Gabaritos Resolvidos Energia Química Semiextensivo V3 Frente B

Transcrição

1 01) E a) Certa para Brönsted-Lowry, ácido é a espécie que doa próton e base á a que recebe próton; b) Certa quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim, haverá um ácido e uma base de cada lado da reação. Os pares se formam com o ácido de uma lado e a base do outro lado; c) Certa Lewis considera uma espécie como ácido ou base, baseado na transferência de par eletrônico, independente da formação de próton H + ; d) Certa a teoria de Lewis é mais abrangente que a de Brönsted. Assim, o que Brönsted considera ácido, Lewis também considera. Já o contrário nem sempre é verdade; e) Errada a teoria de Brönsted é mais restrita que a teoria de Lewis. Assim, nem toda base de Brönsted é considerada base para Lewis. Além disso, um doador de prótons é considerado um ácido e não uma base. 02) B As aminas, derivadas do NH 3, são consideradas bases, pois podem receber próton H + (atraídos pelo par de elétrons que não faz ligação teoria de Brönsted-Lowry) ou porque podem doar par de elétrons na ligação coordenada (ligação dativa teoria de Lewis). 03) E 1

2 04) B Água comporta-se como ácido em II e III (doa próton H + ) e como base em I e IV (recebe o próton H + ). 05) B a) Errada H 2 SO 4 comporta-se como base (recebe próton H + ); b) Certa recebem próton H + ; c) Errada H 2 SO 4 comporta-se como base (recebe próton H + ) e HClO 4 comporta-se como ácido (doa próton H + ); d) Errada ClO 4 - é base conjugada do ácido HClO 4 ; e) Errada H 2 SO 4 comporta-se como base (recebe próton H + ). 2

3 06) D a) Errada NH 3 é base e H 2 O pode ser ácido (em II) ou base (em I); b) Errada NH 3 e Cl - são bases. H 2 O pode ser ácido (em II) ou base (em I); c) Errada NH 3 é base e H 2 O pode ser ácido (em II) ou base (em I); d) Certa recebem próton H + ; d) Errada H 3 O + é ácido. 07) E 3

4 08) D a) Errada H 2 O é base conjugada do ácido H 3 O + ; b) Errada HCN é ácido conjugado da base CN - ; c) Errada não há H 2 O + ; d) Certa; e) Errada HCN é ácido conjugado da base CN -. 09) C 4

5 a) Errada a água comporta-se como ácido apenas na reação II; b) Errada o NH 3 comporta-se como base; c) Certa recebe próton H + ; d) Errada na equação V H 2 SO 4 comporta-se como base; e) Errada ambos comportam-se como ácidos. 10) B a) Errada a água é ácido de acordo com o conceito de Brönsted-Lowry (doa próton H + ); b) Certa recebe próton H + ; c) Errada a água atua como ácido; d) Errada atua como base; e) Errada atua como base de Brönsted-Lowry (recebe próton H + ). 11) Certa BF 3 é ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada (dativa): 02. Certa F - é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada; 04. Errada NH 3 é base de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada: 08. Certa o Ag + é um ácido de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada; 16. Errada apenas BF 3 e Ag + são ácidos de Lewis. 5

6 12) C NH 3 comporta-se como base de Brönsted-Lowry, pois recebe um próton H + transformando-se no cátion NH 3 +. Já a carboxila, COOH, é ácido de Brönsted-Lowry, pois doa próton H + transformando-se no ânion COO -. 13) Errada nos pares conjugados de Brönsted-Lowry o ácido nos reagentes é par conjugado da base nos produtos e a base nos reagentes é par conjugado do ácido nos produtos; 02. Errada quando H 2 O é ácido, fornece o próton H + transformando-se na sua base conjugada que é o OH - ; 04. Certa o ácido fornece um próton H + formando assim sua base conjugada; 08. Certa nos pares conjugados, quando um é forte o outro é fraco. Assim, um ácido fraco ao liberar o próton H + forma uma base forte. Se Kb á alto (base forte), Ka é baixo (ácido fraco), pois Ka.Kb = Kw; 16. Errada esta é a definição de Arrhenius para a reação que ocorre entre ácido e base. A de Brönsted-Lowry envolve ácidos e bases conjugados. 14) A Na reação apresentada, um único reagente se decompõe formando dois produtos, ou seja, reação de decomposição ou análise. 15) C 6

