 2+ H 2

14 6) a) S C S S C S e) H H H H b) c) d) C C C C Br C C Br Br C C Br f) g) h) H H H P H H C H P H H C 7) a) b ) Se c) N N 8) a) eletrolítica b) não-eletrolítica 9) a) eletrolítica íons b) não-eletrolítica - íons - moléculas 10) Mg 2 - substância iônica. 11) Substância dissolvida em água Não sofre dissociação e nem ionização Produz solução eletrolítica Produz solução não-eletrolítica Conduz corrente elétrica Não conduz corrente elétrica Sofre dissociação Sofre ionização H X X X KF X X X C 6 H 12 6 X X X 12) Ionização: HCN dissociação: K 2 S nenhuma delas: C 6 H ) a) ácido sulfúrico: H 2 S 4 b) ácido sulfuroso: H 2 S 3 c) ácido sulfídrico: H 2 S d) ácido fosfórico: H 3 P 4 e) ácido clorídrico: H f) ácido carbônico: H 2 C 3 14) a) H 3 B 3 : ác. bórico b) HBr 3 : ác. brômico c) HCN: ác. cianídrico d) HI: ác. iodídrico e) HN 3 : ác. nítrico f) HN 2 : ác. nitroso 15) fórmula Nome fórmula nome HC Ác. Hipocloroso H 3 Ác.clórico H 2 Ác. oroso H 4 Ác. perclórico 16) Meio básico, pois a fenolftaleína em meio básico adquire coloração rósea.

15 17) Substância Dissociação ou ionização? Equação de dissociação ou ionização H Ionização H (aq) H + (aq) + (aq) KH Dissociação KH (aq) K + (aq) + H (aq) H 2 S 4 Ionização H 2 S 4(aq) 2 H + (aq) + S 2 4 (aq) Li 3 P 4 Dissociação Li 3 P 4(aq) 3 Li + (aq) + P 3 4 (aq) Ca(H) 2 Dissociação Ca(H) 2 (aq) Ca 2+ (aq) + 2H (aq) Ca 2 Dissociação Ca 2 (aq) Ca 2+ (aq) + 2 (aq) 18) C 19) a) KH b) NaH c) Mg(H) 2 d) NH 4 H e) Fe(H) 2 f) Fe(H) 3 20) a) LiH:Hidróxido de lítio b) Ba(H) 2 : Hidróxido de bário c) Al(H) 3 : Hidróxido de alumínio d) CuH: Hidróxido de cobre (I) e) Zn(H ) 2 : Hidróxido de zinco f) Ni(H) 2 : Hidróxido de níquel (II) 21) 22) Substância Quanto ao número de H + Quanto a força ou H - H 2 S 4 diácido forte HCN monoácido fraco H 2 C 3 diácido fraco NH 4 H monobase fraca NaH monobase forte Ca(H) 2 dibase forte Líquidos Papel indicador universal Suco de amora Frasco A ph = 2,0 vermelho Frasco B PH = 9,0 azul R: Líquido A: incolor Líquido B: rósea 23) KH (aq) - em água sofre dissociação 24) a) Fe(H) 2 : Hidróxido de ferro II Ba(H) 2 : Hidróxido de bário NH 4 H : Hidróxido de amônio b) HN 3 : ácido nítrico H 2 S: ácido sulfídrico H 3 P 4 : ácido fosfórico 25) Ionização. NH 3(g) + H 2 (aq) NH 4 + (aq) + H - (aq) 26) (1) ( 3) ( 4) ( 4) ( 4) ( 1) ( 4) ( 2 ) 27) a) CaS 4 b) FeS c) NH 4 3 d) NaHC 3

16 28) a) MgS 4 : sulfato de magnésio; Fe 2 S 3 : sulfeto de ferro III ; (NH 4 ) 3 B 3 : borato de amônio; KHC 3 : bicarbonato de potássio b) MgS 4 : solúvel; Fe 2 S 3 : insolúvel; K 3 P 4 : solúvel e KHC 3 : solúvel 29) a) I) NaH + HCN NaCN + H 2 III) 2 LiH + H 2 S 4 Li 2 S H 2 II) Ca(H) HN 2 Ca(N 2 ) H 2 IV) 2 Al(H) H 2 C 3 Al 2 (C 3 ) H 2 b) I) cianeto de sódio II) nitrito de cálcio III) sulfato de lítio IV) carbonato de alumínio 30) a) moleculares: 2 5 e S 3 iônicos: K 2 e Mg b) 2 5 : pentóxido de dicloro ; S 3 : trióxido de enxofre 31) a) C 2 + H 2 H 2 C 3 b) ácido carbônico c) molecular 32) a) 2 N 2 + H 2 HN 3 + HN 2 b) HN 3 : ácido nítrico ; HN 2 : ácido nitroso 33) S 2(g) + 1/2 2(g) S 3(g) S 3(g) + H 2 (l) H 2 S 4(aq) 34) a) Ca(H) 2 b) Hidróxido de cálcio c) Iônico e básico d) Óxido de cálcio 35) a) C e N b) C: monóxido de carbono; N: monóxido de nitrogênio c) Mg + H 2 Mg(H) 2 d) Hidróxido de magnésio e) N H 2 2 HN 3 ; ácido nítrico 36) a) síntese b) deslocamento c) decomposição d) dupla troca 37) a) 2 H H 2 b) H H c) Cu(H) 2 Cu + H 2 38) a) Zn + 2 H Zn 2 + H 2 b) 3 Cu 2 S Al Al 2 (S 4 ) Cu c) Mg + 2 HN 3 Mg(N 3 ) 2 + H 2 d) Cu + HN 3 não ocorre 39) a) 2,1,2 b) 4,3,2 c) 2,3,2 d) 1,1,2 e) 2,3,2 f) 1,1,2 g) 2,2,2,1 h) 3,4,4,1 i) 2,3,3,2 j) 1,12,11 40) a) Pb(N 3 ) 2(aq) + 2 NaI (aq) PbI 2(s) + 2 Na N 3(aq) b) Na 2 S 4(aq) + BaI 2(aq) BaS 4(s) + 2 NaI (aq) c) FeI 2 (aq) + K 2 C 3(aq) FeC 3(s) + 2 KI (aq) d) 3 Ca(H) 2 (aq) + 2 H 3 P 4(aq) Ca 3 (P 4 ) 2 (s) + 6 H 2 (l) e) FeBr 2 (aq) + H 2 S (aq) FeS (s) + 2 HBr (aq) 41) a) 2 HI (aq) + K 2 C 3(aq) 2 KI (aq) + H 2 (l) + C 2 (g) b) 2 HN 3 (aq) + Na 2 S 3 (aq) 2 NaN 3 (aq) + H 2 (l) + S 2 (g) c) H (aq) + LiCN (aq) Li (aq) + HCN (g) d) Na 2 S (aq) + 2HBr (aq) 2 NaBr (aq) + H 2 S (g)

17 42) I, III e IV 43) 3 44) II, IV e V 45) a) 78 u b) 342 u c) 60 u d) 159 u 46) y = 5 47) 82,4u 48) 6, átomos de ferro 49) 4, moléculas 50) 2,3g 51) 9,45g 52) mol 53) a) 3, moléculas b) 0,05mol 54) a) 352,0g b) 8,0 mol 55) 2970g