Química B Semiextensivo V. 3

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1 Química B Semiextensivo V. Exercícios 01) E 02) B 0) E a) Certa. Para Brönsted-Lowry, é a espécie que doa próton e a que recebe próton. b) Certa. Quando uma espécie perde o próton, outra recebe. Assim, haverá um e uma de cada lado da reação. Os pares se formam com o de um lado e a do outro lado. c) Certa. Lewis considera uma espécie como ou a partir da transferência de par eletrônico, independentemente da formação de próton. d) Certa. A teoria de Lewis é mais abrangente que a de Brönsted. Assim, o que Brönsted considera, Lewis também considera. Já o contrário, nem sempre é verdade. e) Errada. A teoria de Brönsted é mais restrita que a de Lewis. Por isso, nem toda de Brönsted é considerada para Lewis. Além disso, um doador de prótons é considerado um, e não uma. N 107 As amidas do N são consideradas s, pois podem receber (atraídos pelo par de elétrons que não faz ligação teoria de Brönsted-Lowry) ou porque podem doar par de elétrons na ligação coordenada (ligação dativa teoria de Lewis). 05) B 06) D II. III. N 2 O 2 (doa ) IV. CO O 2 (doa ) O 2 (recebe ) Água comporta-se como em II e III (doa próton ) e como em I e IV (recebe o próton ). ClO 4 2 (doa ) (recebe ) CO l 4 (recebe ) SO 4 (doa ) a) Errada. 2 comporta-se como (recebe próton ). b) Certa. Recebe próton. c) Errada. 2 comporta-se como (recebe próton ) e ClO 4 comporta-se como (doa próton ). d) Errada. ClO 4 é conjugada do ClO 4. e) Errada. ClO 4 comporta-se como (recebe próton ). 04) B SO N 4 N SO (recebe ) I. NO O 2 (recebe ) (doa ) (recebe ) (doa ) Cl N N O 2 O 2 Cl O Cl N 4 N 4 O Cl Química B 1

2 a) Errada. N é e 2 O pode ser (em II) ou (em I). b) Errada. N e Cl são s. 2 O pode ser (em II) ou (em I). c) Errada. N é e 2 O pode ser (em II) ou (em I). d) Certa. Recebe próton. e) Errada. O é. 09) C I. Cl 2 O O Cl 07) B II. N O 2 N 4 O I. Cl N N 4 Cl III. N Cl N 4 Cl pares * N é de Brönsted. II. Cl 2 O O Cl IV. N 2 V. ClO 4 2SO4 ClO 4 N 4 SO 4 pares III. O 2 N 2 N O pares a) Errada. A água comporta-se como apenas na reação II. b) Errada. O N comporta-se como. c) Certa. Recebe próton. d) Errada. Na equação V, 2 comporta-se como. e) Errada. Ambos comportam-se como s. 08) D 10) B CN O 2 O CN C C 2 N 2 O 2 C C 2 N O pares conjugados a) Errada. 2 O é conjugada do O. b) Errada. CN é conjugado da CN. c) Errada. Não há 2 O. d) Certa. e) Errada. CN é conjugado da CN. a) Errada. Água é de acordo com o conceito de Brönsted- -Lowry (doa próton ). b) Certa. Recebe próton. c) Errada. A água atua como. d) Errada. Atua como. e) Errada. Atua como de Brönsted-Lowry (doa próton ). 2 Química B

3 11) Certa. BF é de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada (dativa): F F F B F B F F F F 02. Certa. F é de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada. 04. Errada. N é de Lewis, pois pode doar par de elétrons em ligação coordenada. N N 08. Certa. O Ag é um de Lewis, pois pode receber elétron em ligação coordenada. 16. Errada. Apenas BF e Ag são s de Lewis. 12) C N comporta-se como de Brönsted-Lowry, pois recebe um próton, transformando-se no cátion N. Já a carboxila, COO, é de Brönsted-Lowry, pois doa próton, transformando-se no ânion COO. 1) 12 14) A 01. Errada. Nos pares conjugados de Brönsted-Lowry, o nos reagentes é par conjugado da nos produtos e a nos reagentes é par conjugado do nos produtos. 02. Errada. Quando 2 O é, fornece o próton, transformando-se na sua conjugada, que é o O. 04. Certa. O fornece um próton, formando assim sua conjugada. 08. Certa. Nos pares conjugados, quando um é forte o outro é fraco. Assim, um fraco, ao liberar o próton, forma uma forte. Se Kb é alto ( forte), Ka é baixo ( fraco), pois Ka. Kb = Kw. 16. Errada. Essa é a definição de Arrhenius para a reação que ocorre entre e. A de Brönsted-Lowry envolve s e s conjugados. Na reação apresentada, um único reagente se decompõe formando dois produtos, ou seja, reação de decomposição, ou análise. KNO KNO O 2 2 análise, ou decomposição 15) C Síntese: IV N 2 2 2N Análise: III 2NaNO 2NaNO O 2 2 Simples-troca: I Zn Pb(NO ) 2 Zn(NO ) 2 Pb Dupla-troca :II FeS 2Cl FeC l 2 2 S I. Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O zinco o chumbo. Reação de mento, ou dupla-troca. II. Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação de dupla-troca. III. Um reagente formando dois produtos reação de decomposição, ou análise. IV. Dois reagentes formando um único produto adição, ou síntese. Química B

