COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei

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1 COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei

2 Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2-

3 Os ácidos tem este nome por apresentarem sabor azedo e reagem com grande parte dos metais originando hidrogênio. Exemplos: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2

4 Nomenclatura para ácidos I - para HIDRÁCIDOS (sem oxigênio) Ácido + elemento + ídrico Exemplos: HCl - ácido clorídrico HCN - ácido cianídrico H 2 S - ácido sulfídrico

5 Nomenclatura para ácidos I - para OXIÁCIDOS (com oxigênio) Ácido + elemento oso ico Para um ácido que apresente mais de um número de oxidação (NOX) para o elemento central emprega-se as terminações: OSO - menor nox ICO - maior nox

6 Exemplos HNO 2 HNO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 - ácido nitroso - ácido nítrico - ácido sulfuroso - ácido sulfúrico

7 Alguns ácidos e seus usos HCl - presente no suco gástrico H 2 SO 4 - presente no líquido de baterias H 3 PO 4 - aditivo acidulante de refrigerantes H 3 BO 3 - constituinte de colírios comuns HF - usado para a gravação em vidro HNO 3 - usado para fabricar explosivos H 2 CrO 4 - empregado na cromagem de metais

8 Teste PUCRS. Mergulhando-se uma pastilha de zinco em solução aquosa de ácido clorídrico obser va-se uma intensa formação de bolhas na superfície da pastilha, indicando liberação gasosa. Ao final desse processo obser va-se que todo o zinco foi consumido. A equação química representativa deste processo, com os coeficientes ajustados é: A) Zn B) Zn C) Zn D) Zn E) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 + HCl ZnCl HClO 2 HClO + 1/2 H 2 Zn(OH) 2 ZnCl HCl ZnH 2 + Cl 2 Resposta: alternativa A + Cl 2 H 2 + O 2

9 Bases ou Hidróxidos (teoria de Arrhenius) Bases são compostos, em geral iônicos que, ao serem dissolvidos em água se dissociam originando como ânions os íons hidroxila (OH - ). Exemplos: H 2 O NaOH Na+ + OH- H 2 Ca(OH) 2 Ca OH -

10 Nomenclatura para bases Hidróxido + nome do elemento Exemplos: NaOH : hidróxido de sódio NH 4 OH : hidróxido de amônio Mg(OH) 2 : hidróxido de magnésio Al(OH) 3 : hidróxido de alumínio Fe(OH) 2 : hidróxido ferroso Fe(OH) 3 : hidróxido férrico

11 Algumas bases e seus usos NaOH : fabricação de sabão Mg(OH) 2 : anti-ácido (leite de Magnésia) Ca(OH) 2 : preparação de cal e argamassa NH 4 OH : constituinte de detergentes (amoníaco) Al(OH) 3 : anti-ácido estomacal (Pepsamar) LiOH : pilhas alcalinas

12 Testes 1) A soda cáustica comporta-se frente à fenolftaleína do mesmo modo que A) o amoníaco. B) a água da chuva. C) a urina. D) os refrigerantes gaseificados. O suco de limão. Resposta: alternativa A (amoníaco = NH 4 OH)

13 2) Dentre os símbolos de elementos a seguir, participam da constituição de fórmulas de ácidos e bases, segundo Arrhenius, respectivamente A) Na e S. B) N e Ca. C) P e C. D) B e F. E) Al e Ba. Resposta: alternativa B ( N HNO 3 ; Ca Ca(OH) 2 )

14 3) O sabão comum é obtido, fazendo-se reagir uma gordura (lipídio) com solução aquosa de uma base forte. A alternativa que indica a fórmula dessa base é A) NH 4 OH. B) CH 3 OH. C) NaOH. D) NaClO. E) Na 2 SO 4. Resposta: alternativa C

15 Sais (teoria de Arrhenius) Sais são compostos iônicos que, ao serem dissolvidos em água se dissociam (totalmente) originando cátions diferentes de H + e ânions diferentes de OH-. Exemplos: H 2 O NaCl Na+ + Cl- H 2 CaSO 4 O Ca 2+ + SO -2 4

16 Os sais podem ser considerados como sendo compostos que se originam da reação de dupla troca entre um ácido e uma base. ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA Exemplo HCl + NaOH NaCl + H 2 O SAL

