Reações inorgânicas Atividades 2
|
|
- Aurora Capistrano Guimarães
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Reações inorgânicas Atividades 2 Introdução Os exercícios propostos abaixo abordam o conteúdo de reações inorgânicas, com os principais tipos dessas reações, dessa vez com os nomes das substâncias, para que você deduza as fórmulas. Faça cuidadosamente cada um, seguindo os exemplos, dicas e comentários. Bom aprendizado! Parte 2 Equações com nomes das substâncias Objetivos: Deduzir os nomes das substâncias formadas (produtos), a partir dos nomes das substâncias reagentes; montar e balancear as equações. 1. Substância simples + oxigênio (O2) Óxido a) Ferro metálico Gás oxigênio b) Gás nitrogênio Gás oxigênio c) Enxofre Gás oxigênio d) Sódio metálico Gás oxigênio e) Cloro Gás oxigênio f) Potássio metálico Gás oxigênio g) Cálcio metálico Gás oxigênio h) Carbono Gás oxigênio 2. Metal (1A ou 2A) + H2O Hidróxido + H2 (g) a) Potássio Água b) Cálcio Água c) Magnésio Água d) Sódio Água e) Bário Água
2 3. Hidreto metálico (1A ou 2A) + H2O Hidróxido + H2 R1 R2 Produto 1 Produto 2 a) Hidreto de potássio Água b) Hidreto de cálcio Água c) Hidreto de magnésio Água d) Hidreto de sódio Água e) Hidreto de bário Água 4. Óxido básico + água hidróxido a) Óxido de sódio Água b) Óxido de cálcio Água c) Óxido cuproso Água d) Óxido de potássio Água e) Óxido de magnésio Água f) Óxido plumboso Água g) Óxido cúprico Água h) Óxido plúmbico Água 5. Óxido ácido (anidrido) + água Oxiácido (Chuva ácida) a) Anidrido sulfuroso Água b) Óxido sulfúrico Água c) Pentóxido de dinitrogênio Água d) Óxido de cloro VII Água e) Anidrido permangânico Água f) Dióxido de carbono Água g) Anidrido nitroso Água h) Óxido de cloro V Água
3 6. Base + ácido Sal + Água (neutralização total) a) Hidróxido de alumínio Ácido pirofosfórico b) Hidróxido de prata Ácido nítrico c) Hidróxido ferroso Ácido bórico d) Hidróxido cobáltico Ácido mangânico e) Hidróxido de cálcio Ácido sulfúrico f) Hidróxido de zinco Ácido fosfórico 7. Óxido ácido + Óxido básico Sal a) Óxido de sódio Anidrido fosfórico b) Óxido de cálcio Óxido sulfúrico c) Óxido cuproso Pentóxido de dinitrogênio d) Óxido manganoso Óxido de cloro VII e) Óxido de magnésio Dióxido de carbono f) Óxido de potássio Anidrido permangânico 8. Óxido básico + ácido sal + água a) Óxido de lítio Ácido fosfórico b) Óxido de bário Ácido sulfúrico c) Óxido de cálcio Ácido carbônico d) Óxido de cobalto II Ácido nítrico e) Óxido de rubídio Ácido perclórico f) Óxido de prata Ácido clorídrico
4 9. Óxido ácido (anidrido) + hidróxido sal + água a) Anidrido nítrico Hidróxido de sódio b) Anidrido sulfuroso Hidróxido férrico c) Pentóxido de dicloro Hidróxido de bário d) Óxido de manganês VII Hidróxido niquélico e) Anidrido sulfuroso Hidróxido cuproso f) óxido de nitrogênio V Hidróxido de cálcio 10. Metal (não nobre) + ácido sal + hidrogênio a) Zinco Ácido clorídrico b) Magnésio Ácido sulfúrico c) Alumínio Ácido nítrico d) Chumbo Ácido iodídrico e) Sódio Ácido bórico f) Ferro Ácido sulfídrico 11. Sal1 + Ácido1 (forte) Sal2 + Ácido2 (fraco) a) Sulfeto ferroso Ácido nítrico b) Cianeto de potássio Ácido perclórico c) Nitrito plumboso Ácido bromídrico d) e) f)
5 12. Carbonato (ou bicarbonato) + Ácido Sal + H2O + CO2 (g) R1 R2 P1 P2 P3 Carbonato a) Ácido clorídrico de cálcio Bicarbonato b) Ácido sulfúrico de sódio Carbonato c) Ácido fosfórico de magnésio Bicarbonato d) Ácido nítrico de cálcio 13. Sal1 (solúvel) + Sal2 (solúvel) Sal3 (solúvel) + Sal4 (insolúvel) (Precipitação) R1 (aq) R2 (aq) P1 (aq) P2 (s) a) Iodeto de potássio Nitrato plúmbico b) Iodeto de sódio Nitrato de prata c) Cloreto de bário Sulfato de sódio d) Nitrato de bário Cloreto de amônio 14. Reações de síntese a) Ácido clorídrico Amônia b) Gás hidrogênio Gás cloro c) Óxido de cálcio Gás carbônico d) Gás nitrogênio Gás hidrogênio 15. Reações de decomposição Reagente Produto 1 Produto 2 a) Carbonato de cálcio b) Peróxido de hidrogênio c) Clorato de potássio
6 Reações variadas: 1. Óxido ferroso + Água Hidróxido ferroso 2. Ácido iodídrico + Cianeto de potássio 3. Carbonato de cálcio + Ácido fluorídrico 4. Ácido sulfídrico + Hidróxido niquélico 5. Hidróxido ferroso + Bicromato de potássio 6. Óxido cúprico + Ácido nítrico nitrato cúprico + água 7. Anidrido mangânico + Hidróxido férrico 8. Alumínio + Ácido sulfúrico 9. Óxido de bário + Anidrido carbônico 10. Ácido cianídrico + Sulfato de sódio 11. Óxido de sódio + Ácido nítrico 12. Anidrido brômico + Água Ácido brômico 13. Hidrogenocarbonato de sódio + Ácido acético 14. Nitrato de prata (aq) + Brometo de potássio (aq) 15. Óxido iodoso + Cal hidratada 16. Óxido de magnésio + Pentóxido de dinitrogênio 17. Carbonato férrico + Ácido crômico 18. Hidróxido de zinco + Fosfato de cálcio 19. Ácido sulfuroso + Cloreto de mercúrio II 20. Soda cáustica + Pirofosfato de alumínio 21. Cal virgem + Ácido fosfórico 22. Hidróxido de amônio + Ácido carbônico 23. Óxido de manganês VII + Água Ácido permangânico 24. Óxido de potássio + Água 25. Óxido plumboso + Ácido bórico 26. Sulfato de sódio (aq) + Cloreto de bário (aq) 27. Zinco + Ácido clorídrico Cloreto de zinco + gás hidrogênio 28. Ácido acético + Hidróxido de amônio 29. Ácido permangânico + Nitrito de potássio 30. Bicarbonato de potássio + Ácido tetrabórico etraborato de potássio + gás carbônico + água
Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas:
Aula 6 Funções Inorgânicas I (ácidos e bases) Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas: Funções Inorgânicas - ácidos - bases - sais - óxidos Mas antes de entrarmos nas funções inorgânicas
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia mais... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia maisÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia maisAPOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE
Nome: nº: Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano Ensino: Fundamental Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / APOSTILA DE QUÍMICA 3º BIMESTRE TEORIA 1 FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS Definição
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia maisCOLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 RECUPERAÇÃO ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 1º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO Disciplina:
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia mais1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio:
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisFunções inorgânicas : óxidos
Funções inorgânicas : óxidos Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido
Leia maisFormulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto
Leia maisIonização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
Leia maisMOLÉCULAS E IÕES NOMENCLATURA DE (AULA TP2 ) COMPOSTOS INORGÂNICOS
MOLÉCULAS E IÕES NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS (AULA TP2 ) Compostos Composto é uma substância que contém mais do que um elemento e em que a sua proporção é definida e constante. Compostos orgânicos:
Leia maisEscola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º
Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral:
Leia maisROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE SETOR B
ROTEIRO DE ESTUDO III TRIMESTRE Nome: Ano: 1º E.M. Professor: CASSIO PACHECO DISCIPLINA: QUÍMICA SETOR B 1- Equacione as reações de salificação seguintes, com neutralização total do ácido e da base. a)
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: Óxidos. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: Óxidos Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio
Leia maisFeito por André Silva Franco
Feito por André Silva Franco Visão Geral da Aula Cátions (Metais carga +) Manter nome do metal Lítio Sódio Potássio Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Mangânes (II, III...) Ferro (II, III) Cobre (I,
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Ano: 1º Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisREVISÃO DE ÁCIDOS E BASES
REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisExercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões
Exercícios Sobre Ocorrência de ReaÇões Dados: Força de ácidos e bases Ácidos fortes α 50 % Ácidos semifortes ou moderados 5 % α 50% Ácidos fracos α 5% Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Hidrácidos
Leia maisResumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia mais2005 by Pearson Education. Capítulo 02
Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si. Cada molécula tem uma fórmula química. A fórmula química indica quais átomos
Leia maisLista de Exercícios. Química Inorgânica: Ácidos e Ânions II. Professor Anderson Dino
Lista de Exercícios Química Inorgânica: Ácidos e Ânions II Professor Anderson Dino www.aulasdequimica.com.br 1. Escreva as fórmulas dos seguintes ácidos e de seus ânions: FORMULAÇÃO DE ÁCIDOS E ÂNIONS
Leia maisNome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso
ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisExercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas
Exercícios sobre Sais- FunÇões Inorgânicas 01. Represente as equações de neutralização (ou salificação) total entre os seguintes compostos (supondo ocorrência hipotética): Observação: água 3 3 4 4 H PO
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 1ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia maisCONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.
Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2 Aula 11.2 Conteúdo: Função Inorgânica: sais e óxidos. 3 Habilidades: Compreender os códigos e símbolos próprios da Química atual. 4 REVISÃO 5 Xampu
Leia maisPORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMCIA PROF. PAULO CESAR (www.profpc.com.br) ÁCIDOS. Qto a nº de H ionizáveis
ÁCIDOS 01) Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO 2 b) H 2 CO 3 c) H 3 BO 3 d) H 4 SiO 4 02) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H 3
Leia maisAtividade complementar de Química. Substância pura e mistura de substâncias
Atividade complementar de Química Substância pura e mistura de substâncias Educação de Jovens e Adultos Sobre as substâncias químicas, é importante que esteja claro, que todas as substâncias são constituídas
Leia maisQuímica A Semi-Extensivo V. 3
Química A Semi-Extensivo V. Exercícios 01) B a) b) c),5,5 N d) e) d.d.p. = 0 1,0,8 Li Br,0,5 d.d.p. =,8 1,0 = 1,8 polar = d.d.p. d.d.p. = 0,5 d.d.p. = 0,7 1,0,8 Li Br d.d.p. = 0 1,0 Li (g) molécula apolar
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS São compostos muito
Leia maisc) Ác. silícico a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HBrO 3
3º ANO ESTUDO DOS ÁCIDOS DE ARRHENIUS nclatura Hidrácidos: H xe (ídrico) HF: ác. fluorídrico HBr: ác. bromídrico H 2S: ác. sulfídrico Oxiácidos: H xeo y Colunas 6 (6ª e 6B) H 2EO 4: ico H 2SO 4: ác. sulfúrico
Leia maisEletropositividade (caráter metálico) (Tendência para ceder elétrons)
Tabela de química inorgânica Variação das Propriedades Periódicas e Distribuição dos Elétrons nos Subníveis e nos Orbitais. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA Variação das propriedades mais importantes Tamanho do
Leia maisFunções inorgânicas. 1. Óxidos. São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion.
Funções inorgânicas 1. Óxidos São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O), que atua como anion. E x+ + O 2- E2Ox Exemplos: Al 3+ + O 2- Al2O3; Cl 5+ + O 2- Cl2O5.
Leia maisO aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Disciplina QUÍMICA Curso ENSINO MÉDIO Professor GUILHERME Série 1ª SÉRIE ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO 3º BIMESTRE /2011 Aluno (a): Número: 1 - Conteúdo: Funções inorgânicas - fórmulas, nomenclatura
Leia maisGABARITO. Química B Extensivo V. 6. Exercícios 06) A. I. Adição ou síntese. Dois reagentes (N 2. ). III. Adição ou síntese. Dois reagentes (P 2 07) A
GABARIT Química B Extensivo V 6 Exercícios 01) A a) Certa S + 2 S 2 Na síntese total, os reagentes são substâncias simples + Ca(H) 2 Ca + 2 Reação de neutralização do solo b) Errada S 3 é óxido ácido,
Leia maisSEI Ensina - Militar Química
SEI Ensina - Militar Química FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA ESTUDO DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio. Ex: HCl,HCN,H 2 S Obs: Todos os citados são considerados
Leia maisQuímica B Semiextensivo V. 2
GABARIT Química B Semiextensivo V. 2 Exercícios 01) E 02) C 03) C 04) D a) Errada um soluto puro, mesmo de natureza iônica, não conduz corrente elétrica, pois para que isso ocorra é necessário que os íons
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisOcorrência de reações
Ocorrência de reações Dados: Força de ácidos e bases Classificação dos hidrácidos mais conhecidos: Regra prática para a classificação dos oxiácidos Determine a diferença (D) entre a quantidade de átomos
Leia maisFunções inorgânicas : Sais
Funções inorgânicas : Sais Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio hidratado
Leia maisReagente Quantidade Acetato de Amônio Brometo de Trimetil-amônio Carbonato de Amônio. Fluoreto de Amônio. Cloreto de Hidroxilamônio
S A I S D E A M Ô N I O I N D I C A D O R E S S O L V E N T E S Reagente Quantidade Acetato de Amônio Brometo de Trimetil-amônio 0, Carbonato de Amônio 1, Cloreto de Amônio 6,4 Kg Cloreto de Hidroxilamônio
Leia maisQUESTÕES. Tabela Periódica dos Elementos
3º EM Química A Wesley Av. Dissertativa 08/06/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta
Leia maisFunção química Conjunto
Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar? Ácidos Do ponto de vista
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
FUNÇÕES INORGÂNICAS Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O que são funções inorgânicas? Funções inorgânicas são agrupamentos de compostos
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois SAIS O sal comum era usado
Leia maisMaterial Extra - Química A . III. C Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H Entre os oxiácidos H 2
