Química A Semi-Extensivo V. 3

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1 Química A Semi-Extensivo V. Exercícios 01) B a) b) c),5,5 N d) e) d.d.p. = 0 1,0,8 Li Br,0,5 d.d.p. =,8 1,0 = 1,8 polar = d.d.p. d.d.p. = 0,5 d.d.p. = 0,7 1,0,8 Li Br d.d.p. = 0 1,0 Li (g) molécula apolar μ R = 0 molécula simétrica 05) E a) ligação covalente polar Na ligação iônica (metal/não-metal) b) Na metal não-metal iônica (polar) c) Na 0) C I. molécula polar II. Álcool metílico C Perde e. d) Ganha e. d.d.p. = 0,9,1,0 Þ eletronegativo molécula polar III. CS S = C = S molécula apolar e) d.d.p. = 0,5,5,0 C C m = 0 R IV. C molécula apolar rientação em um campo elétrico: molécula polar 06) B ligação covalente polar molécula apolar A molécula de C tem dipolo elétrico zero e nãoapreciável. 0) A composto formado entre um metal alcalinoterroso (A) e um halogênio (7A) é iônico. 0) A polar polar C polar polar ligações polares comuns R = 0 A água ( ), molécula polar, sofre um desvio devido ao fato de ter pólos. 1 Química A 1

2 07) 5 C l N N Arrhenius (A) Brönsted-Lowry (BL) Lewis (L) 01. Correto. Ṅ A 0. Incorreto. N 0. Correto. BL L receptor de de Brönsted Lowry Não é de Arrhenius (A). sem carbono pela esquerda doador de de Arrhenius 08. Incorreto. () direita (A) N de Brönsted-Lowry (doador de ) Ṅ de Brönsted-Lowry (receptor de ) 16. Correto. de Brönsted-Lowry (doador de ) de Brönsted-Lowry (receptor de ). Correto. doador de de: Arrhenius (A) Brönsted-Lowry (BL) Lewis (L) 08) 5 09) C 6. Incorreto. N de Brönsted-Lowry (doador de ) de Brönsted-Lowry ( doador de ) I. N II. Br N ( ) ( ) ( ) 01. Falsa 0. Falsa 0. Verdadeira I II 08. Falsa 16. Verdadeira Reação II () Br Br Br. Verdadeira N N () Reação I N ( N ) ( - ) A BL L A BL L Arrhenius BL Brönsted-Lowry L Lewis Química A

3 par conjugado C l doador de receptor de N receptor de (N ) doador de 1) E c) Ácido A libera ( ) d) Base A libera () ( ) e) Ácido L receptor de e (:) f) Base L doador de e (:) 10) E I. I. II. Al III. B S 1 S Al IV. C () ( ) B C C Ácido de Lewis receptor de par eletrônico. As espécies positivas e as que não possuem octeto completo fazem parte dessa lista. Exemplos:, X, etc. de Lewis BF, AlC l, etc. S (Recebe dativa.) Al (Recebe dativa.) B (Recebe dativa.) = C = (Recebe dativa.) 11) B a) Ácido BL doador de próton ( ) b) Base BL receptor de próton ( ) 1) E II. AF l 1 F 1 III. N 1) Correta. I, III (-) ) Incorreta. () I 1 * F () II 1 1 ( III) F ( ) ) Incorreta. 1 AF l F AF l Lewis 1 AF l N 1 ) Correta. Na reação I, temos: 1 I. C C l conjugada C II. nn( l) N 1 1 N Química A

4 1) A III. C doador de 1 (aq) 1 C Lewis (receptor) (doador) 15) 0 Brönsted-Lowry 01. Correta. 0. Correta. Br 1 (aq) C (aq) de Arrhenius doador de de Brönsted Lowry doador de próton ( ) X (espécie ) BF (Espécie sem octeto completo.) X (espécie ) N (Espécie com elétrons sobrando no átomo central.) conjugado conjugado Br 0. Incorreta. N N () 08. Incorreta. Ácido é toda espécie que doa próton. 16) 7 Substâncias inorgânicas (Arrhenius) 01. Verdadeira sais sem sem sem( ) esquerda ser direita 0. Verdadeira s 0. Falsa R C C N composto orgânico 08. Verdadeira A sem covalente esq. s carbono na esquerda ( ) direita 16. Verdadeira s composto binário X x ¹ F (F = flúor). Falsa R C aldeído (composto orgânico) 6. Falsa R C R cetona (composto orgânico) 17) (C) hipocloroso ( = 1) 18) B 1 1 (D) perclórico ( = 7) 1 7 (E) nitroso (N = ) 1 N (A) nítrico (N = 5) 1 5 N (B) clorídrico ( = 1) 1 1 P 1 5 (ortofosfórico) Química A