17 Nomenclatura para sais Como os sais derivam dos ácidos a terminação (sufixo) obedece à seguinte regra: sufixo do ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO sufixo do SAL ETO ITO ATO

18 Exemplos 1) NaCl NaOH + HCl NaCl + H 2 O Ácido clorídrico Cloreto de sódio 2) CaSO 4 Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO H 2 O Ácido sulfúrico Sulfato de cálcio

19 Alguns sais e seus usos NaCl : sal de cozinha CaSO 4 : presente no gesso e giz CaCO 3 : constituinte do calcário NaClO : principal componente da clorofina Ca 3 (PO 4 ) 2 : presente nos ossos e dentes NaHCO 3 : constituinte do sal de frutas

20 Testes 1)A substância química Na 2 SO 3 pode ser obtida pela reação entre: A) óxido de sódio e ácido sulfúrico. B) cloreto de sódio e ácido sulfúrico. C) hidróxido de sódio e ácido sulfúrico. D) hidróxido de sódio e ácido sulfídrico. E) hidróxido de sódio e ácido sulfuroso. Resposta: alternativa E 2 NaOH + H 2 SO 3 Na 2 SO H 2 O

21 2) Em função da presença de enxofre nas gasolinas brasileiras, os conversores catalíticos atualmente empregados nos automóveis são responsáveis pelo odor desagradável que caracteriza o ácido sulfídrico, entre outros produtos. Ao borbulhar-se este gás em solução de hidróxido ferroso, além de água obtém-se o produto de fórmula A) FeS B) FeS 2 C) Fe 2 S D) Fe 3 S 2 E) Fe 2 S 3 Resposta: alternativa A H 2 S + Fe(OH) 2 FeS + 2 H 2 O

22 Óxidos Óxidos são compostos binários (dois elementos) com o oxigênio. Exemplos: Na 2 O CaO CO Fe 2 O 3 K 2 O MgO CO 2 N 2 O 5

23 Classificação dos óxidos Em função do NOX e do tipo de elemento ligado ao oxigênio os óxidos são classificados como: 1) Óxidos básicos: metais com nox < ou = 2. Ex: Na 2 O, K 2 O, CaO, MgO,... 2) Óxidos ácidos : não metais com nox > ou = 4. Ex: CO 2, SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5, Cl 2 O 7,... 3) Óxidos neutros: não metais com nox < 4. Ex: NO, N 2 O e CO.

24 Os óxidos básicos reagem com água formando bases e com ácidos formando um sal e água. Exemplos Na 2 O + H 2 O 2 NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Na 2 O + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O

25 Os óxidos ácidos reagem com água formando ácidos e com bases formando um sal e água. Exemplos CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CO NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O SO 3 + Ca(OH) 2 CaSO 4 +H 2 O

26 Alguns óxidos e seus usos CO 2 : componente dos extintores de incêndio SO 3 : usado na fabricação de H 2 SO 4 CaO : conhecido como cal viva CO : gás letal formado na combustão Fe 2 O 3 : presente no minério hematita Fe 3 O 4 : componente dos imãs naturais

27 Testes 1)O gás carbônico pode ser identificado através da reação com água de cal, expressa pela equação: CO 2 + Ca(OH) 2 A + B Na equação acima os compostos A e B ocupam o lugar A) do cálcio e do ácido carbônico. B) do óxido de cálcio e do ácido carbônico. C) do óxido de cálcio e da água. D) do carbonato de cálcio e da água. E) do carbonato de cálcio e do hidrogênio. Resposta: alternativa D (CaCO 3 e H 2 O)

28 2) Um aluno misturou cal viva e água, obtendo uma suspensão, que foi filtrada. A seguir, com um canudo, soprou dentro do filtrado, aparecendo um depósito branco. O processo acima é representado por: A + H 2 O B B + CO 2 C + H 2 O Os compostos A, B e C são respectivamente, A) óxido, hidróxido e carbonato. B) hidróxido, óxido e carbonato. C) carbonato, hidróxido e óxido. D) óxido, carbonato e hidróxido. E) hidróxido, carbonato e óxido. Alternativa A - CaO, Ca(OH) 2 e CaCO 3