Funções Inorgânicas. Classe: 2 1 a série. Exercícios Complementares - Recuperação Paralela

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1 Ensino Médio Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 1 a série QUÍMICA Funções Inorgânicas 1. (Unesp) Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto: a) ao tipo de ligação de cada composto puro; b) à dissolução de cada um desses compostos em água; c) à função inorgânica a que pertence cada composto. 2. (G1) Qual o nome dos compostos a seguir? Identifique a função a que pertencem. a) Ca(NOƒ) b) Hg(OH) c) SnO d) HCØO 3. (Unicamp) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H SO ) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. 4. (Unicamp) Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou incorreto, justifique sua resposta em poucas palavras: "Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H igual aos ânions CØ. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade". 5. (Unicamp) À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCØ, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCØ, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, no estado líquido, o NaCØ é um bom condutor de eletricidade, enquanto que, no estado sólido, não é? b) Por que, no estado líquido, o HCØ é um mau condutor de eletricidade? c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade? 6. (Fuvest) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H SO e NHƒ. b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 7. (Unesp) Escreva: a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III); b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH NO e PbI. 8. (Unesp) Considere as reações de cálcio metálico com água de SOƒ com água. a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações. b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes destas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1mol/L.

2 9. (Unesp) Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais diferentes formados por cátions de metais alcalino-terrosos e ânions contendo enxofre e oxigênio. 10. (G1) O que são indicadores? Onde os empregamos? A fenolftaleína em meio ácido é e em meio básico. 11. (Ufrrj) Um estudante, ao analisar duas amostras de mel (A e A ) e uma amostra de xampu (Aƒ), obteve as seguintes colorações: A + azul de bromotimol ë solução amarela, A + fenolftaleína ë solução com coloração original, A + azul de bromotimol ë solução azul, A + fenolftaleína ë solução rosa, Aƒ + azul de bromotimol ë solução verde e Aƒ + fenolftaleína ë solução com coloração original. 12. (Unicamp) Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função da acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes, misturou-se uma solução aquosa de HCØ com uma solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os reagentes apresentavam a mesma concentração (mol/l). Após a mistura acrescentou-se um determinado indicador, obtendo-se os seguintes resultados: Observando os resultados obtidos pelo aluno e os dados da tabela a seguir, coloque as amostras A, A e Aƒ em ordem crescente, segundo o grau de acidez de cada uma delas. Justifique sua resposta. a) Considerando estes três experimentos, que cor este indicador apresentará em contato com o suco de limão, que possui uma apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique. b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3? Justifique. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Enem) As informações a seguir foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte. ÁGUA MINERAL NATURAL Composição química provável em mg/l Sulfato de estrôncio... 0,04 Sulfato de cálcio... 2,29

3 Sulfato de potássio... 2,16 Sulfato de sódio... 65,71 Carbonato de sódio ,68 Bicarbonato de sódio... 42,20 Cloreto de sódio... 4,07 Fluoreto de sódio... 1,24 Vanádio... 0,07 Características físico-químicas ph a 25 C... 10,00 Temperatura da água na fonte C Condutividade elétrica... 4,40 10 ohms/cm Resíduo de evaporação a 180 C ,00 mg/l CLASSIFICAÇÃO "ALCALINO-BICARBONATADA, VANÁDICA" FLUORETADA, 13. Indicadores ÁCIDO BASE são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o ph da solução. O quadro a seguir fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25 C 14. (G1) Analise as afirmações a seguir: I. O processo KBr ë K + Br representa uma ionização. II. Uma solução composta de H O e NaCØ pode ser chamada de solução eletrolítica. III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos denominados genericamente de eletrólitos fortes. Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) II, III e) I, II,III 15. (Cesgranrio) O ácido clorídrico puro (HCØ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à: a) dissociação da água em H e OH. b) ionização do HCØ formando HƒO e CØ. c) transferência de elétrons da água para o HCØ. d) transferência de elétrons do HCØ para a água. e) reação de neutralização do H da água com CØdo HCØ. Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (ph entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na "água mineral fraudada", à temperatura de 25 C, gotas de a) azul de bromotimol ou fenolftaleína b) alaranjado de metila ou fenolftaleína c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol d) vermelho de metila ou azul de bromotimol e) vermelho de metila ou alaranjado de metila 16. (G1) Todas as afirmativas sobre ácidos fortes estão corretas, EXCETO: a) reagem com bases, produzindo sal e água b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio c) são eletrólitos fracos d) são solúveis em água e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa

4 17. (Ita) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA. a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. c) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte. d) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. e) Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes. 18. (Ufes) Os ânions CØOƒ, HPOƒ, MnO e S Oƒ são respectivamente, denominados: a) clorato, fosfito, permanganato e tiossulfato. b) perclorato, fosfito, manganato e tiossulfato. c) perclorato, pirofosfato, permanganato e persulfato. d) hipoclorito, fosfito, manganato, tiossulfato. e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato. 20. (Enem) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (ph entre 0 e 7) ou básico (ph entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala adiante. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter-. a) ácido / básico / básico / ácido. b) ácido / básico / ácido / básico. c) básico / ácido / básico / ácido. d) acido / ácido / básico / básico. e) básico/básico/ácido/ácido. 19. (Unesp) Os nomes dos compostos NaHSOƒ e Feƒ(PO ) são, respectivamente: a) sulfato de sódio e fosfato de ferro (II). b) sulfato de sódio e fosfito ferroso. c) dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III). d) sulfeto de sódio e fosfito de férrico. e) hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro(ii).

5 21. (Mackenzie) 25. Quando a amônia se dissolve em água, o meio fica básico. Justifique essa observação usando uma equação química. 26. Equacione a reação de neutralização total entre ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. A tabela acima mostra o comportamento de indicadores ácido-base em presença de diferentes soluções aquosas. Dentre as soluções testadas, aquela que possivelmente é neutra é a: a) I b) II c) III d) IV e) V 22. (Ufes) A fenolftaleína é um indicador ácido-base que possui coloração rósea em meio básico, e incolor em meio ácido ou neutro. Assinale a alternativa que contenha o par de óxidos capaz de mudar a coloração de uma solução aquosa, neutra, contendo fenolftaleína. a) CaO, SO b) CaO, Na O c) CO, NO d) NO, SO e) Na O, SO 23. Complete a tabela abaixo : Fórmula Função Nome HNO Uma substância A conduz a corrente elétrica quando fundida ou quando em dissolvida em água; - Uma substância B só conduz quando dissolvida em água; - Uma substância C conduz no estado sólido. Dentre as substâncias a seguir, identifique aquelas que podem ser A, B e C : HNO 3 : Na 2 S : Fe : H 2 S : AlF 3 : 28. Quais dos seguintes materiais conduzem a corrente elétrica?justifique. a) HCl puro gasoso. b) HCl dissolvido em água. c) HCl puro no estado líquido. d) KBr puro sólido. e) KBr dissolvido em água. f) KBr puro fundido. 29. Escreva a fórmula do ácido : 30. a) sulfídrico b) perclórico c) nítrico d) fosfórico H 2 SO 3 NH 4 OH Mg(OH) 2 Fe(OH) Segundo Arrhenius, qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? E das bases?

6 As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas: a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio. b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio. c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio. d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio. e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio. ( ) O carbonato de amônio possui fórmula( NH 4 ) 2 CO 3. ( ) Em água, a ionização completa do ácido fosfórico é representada por HƒPO Ï 3H +PO. ( ) O composto Na 3 PO denomina-se fisfato sódio. ( ) Na neutralização de um ácido por meio de uma base ocorre: H (aq) + OH (aq) ë H O(Ø). 31. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante. Soluções ácidas e soluções alcalinas exibem propriedades importantes, algumas delas ligadas à força do ácido ou da base. Uma solução aquosa de um ácido genérico HA poderá ser classificada como "solução de um ácido fraco" quando: ( ) não se alterar na presença de uma base. ( ) apresentar coloração avermelhada na presença do indicador fenolftaleína. ( ) apresentar uma concentração de íons H maior que a concentração de íons A. ( ) mantiver uma concentração de HA muito maior que a concentração dos íons H. ( ) a solução for altamente condutora de corrente elétrica. 32. Sobre o estudo das principais FUNÇÕES INORGÂNICAS (ácidos, bases, sais e óxidos) pode-se afirmar que: ( ) A amônia (NHƒ) tem propriedades básicas. ( ) NaCØ é sólido em condições ambientes. ( ) Cal viva (CaO) é óxido ácido. ( ) Quando ácido muriático ( clorídrico) é adicionado à água formará íons H + e ClO 3 -. ( ) O nome correto do composto AØ (SO )ƒ é sulfito de alumínio. 33. Com relação aos ÁCIDOS, BASES e SAIS, pode-se afirmar que:

7 GABARITO 1. a) KCØ(s): ligação iônica HCØ(g): ligação covalente b) Para o KCØ(s): dissociação iônica Para o HCØ: ionização c) KCØ: sal HCØ: ácido 2. a) Nitrato de cálcio - sal b) Hidróxido de mercúrio II - base c) Óxido de estanho II - óxido d) Ácido perclórico - ácido 3. Presença de íons livres na solução afirmação: " Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de cátions H igual ao de ânions CØ ". Correto: 1 HCØ Ï 1 H + 1 CØ 2 afirmação: " É eletricamente neutra ". Correto: Quantidades molares de H e CØ são iguais e se neutralizam. 3 afirmação: " Não conduz a eletricidade ". Incorreto: A presença de íons livres em solução aquosa, faz com que a solução seja condutora de eletricidade. 5. a) Porque no estado líquido (fundido), apareceu íons livres. b) Porque é molecular, ou seja, uma substância formada por moléculas eletricamente neutras. c) Porque em solução aquosa, ambos liberam íons. 6. a) H SO ë ácido sulfúrico NHƒ ë amônia b) H SO + NHƒ ë (NH ) SO sulfato de amônio. 7. a) Hidrogenocarbonato de sódio : NaHCOƒ Sulfato de ferro III: Fe (SO )ƒ b) Nitrato de amônio: NH NOƒ Iodeto de chumbo II: PbI 8. a) Ca + H O ë Ca(OH) + H Ca(OH) - hidróxido de cálcio H - gás carbônico SOƒ + H O ë H SO H SO - ácido sulfúrico b) Ca(OH) + H SO ë CaSO + 2 H O CaSO - sulfato de cálcio 9. CaSO ë sulfato de cálcio MgSOƒ ë sulfito de magnésio SrSO ë sulfato de estrôncio BaS Oƒ ë tiossulfato de bário. 10. A fenolftaleina em meio ácido é INCOLOR e RÓSEA em meio básico. Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter do meio, são usados em titulações. 11. A < Aƒ < A Pela tabela conclui-se que a amostra A é a mais ácida, já que os indicadores usados mostram as diferenças no grau de acidez das amostras. 12. a) Suco de limão: caráter ácido, portanto apresentará coloração amarela na presença do indicador. b) Experimento 1: 2 ml HCØ + 1 ml NaOH Experimento 3: 2 ml HCØ + 3 ml NaOH Solução final: 4 ml HCØ + 4 ml NaOH que é neutra e, portanto, terá cor verde. 13. [A] 14. [D] 15. [B]

8 16. [C] 17. [B] 18. [A] 19. [E] 20. [E] 21. [D] 22. [B] 23. Fórmula Função Nome HNO 2 ácido Ácido nitroso H 2 SO 3 Ácido Ácido sulfuroso NH 4 OH base Hidróxido de amônio Mg(OH) 2 Base Hidróxido de magnésio Fe(OH) 2 base Hidróxido ferroso 24. ácidos: H + bases: OH NH 3 + H 2 O NH 4 OH 26. H 2 SO KOH ë K 2 SO H 2 O 27. HNO 3 : B ; Na 2 S : A ; Fe : C ; H 2 S : B ; AlF 3 : A 28. b, e, f 29. a) H 2 S b) HClO 4 c) HNO 3 d) H 3 PO D 31. F F F V F 32. V V F F F 33. V V F V