5 19) A 0) D 1) C ) C ) B orto Þ meta 1 5 P Þ P orto Þ piro ( P ) Þ P S S sulfúrico água 7 1 orto pirossulfúrico 1 6 S pirossulfúrico S sulfúrico 1 S sulfuroso 1 S tiossulfúrico 6 1 P hidr forte 9% 1 P mono Br fortes I ) B 1) 1 N 0x 1 = 1 moderado ) Si 0x = 0 fraco ) 1 Mn 0x 1 = forte ) S 0x = forte > > 1 > 5) A (A) 500 moléculas adicionadas A 80 íons 6) 1 7) D 8) B = , α= 075, α = 76% forte ( α > 50%) clorídrico F fluorídrico 01. Correto. 0. Correto. 0. Correto.,1,0 F,1,0 F F > polar 08. Correto. 16. Correto. covalentes polares d.d.p. = 1,9 d.d.p. = 0,9 F F F N pontes de hidrogênio F N dipolo dipolo. Incorreto. hipoclorito ( C l ) I. S II. I oxi di ( ) forte hidr mono forte hidrs binários Química A 5

6 III.N IV. 9) C V. S oxi mono moderado oxi mono forte hidr di fraco igual 1 (aq) 1 1 (aq) (aq) íons Conduz corrente elétrica. 0) E maior brilho ( força) F moderado (hidr) S fraco (hidr) P 0x = 1 (moderado) Si 0x = 0 (fraco) N 1 0x 1 = (forte) 1) B I. Li 1 () 1 II. Ba ( ) 1 III. (N ) 1 () 1 IV. Cu ( ) V. Fe ( ) 1 1 ) C I. Ag 1 1 hidr de prata 1 II. Zn ( ) hidr de zinco III.Cu 1 () 1 hidr de cobre I 1 IV. Fe ( ) hidr de ferro II 1 V. Pb ( ) hidr de chumbo II ) D Na forte iônica Pb( ) fraca covalente ) C Alcalinos p > 7 (caráter básico) a) detergente vinagre p < 7 p < 7 b) ( Na) coalhada p 7 neutro c) Mg( ) sabão p > 7 p > 7 básico básico d) NaC açúcar p > 7 básico e) CocaCola água de cal p 7 Ca( ) p 7 básico 5) C D A B E Fabricação de sabão: Na Fabricação do nítrico: N Preparo de argamassa (alvenaria): Ca() Anti estomacal: Mg() Produto de limpeza: N 6) E I. Correta. II. Correta. III.Correta Correta. Comentário geral s (situações) 1 a 1 A muito solúvel N a {A pouco solúvel a {s insolúveis: as demais 7) B I. Na brilho. II. N brilho. III.C 1 11 Não acenderá a lâmpada. 8) E Na > N > C 1 11 I > II > III N () N Þ (origem: ) clorídrico l hidr de amônio C N N C l 9) D N (g) N ( volátil) Fenolftaleína vermelha em s gás (N ) é liberado para o meio ambiente, fazendo com que a cor desapareça. 6 Química A

7 0) B 5 frascos 5 s Qual dos frascos, quando aberto, irá exalar um odor característico? Resposta: Uma volátil (PE ). N (única) N N ( g) 1) D Al ( S ) sulfato de alumínio Li cloreto de lítio Ca(N ) nitrato de cálcio ) A 1 5 K Br bromato de potássio 1 ( N ) ( S ) sulfito de amônio 1 Na I 1 iodeto de sódio Ba (N ) nitrito de bário 1 ) A Arrhenius ) E a) CN b) S 1 5 c) P ou P d) ZnF e) AgN 5) A 6) D 1 5 NaN nitrato de sódio inização do solo evapora Sal não evapora ( restam sais). da chuva não apresenta sais dissolvidos, pois o não evapora.. 7) D a) Ca C carbonato solúveis 1A, (N ) b) Ca ( P ) fosfato solúveis 1A, (N ) c) Ba C carbonato solúveis 1A, (N ) d) KN nitrato todos solúveis e) Zn S sulfeto solúveis 1A, A, (N ) 8) D CaC oxigenado oxis normal Ca() () Ca (C ) () C = 9) D 50) B CaC Ca C normal três elementos químicos (ternário) sulfatos (S ) ZnS e Fe( S) 1A 51) C solúvel Al 1 solúvel X Y (S ). 1 solúveis: maioria insolúveis : CaS SrS BaS PbS X e Y são cátions metálicos com cargas diferentes. 1 1 K Al 1 C (S ). 1 gás carbônico N nitroso C metano (orgânico) 5) B C C C 5) C água C Li ( ) hidr de lítio S S S C ( sulfuroso) S S ( sulfúrico) Química A 7