Material Extra Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01 Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: a) HBr_ b) HI c) HNO 2 _ e) HCN_ f) HCI _ g) H 3 _ 02 Equacione a dissociação
Leia maish) óxido de magnésio b) CO
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno ROTEIRO DE ESTUDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl
Leia maisResistência aos Meios dos Produtos PRFV
Resistência aos Meios dos Produtos PRFV 2 A Acetaldeído todos / não resistente não resistente não resistente Acetato de bário todos 60 resistente resistente resistente Acetato de bário todos 60-80 não
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois Exercícios: Substâncias
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia mais- Descarte de Resíduos em Ambientes Laboratoriais -
- Descarte de Resíduos em Ambientes Laboratoriais - 1 - Acondicionamento dos Resíduos Bombona plástica (5 litros e 20 litros) e/ou frasco de vidro âmbar (1litro); Verificar as condições do recipiente (vedação,
Leia maisFicha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas
FÍSICO-QUÍMICA 8º ANO DE ESCOLARIDADE Ficha Informativa n.º 2 Tipos de Reações Químicas Nome: Data: / /20 INTRODUÇÃO TEÓRICA Reações Químicas Nas reações químicas, uma ou várias substâncias iniciais (reagentes)
Leia maisLABORATÓRIO DE REFERÊNCIA DO AMBIENTE
LABORATÓRIO DE REFERÊNCIA DO AMBIENTE NÚCLEO OPERACIONAL DA QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA GERAL Parâmetro Método Analítico Matriz Condutividade Salinidade ph Turvação Cor Alcalinidade (Bicarbonatos/ Carbonatos)
Leia maisEspecificação Técnica
Tel/Voice.: (21) 2493 9341; Fax: (21) 2493 9341 Disque 3/Extension 3 Folha/Sheet: 1 of 5 PPA - 220 -Filmes e tecidos de polipropileno. -Espirais de reforço interno e externo de aço carbono galvanizado
Leia maisClassificação Reagente Quantidade Acetato de Amônio Brometo de Trimetil-amônio Carbonato de Amônio. Fluoreto de Amônio
Classificação Reagente Quantidade Acetato de Amônio Brometo de Trimetil-amônio 0, Carbonato de Amônio 1, Cloreto de Amônio 9,4 Kg Cloreto de Hidroxilamônio Dihidrogenofosfato de Amônio 2,7 Kg Fluoreto
Leia maisLista de Reagentes para Doação - Campus São Carlos
Lista de Reagentes para Doação - Campus São Carlos Classificação Reagente Quantidade Sais de Amônio Acetato de Amônio Bifluoreto de Amônio Brometo de Trimetil-amônio Carbonato de Amônio Cloreto de Amônio
Leia maisAtividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
Leia maisLista de Reagentes para Doação - Campus São Carlos
Lista de Reagentes para Doação - Campus São Carlos Classificação Reagente Quantidade Sais de Amônio Acetato de Amônio Bifluoreto de Amônio Brometo de Trimetil-amônio Carbonato de Amônio Cloreto de Amônio
Leia maisCálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Misturamos reagentes que não estão em proporção estequiométrica Reagente limitante: consumido totalmente Reagente em excesso: sobra certa quantidade
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES E PRODUTOS DE REAÇÃO
REAÇÕES QUÍMICAS Os materiais podem sofrer transformações químicas ou transformações físicas. As transformações químicas são aquelas em que ocorre a formação de novas substâncias com propriedades diferentes
Leia maisTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)
GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos
Leia maisPacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício
Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 1ºAno Lista de Exercício 1- Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)hcl + Mg(OH)2 c)ca(oh)2 + HCl d)h3po4 + NaOH e)h2so4 + Al(OH)3
Leia maisProjeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM)
Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM) - 2017 QUÍMICA MATÉRIA A SER ESTUDADA VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO 5 15 Funções inorgânicas: identificação e nomenclatura de ácidos e bases 5 16 5 17 6 20 Funções
Leia maisFunções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica
Leia mais3) Dadas as equações: I CuCl 2 + H 2 SO 4
1) Observe as reações I e II abaixo: I NH 3 + HCl NH 4 Cl II 2HgO aquecimento 2Hg + O 2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla
Leia maisQUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (IV)
QUÍMICA Geral Funções Inorgânicas (IV) Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ;... eletronegatividade decrescente
Leia mais01- Identifique a função inorgânica de cada composto abaixo indicando com (A) para ácidos; (B) para bases; (S) para sais e (O) para óxidos.
