QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas

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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois

2 Exercícios: Substâncias Inorgânicas e suas características: 1. Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas classificações (quatro critérios)? a) HCl, HF, H 2 S b) H 2 SO 4, HNO 3, HI c) H 2 SO 4, HNO 3, H 2 S d) HCl, HI, HCN e) HCl, HBr, HI 1. De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis; 2. De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula; 3. De acordo com o grau de ionização; 4. De acordo com a volatilidade.

3 a) HCl, HF, H 2 S: HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil. HF = monoácido; hidrácido; moderado; volátil. H 2 S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.

4 b) H 2 SO 4, HNO 3, HI: H 2 SO 4 = diácido; oxiácido; forte; fixo. HNO 3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil. HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.

5 c) H 2 SO 4, HNO 3, H 2 S: H 2 SO 4 = diácido; oxiácido; forte; fixo. HNO 3 = monoácido; oxiácido; forte; volátil. H 2 S = diácido; hidrácido; fraco; volátil.

6 d) HCl, HI, HCN: HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil. HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil. HCN = monoácido; hidrácido; fraco; volátil.

7 e) HCl, HBr, HI: HCl = monoácido; hidrácido; forte; volátil. HBr = monoácido; hidrácido; forte; volátil. HI = monoácido; hidrácido; forte; volátil.

8 Das séries de ácidos abaixo, qual apresenta as mesmas classificações (quatro critérios)? a) HCl, HF, H 2 S b) H 2 SO 4, HNO 3, HI c) H 2 SO 4, HNO 3, H 2 S d) HCl, HI, HCN e) HCl, HBr, HI

9 Continuação de ÁCIDOS: Regra geral: H x A H +1 A -x Cátion: H + Ânion: A -x Sem oxigênio: H x E -x Com oxigênio: H x (OE) -x

10 Nomenclatura dos ácidos: * HIDRÁCIDOS (sem oxigênio): Fórmula geral: H x E Ácido ÍDRICO nome do ânion

11 Exemplos: -1 HCl = ácido clorídrico (cloro = clor + ídrico) -1 HI = ácido iodídrico (iodo = iod + ídrico) -2 H 2 S = ácido sulfídrico (sulfo = sulf + ídrico)

12 OBS: É comum usarmos um nome para indicar a substância pura e outro para indicar sua solução aquosa. HCl: puro = gás clorídrico, cloreto de hidrogênio ou cloridreto solução aquosa = ácido clorídrico

13 * OXIÁCIDOS (com oxigênio): Fórmula geral: H x (OE) -x Ácido ICO / OSO nome do elemento MENOR nox MAIOR nox

14 Alguns números de oxidação (Nox): 1 A = +1 2 A = +2 3 A = +3 4 A = +2, +4 5 A = +3, +5 6 A = +4, +6, -2 7 A = +1, +3, +5, +7, -1 Fe, Co, Ni = +2, +3 Ag = +1 Zn = +2 Au = +1, +3 Hg, Cu= +1, +2

15 OBS: Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ICO. H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 BO 3 ácido bórico

16 Exemplos: H 2 SO 4 = ácido sulfúrico H 2 SO 3 = ácido sulfuroso HNO 3 = ácido nítrico HNO 2 = ácido nitroso

17 * Cálculo do Nox: +1 x -2 H 2 S O x. 1 + (-2). 4 = x 8 = 0 x = + 6

18 E se usarmos um halogênio (família 7 A)? Nox 7 A = +1, +3, +5, +7, -1 Ácido PER ICO Ácido ICO Ácido OSO Ácido HIPO OSO Diminuição do nox do elemento central

19 Exemplos: +7 HClO 4 = ácido perclórico +5 HClO 3 = ácido clórico +3 HClO 2 = ácido cloroso +1 HClO = ácido hipocloroso

20 OBSERVAÇÃO: Alguns elementos formam vários oxiácidos que diferem entre si, não pelo número de oxidação do elemento central, mas sim pelo grau de hidratação, que indica a quantidade de água que está envolvida na formação desses ácidos.

21 Prefixos: ORTO = 3 moléculas de água PIRO = 2 moléculas de água META = 1 molécula de água ELEMENTOS: P, As, Sb.

22 H 3 PO 4 = ácido ortofosfórico ou ácido fosfórico H 4 P 2 O 7 = ácido pirofosfórico HPO 3 = ácido metafosfórico

23 Exercício: 1. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos: a) Ácido bromídrico; b) Ácido sulfuroso. H 2 O HBr H + + Br - H H 2 SO 2 O 3 2 H + + SO 2-3