7 I. Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca o chumbo. Reação de deslocamento ou simples troca; II. Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação de dupla troca; III. Um reagente formando dois produtos reação de decomposição ou análise; IV. Dois reagentes formando um único produto adição ou síntese. 16) B 1 II Um reagente formando dois produtos reação de decomposição ou análise; 2 I Três reagentes formando um único produto adição ou síntese; 3 IV Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação de dupla troca; 4 III Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O ferro desloca o hidrogênio. Reação de deslocamento ou simples troca; 7

8 17) A I- Dois reagentes sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco desloca a prata. Reação de deslocamento ou simples troca; II- Um reagente formando três produtos reação de decomposição ou análise; III- Dois reagentes formando um único produto adição ou síntese; IV- Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro desloca o bromo. Reação de deslocamento ou simples troca; V- Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas reação de dupla troca. 18) A 8

9 19) C 20) C 21) C 9

10 22) A 23) C I. decomposição por ação do calor: pirólise; II. reação que ocorre por ação da luz: fotólise; III. decomposição por ação da eletricidade: eletrólise; IV. decomposição por ação do calor: pirólise. 24) D 10

11 25) B 26) Respostas: Para a realização esta atividade, deve-se conhecer a ordem de reatividade dos participantes, mostrada na tabela abaixo: * Quanto maior a reatividade, menor a nobreza. Um elemento mais reativo é capaz de deslocar um menos reativo. O contrário, não ocorre. Metal desloca metal e hidrogênio. Ametal desloca ametal. a) Zn + CuSO 4 Cu + ZnSO 4 (Ocorre) Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que o cobre. b) Cu + ZnSO 4 Zn + CuSO 4 (Não Ocorre) Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar o zinco. Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco. 11

12 c) Cu + AgNO 3 Ag + CuNO 3 (Ocorre) Para a reação ocorrer o cobre precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata. d) Ag + CuNO 3 Cu + AgNO 3 (Não Ocorre) Para a reação ocorrer a prata precisa deslocar o cobre. Isso não ocorre, pois a prata é menos reativa que o cobre. e) 2Al + 3CuSO 4 3Cu + Al 2 (SO 4 ) 3 (Ocorre) Para a reação ocorrer o alumínio precisa deslocar o cobre. Isso ocorre, pois o alumínio é mais reativo que o cobre. f) 2Al + 3MgSO 4 3Mg + Al 2 (SO 4 ) 3 (Não Ocorre) Para a reação ocorrer o alumínio precisa deslocar o magnésio. Isso não ocorre, pois o alumínio é menos reativo que o magnésio. g) Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 (Ocorre) Para a reação ocorrer o zinco precisa deslocar a prata. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que a prata. h) Au + AgNO 3 Ag + AuNO 3 (Não Ocorre) Para a reação ocorrer o ouro precisa deslocar a prata. Isso não ocorre, pois o ouro é menos reativo que a prata. 12

13 i) Cl + NaBr Br + NaCl (Ocorre) Para a reação ocorrer o cloro precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o cloro é mais reativo que o bromo. j) F + CaBr 2 2Br + CaF 2 (Ocorre) Para a reação ocorrer o flúor precisa deslocar o bromo. Isso ocorre, pois o flúor é mais reativo que o bromo. 27) 15 Quando se misturam substâncias, alguns sinais evidenciam a ocorrência de reação química. São eles: formação de substância sólida (precipitado), mudança de coloração, desprendimento de gás e variação de temperatura. Esses sinais caracterizam reação química, pois surgem com a formação de novas substâncias. Variação de massa é um sinal que pode ocorrer sem reação química, por exemplo, durante a evaporação de uma substância. A propagação de energia luminosa não altera a estrutura da matéria, sendo portanto um fenômeno físico. 28) E a) Certa na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata; b) Certa na reação proposta, magnésio (Mg) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o hidrogênio; c) Certa na reação proposta, ferro (Fe) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o ferro é mais reativo que o hidrogênio; d) Certa na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que o hidrogênio; e) Errada na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar zinco (Zn). Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco. 29) D a) Certa na reação proposta, cobre (Cu) deve deslocar prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata; b) Certa na reação proposta, alumínio (Al) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o alumínio é mais reativo que o hidrogênio; c) Certa na reação proposta, magnésio (Mg) deve deslocar ferro (Fe). Isso ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o ferro; 13