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Identifique a função
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.
Leia maisCuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl
CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION
Leia maisCORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB
CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII COORDENAÇÃO DE CFB Professor(a): Manoel Everton Aluno (a) : 1º ano Turma: Lista de Exercício
Leia maisREVISÃO PARA A PRIMEIRA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2 PROF EMANUELE
1) Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos: REVISÃO PARA A PRIMEIRA AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2 PROF EMANUELE a) ácido bromídrico: b) ácido nitroso: c) ácido sulfuroso: d) ácido cianídrico: 2)
Leia maisCálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de substâncias que participam de uma transformação química No cálculo estequiométrico são comparados
Leia maisCálculos envolvendo reações
Cálculos envolvendo reações Cálculo Estequiométrico Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de substâncias que participam de uma transformação química No cálculo estequiométrico são comparados
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia maisConsiderar a letra A como ideal
Tabela de Resistência Química Tanque Rotomoldado do Conjunto FLEX TANK CÓDIGO: (A) Resistente, nenhuma indicação de que a utilidade seria prejudicada. (B) Resistência variável, dependendo das condições
Leia maisComissão ICB SUSTENTÁVEL
Comissão ICB SUSTENTÁVEL 1 Metais Pesados 2 Organoalogenados 3 CNSF 4 Inflamáveis 5 Corrosivos 6 Resíduos de prata, ouro, platina e outros metais preciosos 2 A definição de metais pesados ainda é um assunto
Leia maisPlano da Intervenção
Ácidos e Bases Mayra Carvalho Plano da Intervenção CONTEXTUALIZAÇÃO Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Essa junção foi denominada
Leia maisFundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná
Fundação Universidade Federal de Rondônia / Campus Ji-Paraná Disciplina: Química I Lista 03 de exercícios 1) À temperatura ambiente o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE ENGENHARIA AGRONÔMICA PET - AGRONOMIA Tutor: Prof. Dr. José de Ribamar Torres Petiano:Victoram Costa ÁCIDOS CONCEITO É toda espécie Química que Em gua se ioniza originando
Leia maisA Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
Leia maisApostila de Química 19 Funções Inorgânicas
1.0 Dissociação Apostila de Química 19 Funções Inorgânicas Teoria da dissociação (Arrhenius, 1903) Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de originar cátions e ânions (íons livres).
Leia maisEXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT Departamento de Ciências Básicas e Sociais - DCBS Disciplina Química Experimental QEX Prof. Sivaldo Leite Correia EXPERIÊNCIA 4 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO
Leia maisQuímica. Funções químicas. Prof. Geraldo Lopes Crossetti. Química - Prof. Geraldo Lopes Crossetti 12/04/2017. Page 1
Química Funções químicas Prof. Geraldo Lopes Crossetti Page 1 Funções químicas Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação geral funções inorgânicas funções orgânicas Page
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisO CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES
ÁCIDOS E BASES O CONCEITO DE ARRHENIUS PARA ÁCIDOS E BASES Apresentado pelo químico, físico e matemático sueco Svante August Arrhenius (18591927) em 1887. Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas
Leia maisResumão do Hondinha. Reações químicas. Reações químicas
Resumão do Hondinha Reações químicas Em uma reação química ocorre a transformação de substâncias com determinadas propriedades iniciais (reagentes) em outras com propriedades diferentes (produtos). As
Leia maisAulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF
Aulas Multimídias Santa Cecília Profª Thiago Quick Disciplina: Química Série: 9º ano EF ÁCIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisresoluções de exercícios
resoluções de exercícios QUÍMIA I apítulo Água 04 Funções Inorgânicas BL 01 H ácido sulfúrico é classificado como ácido fixo, ou seja, menos volátil BL 0 A) Incorreta é uma substância composta de elementos
Leia mais