8 5) E I. CaC II. CaC III.Fe, Al 55) A I e II CaC III 0 reage Fe S 0 reage A l oxidação oxidação N 1 N C ( tráfego) Ca C ( g ) reage Fe S Al C l 56) 07 I. S S () II. Ca Ca() () III. S Ca CaS 57) C básico 01. Correta. 0. Correta. 0. Correta. S s Ca básico 08. Incorreta. Ca() S CaS 16. Incorreta. neutro 1 l 1 l 1 Ca C CaC básico C N N 58) B I. Correta. não-metal x ligação covalente (molecular) II. Incorreta. caráter água não-metal x nox C N Óxidos moleculares e não-s, N sãoindiferentes. III.Correta Correta. não-metal 1A x A composto iônico (metal x não-metal) IV. Incorreta. 1/ Ca A 1 1 Na 1A super de cálcio per de sódio 59) E I. C (g) gás Não se deposita. II. C x y C queima 60) A incompleta () 1 Ca 1 Ca() hidreto metálico (hidr) 61) B I. Correta. A hidroxila ( ) mantém a cor das ervilhas, e o () as descora. II. Correta. A estrutura C 1 representa o bicarbonato. III.Correta Correta. carbonato ( C ) é um ânion bivalente. IV. Incorreta. A cor é preservada em meio básico com p > 7. 6) Falsa É igual. Verdadeira No anidrido carbônico (C ), o Nox do carbono é, seu Nox máximo. Falsa bicarbonato de Lítio (LiC ) é um derivado de um fraco ( C ) e uma forte (Li), portanto, apresenta solução aquosa básica com p > 7. Verdadeira ferrocianeto de potássio (K (Fe(CN) 6 ]) apresenta o ferro com Nox. Falsa Têm o mesmo número de moléculas. gás 8 Química A

9 6) Verdadeira BF tende a receber par de elétrons em ligação dativa e, portanto, é de Lewis. Verdadeira F (fluoreto) tende a doar par de elétrons em ligação dativa e, assim, comporta-se como de Lewis. Falsa N é doador de par eletrônico em ligação dativa, portanto é de Lewis. Verdadeira íon Ag é receptor eletrônico em ligação dativa e comporta-se como de Lewis. Falsa São s BF e Ag. 6) A Fe (S ) = sulfato férrico Al ( S ) = sulfato de Alumínio Ca = de cálcio Ca() = hidr de cálcio = gás cloro substância simples Ca( ) = hipoclorito de cálcio 65) a) sulfato de alumínio e hipoclorito de sódio b) Al ( S ) e Na 66) E c) cloro gasoso ( ) d) 1Al S ( ) Ca( ) CaS Al( ) N Na N Na ( l) ( aq) ( aq) ( aq) ( aq) Forma e desloca o equilíbrio da ionização do para a direita, aumentando o seu grau de ionização. 67) D 01. Verdadeira A neutralização produz carbonatos, que, em geral, são sais insolúveis. 0. Falsa C é um composto apolar e muito pouco solúvel na água. 0. Verdadeira Ca( ) C CaC 08. Verdadeira insolúvel Ca( ) C CaC 1mol : 1mol 7 g 1mol 111g x x = 111 g. 1 mol = 1,5 mol 7 g 16. Verdadeira C Ca( ) cal virgem água cal extint a ou apagada 68) C I. Correto. N é o perclorato de amônio. II. Correto. N Nox zero III.Correto Correto. A explosão é um processo exotérmico ( 0), ou seja, p < R, corretamente representado no gráfico. IV. Correto. N três ligações covalentes normais uma covalente dativa V. Incorreto. A ligação existente entre os íons amônio (N ) e perclorato ( C l ) é iônica. 69) D Vamos imaginar que X é o sódio (Na) metal alcalino. Sua queima na atmosfera é representada por: 70) C Na (s) 1 (g) Na ( s ) desódio( Y ) composto Y reage com a água segundo a equação: Na (s) ( l) Na ( )( s ) hidr de sódio ( Z) composto Z reage com clorídrico, por exemplo, formando: Na C l NaC l ( W) água Na Na forte hidrolisa com p > 7 fraco 71) A A reação que acontece é: Ca( ) 1Al ( S) hidr de cálcio sulfato de alumínio é o hipoclorito de cálcio e per- 7) B composto Ca( ) tence à função. Al( ) CaS hidr de alumínio sulfato de cálcio 7) B vinagre (solução aquosa de acético) é um sistema com caráter. Química A 9

10 7) E A substância NaN é o nitrito de sódio e pertence à função. Por ser um de metal alcalino (Na), é solúvel em água e possui uma ligação iônica entre os íons Na e N. íon nitrito (N ) é formado por uma ligação covalente dupla e outra covalente simples. íon sódio (Na ) tem oito elétrons na sua camada de valência. 75) B I. Ca [ Fe( CN) ] = ferrociamento de cálcio 6 II. = íon hidreto III.[ Fe( CN) ] = íon ferriciano 6 IV. 6 P 8 = P 7 = pirofosfórico V. PF = fluoreto de fosforila 10 Química A