Material Extra - Química A . III. C Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H Entre os oxiácidos H 2

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1 Material Extra Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01 Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: a) HBr_ b) HI c) HNO 2 _ e) HCN_ f) HCI _ g) H 3 _ 02 Equacione a dissociação iônica das bases e indique o nome: a) NaOH b) Ba(OH c) Zn(OH d) AgOH OH_ f) Fe(OH) 3 g) CuOH 03 Equacione a dissociação iônica dos sais e indique o nome do composto: a) Na 3 b) KN c) (NH 4 )2 : d) AI 2 ( ) 3 : e) MgCl 2 f) Ba(CI ): g) Fe 2 S 3 h) CuN _ i) AuCN j) NaH 04 Indique o nome dos óxidos abaixo e o seu cárater: a) CaO_ b) Na 2 O c) CO 2 _ d) N 2 O_ e) Fe 2 f) _ 01 (FGVSP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica Dos compostos abaixo: I Na 2 II O 2 III C 12 H 22 O 11 IV KN V CH 3 COOH VI NaCl Formamse solução aquosa que conduz eletricidade: a) Apenas I, IV e VI b) Apenas I, IV, V e VI c) Apenas I e VI d) Apenas VI e) Todos 02 Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: S b) HCN S c) H 2 S d) HCl S e) H 2, HN 03 Entre os oxiácidos H 2 e HMnO 4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: b) HCl, H3 c) H 3 e) HMnO 4 04 (UFPE) Ácido perclórico (HClO 4 ) é um ácido forte Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H e ClO 4 b) HClO 4 e H c) HClO 4 e OH d) H, Cl e O2 e) OH, Cl e O 2 05 (FEISP) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, HNO 2 a) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico b) Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico c) Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso d) Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico e) Nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso 1

2 Material Extra Profº Rodrigo 06 (MackenzieSP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido estômago A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico b) HClO 2 e ácido cloroso c) HCl e ácido clórico d) HCl e ácido clorídrico e) HCl e ácido clorídrico 07 (UNIUBEMG) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc Todos são fabricados industrialmente As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são,, HN, HClO 2, Ca(OH, CaO b) H 2, HClO 4, NaOH, Ca(OH c) H 2, HCl, Ca(OH, CaO d) H 2, HClO 4, NaOH, CaO e) H 2, HN, HCl, NaOH, Ca(OH 08 (MackenzieSP) Observe as fórmulas do sulfato de amônio [(NH 4 ] e do hidróxido de potássio (KOH) e assinale a alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de amônio, substância presente em alguns produtos de limpeza: a) NH 4 b) (NH 4 OH c) NH 4 (OH d) NH 4 OH (OH) 4 09 Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido A equação que representa a reação é: a) Mg(OH 2 HClO Mg(ClO O b) Mg(OH 2 HCl MgCl 2 O c) Mg(OH 2 HCl Mg(Cl O d) Mg(OH 2 HClO 2 Mn(ClO 2 O e) Mg(OH 2 HCl MnCl 2 O 10 Os nomes dos compostos NaH e Fe 3 ( são, a) Sulfato de sódio e fosfato de ferro III b) Sulfito de sódio e fosfito ferroso c) Dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro III d) Sulfeto de sódio e fosfito de férrico e) Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro II 11 No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentalo na forma de iodeto de potássio Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, a) KI, MgCl, Mg e Na b) K 2 I, MgCl 2, Mg 2 e Na 2 c) K 2 I, Mg 2 Cl, Mg e Na( d) KI, MgCl 2, Mg e Na 2 e) KI 2, Mg 2 Cl, Mg( e Na 3 12 (MACKENZIE SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula é: a) FeO b) Fe 3 O c) Fe d) Fe 2 e) Fe 3 O 2 _ 2

3 Material Extra Química A NÍVEL 3 01 Após a ionização de um ácido em água, observouse que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas nãoionizadas Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a5% b) 40% c) 70% d) 75% e) 80% 02 (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos: a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 03 (FEISP) Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea Adicionandose uma substância B em A, a solução apresentase incolor Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases b) A é um ácido e B é uma base c) A é uma base e B é um ácido d) A e B são ácidos e) A e B são sais 04 (Vunesp SP) Quando os gases NO 2 e entram em contato com a umidade do ar, originam um efeito de poluição conhecido como chuva ácida Isto ocorre porque se formam: a) Monóxido de nitrogênio (NO) e ácido sulfídrico (H 2 S) em água b) Água oxigenada e monóxido de carbono, ambos tóxicos c) Gás carbônico e fuligem (carvão finamente dividido) d) Ácido carbônico, nitratos e sulfatos metálicos solúveis e) Ácido nítrico (HN ) e ácido sulfúrico (H 2 ) 05 (Vunesp SP) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é: a) Ca b) Ca c) CaF2 d) Ca(N e) Ca(OH 06 (VUNESP 2011) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos: Com base nessa estrutura, podese afirmar que a sibutramina: a) É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos b) É um ácido de BrönstedLowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário c) É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido d) É um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton e) É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido 07 (UEPG) Com relação à equação a seguir, no que se refere à função de cada espécie química (de acordo com a teoria protônica de BrönstedLowry) e os pares conjugados, assinale o que for correto: NH 3 HN NH 4 N 01 NH 3 é um ácido de BrönstedLowry, pois recebe próton na reação 02 N é uma base de BrönstedLowry, pois recebe próton na reação 04 NH 4 e NH 3 formam um par ácidobase conjugado 08 NH 3 e HN formam um par ácidobase conjugado 08 (UEPG) Sobre os compostos a seguir, assinale o que for correto: I Mg II Ca(OH III NaN IV H 2 01 Os compostos (I) e (III) são classificados como sais 02 O composto (II) é uma base de Arrhenius 04 Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de neutralização 08 Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são monovalentes 16 O composto (IV) é um óxido 09 (UNICAMP) Da caverna ao arranhacéu, o homem percorreu um longo caminho Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento Uma descoberta muito antiga e muito significativa foi o uso de Ca(OH para a preparação da argamassa O Ca(OH tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, em que, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca 3