14 d) Errada na reação proposta, zinco (Zn) deve deslocar sódio (Na). Isso não ocorre, pois o zinco é menos reativo que o sódio; e) Certa na reação proposta, sódio (Na) deve deslocar hidrogênio (H). Isso ocorre, pois o sódio é mais reativo que o hidrogênio. 30) 49 Para que a reação ocorra, X deve ser mais reativo que o hidrogênio. Isso exclui os itens 04 (cobre) e 08 (prata), que são menos reativos. Além disso, o composto formado é XCl 2. Assim, X deve formar um cátion com carga 2+ o que exclui o item 02 (sódio monovalente). Restam: 01 (zinco) + 16 (magnésio) + 32 (cálcio) = 49 31) C Os metais que não deslocam o hidrogênio são os que são menos reativos que ele. a) Errada ferro pode deslocar; b) Errada ferro pode deslocar; c) Certa cobre e mercúrio são menos reativos e por isso deslocam hidrogênio; d) Errada zinco pode deslocar hidrogênio; e) Errada ferro pode deslocar. 32) B I. Não ocorre prata é menos reativa que hidrogênio e por isso não o desloca; II. Ocorre magnésio é mais reativo que hidrogênio e por isso o desloca; III. Ocorre alumínio é mais reativo que hidrogênio e por isso o desloca; IV. Não ocorre alumínio é menos reativo que potássio e por isso não o desloca; V. Não ocorre cobre é menos reativo que magnésio e por isso não o desloca. 33) A I, Br, Cl, F Ordem crescente de eletronegatividade = reatividade dos halogênios a) Ocorre cloro pode deslocar bromo, pois é mais reativo; b) Não ocorre iodo não desloca bromo, pois é menos reativo; c) Não ocorre bromo não desloca cloro, pois é menos reativo; d) Não ocorre iodo não desloca cloro, pois é menos reativo; e) Não ocorre cloro não desloca flúor, pois é menos reativo. 14

15 34) B Reações possíveis, pela análise da tabela: X + YSO 4 XSO 4 + Y (X é mais reativo que Y) X + ZSO 4 XSO 4 + Z (X é mais reativo que Z) Y + ZSO 4 YSO 4 + Z (Y é mais reativo que Z) X, Y, Z Ordem decrescente de reatividade (do mais reativo para o menos reativo) 35) Respostas: a) NaCl + AgNO 3 AgCl (s) + NaNO 3 (Ocorre) Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla troca ocorre. É o caso do AgCl que é insolúvel. b) BaCl 2 + H 2 SO 4 2HCl + BaSO 4 (Ocorre) Quando um dos produtos é menos solúvel em relação aos reagentes, a reação de dupla troca ocorre. É o caso do BaSO 4 que é insolúvel. c) Mg(OH) 2 + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O (Ocorre) A reação de neutralização entre ácido e base sempre ocorre. Dentro dos critérios para a ocorrência de reações de dupla troca, pode-se dizer que a água seria um não eletrólito (pura), ou seja, mais fraco que os reagentes. d) NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 4 OH (Ocorre) Quando um dos produtos é mais volátil (evapora mais facilmente) em relação aos reagentes, a reação de dupla troca ocorre. É o caso do NH 4 OH que é a única base líquida e volátil. e) K 2 SO 4 + 2NaOH 2KOH + Na 2 SO 4 (Não ocorre) A reação de dupla troca ocorre quando um dos produtos é menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil em relação aos reagentes. Nenhuma das 3 condições ocorre pois KOH é solúvel, eletrólito forte e não volátil. O mesmo ocorre com Na 2 SO 4. 15

16 36) E 37) D Para que reação de dupla troca ocorra, um dos produtos dever menos solúvel, eletrólito mais fraco ou mais volátil que os reagentes. Ag 2 SO 4 + 2NaCl Na 2 SO 4 + 2AgCl Na reação apresentada, o cloreto de prata é insolúvel (precipitado) e, pois isso a reação ocorre. 16

17 38) C Liberação de gás: 6HCl + 2Al 2AlCl 3 + 3H 2 (g) reação de deslocamento (simples troca) Desaparecimento de sólido: 2HCl + Mg(OH) 2 (s) MgCl 2(aq) + 2H 2 O Formação de sólido: HCl + AgNO 3 (aq) AgCl (s) + HNO 3 39) C a) Errada KCl + LiOH LiCl (aq) + KOH (cloretos são solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo); b) Errada 2HNO 3 + Na 2 CO 3 H 2 CO 3 + 2NaNO 3(aq) (nitratos são solúveis); c) Certa BaCl 2 + K 2 SO 4 2KCl + BaSO 4(s) (sulfato de bário é insolúvel); d) Errada HCl + NaOH NaCl (aq) + H 2 O (cloretos são solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo); e) Errada H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4(aq) + H 2 (g) (sulfatos são solúveis, exceto de cálcio, estrôncio, bário e chumbo). 17

18 40) III 18

19 41) B 19

20 42) A 20