4 Material Extra Profº Rodrigo a) Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH : b) Que faixa de valores de ph podese esperar para uma solução aquosa contendo Ca(OH dissolvido, considerando o caráter ácidobase dessa substância? Justifique sua resposta: c) Escreva a equação que representa a reação entre o Ca(OH e um dos constituintes minoritários do ar, formando carbonato de cálcio: 10 (FUVEST SP) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal Qual é o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo ph do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio 11 (FUVEST SP) Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três béqueres de mesma massa, um em cada balança Nos três béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico Foram separadas três amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal fosse o reagente limitante Em cada um dos béqueres, foi colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com um metal diferente Depois de algum tempo, não se observando mais nenhuma transformação nos béqueres, foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendose os seguintes resultados finais: (Mg: 24g/mol; Zn: 65 g/ mol; Au: 197 g/mol) Balança A: 327,92 g Balança B: 327,61 g Balança C: 327,10 g As massas lidas nas balanças permitem concluir que os metais magnésio, ouro e zinco foram colocados, respectivamente, nos béqueres das balanças a) A, B e C b) A, C e B c) B, A e C d) B, C e A e) C, A e B 12 (FUVEST SP) Um estudante, ao testar a condutividade elétrica de uma solução aquosa de amônia e outra de ácido acético, verificou que a lâmpada acendia fracamente nos dois casos No entanto, quando juntava as duas soluções, o brilho da lâmpada se tornava mais intenso Como você explica esses fatos? 4

5 Material Extra Química A 01) a) HBr H Br ácido bromídrico Brometo b) HI H I ácido iodídrico Iodeto c) HNO 2 H NO 2 ácido nitroso Nitrito 3H 3 ácido fosfórico Fosfato e) HCN H CN ácido cianídrico Cianeto f) HCI H Cl ácido clórico Clorato g) H 3 H H 2 ácido hipofosforoso Hipofosfito 02) a) NaOH Na OH Hidróxido de sódio b) Ba(OH Ba 2 2OH Hidróxido de bário c) Zn(OH Zn 2 2OH Hidróxido de zinco d) AgOH Ag OH Hidróxido de prata OH NH 4 OH Hidróxido de amônio f) Fe(OH) 3 Fe 3 3OH Hidróxido de ferro III g) CuOH Cu OH Hidróxido de cobre I 01) B 02) C 03) D 04) A 05) A 06) E 01) E 02) A 03) C 04) E 05) A 06) A 07) ) ) a) Hidróxido de cálcio, cal hidratada, cal extinta b) entre 714, pois é uma GABARITO Nível 1 03) a) Na 3 3Na 3 Fosfato de sódio b) KN K N Nitrato de potássio c) (NH 4 2NH 4 2 Carbonato de amônio d) AI 2 ( ) 3 2Al Sulfato de alumínio e) MgCl 2 Mg 2 Cl Cloreto de magnésio f) Ba(CI Ba 2 2Cl Clorato de bário g) Fe 2 S 3 2Fe 3 3S 2 Sulfeto de ferro III h) CuN Cu N Nitrato de cobre I i) AuCN Au CN Cianeto de ouro I j) NaH Na H Hidrogeno carbonato de sódio 04) Nível 2 Nível 3 a) CaO óxido de cálcio básico b) Na 2 O óxido de sódio básico c) CO 2 dióxido de carbono ácido d) N 2 O monóxido de dinitrogênio neutro e) Fe 2 óxido de ferro III básico f) trióxido de enxofre ácido 07) E 08) D 09) B 10) E 11) D 12) D substância de caráter básico c) CaOH CO 2 Ca H 2 O 10) Ácido clorídrico 2HCl Mg(OH MgCl 2 2H 2 O 11) E 12) O ácido e base que o estudante testou eram fracos Quando ele mistura os dois, forma um sal solúvel, que aumenta a quantidade de íons no sistema (eletrólitos), possibilitando a condução de eletricidade 5