4 16) B (1) - II - decomposição: CaCO CaO CO 2 (2) - I - adição: CO 2 2O N N4CO () - IV - dupla-troca: NaC l N4CO NaCO N4Cl (4) - III - mento: Fe 2Cl FeC l II Um reagente formando dois produtos reação de decomposição, ou análise. 2 I Três reagentes formando um único produto adição, ou síntese. IV Dois reagentes e dois produtos, todos substâncias compostas reação dupla-troca. 4 III Dois reagentes, sendo um metal puro e outro substância composta. O ferro o hidrogênio. Reação de mento, ou simples-troca. 17) A I. Deslocamento: Zn 2AgNO 2Ag Zn(NO ) 2 II. Decomposição: (N 4) 2CrO 2 7 N 2 Cr2O 42O III. Síntese: 2Mg O 2 2MgO IV. Deslocamento: C l 2 2NaBr Br 2 2NaCl V. Dupla-troca: SO Na CO Na SO O CO I. Dois reagentes, sendo um metal puro e o outro substância composta. O zinco a prata. Reação de mento, ou simples-troca. II. Dois reagentes formado por três produtos reação de decomposição, ou análise. III. Dois reagentes formandos um único produto adição, ou síntese. IV. Dois reagentes sendo um ametal puro e o outro substância composta. O cloro o bromo. Reação de mento, ou simples-troca. V. Dois reagentes e três produtos, todos substâncias compostas reação de dupla-troca. 18) A I. Síntese: CaO CO 2 CaCO II. Análise: 2AgCl 2Ag 0 Cl 2 4 Química B

5 19) E (2) Simples-troca: Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag 2 (1) Análise, ou decomposição: 2KClO 2KC l O2 (4) Dupla-troca: PO 4 NaO NaPO 4 2O () Síntese, ou adição: NO 2 2 O 2NO 2 20) C CaCo 2X CaX 2 O 2 CO2 CO 2 Dupla-troca 21) C I. 2KClO 2KC l O2 Análise, ou decomposição II. FeClO KSCN Fe(SCN) KCl Dupla-troca III. Na 2 O NaO 1/2 2 Simples-troca, ou mento (Na ). IV.N 2 2 2N Síntese, ou adição V. SnC l2 2FeCl SnC l4 2FeCl2 Não ocorre dupla-troca, apenas transferência de Cl2do 2FeCl para o SnCl2. 22) A A Zn 2Cl ZnC simples troca l 2 2 B MgCO 2Cl Mg Cl 2 2 CO dupla troca C AgNO Cl AgC l NO dupla troca Química B 5

6 2) C 24) D I. Decomposição por ação do calor: pirólise. II. Reação que ocorre por ação da luz: fotólise. III. Decomposição por ação da eletricidade: eletrólise. IV. Decomposição por ação do calor: pirólise. CaF 2 2SO4 Ca 2F 25) B dupla-troca CO 2 O 2 CO 2 carbônico 2NO 2 O 2 NO NO 2 SO O 2 SO 2 4 sulfúrico nítrico reações de síntese, ou adição 26) Para a realização dessa atividade deve-se conhecer a ordem de reatividade dos participantes, mostrada na tabela abaixo: Reatividade decrescente dos metais metais metais > alcalinos > A, l Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb > alcalinos > Cu, g, Pt, Pd, Ag, Au terrosos metais nobres Reatividade decrescente dos ametais F > O > C l > Br > I > S > C Quanto maior a reatividade, menor a nobreza. Um elemento mais reativo é capaz de r um menos reativo. O contrário não ocorre. Metal metal e hidrogênio. Ametal ametal. a) Zn Cu Cu ZnSO (ocorre) 4 Para a reação ocorrer, o zinco precisa r o cobre. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que o cobre. b) Cu Zn Zn CuSO (não ocorre) 4 Para a reação ocorrer, o cobre precisa r o zinco. Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco. c) Cu AgNO Ag CuNO (ocorre) Para a reação ocorrer, o cobre precisa r a prata. Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata. d) Ag CuNO Cu AgNO (não ocorre) Para a reação ocorrer, a prata precisa r o cobre. Isso não ocorre, pois a prata é menos reativa que o cobre. e) 2A l CuSO4 Cu A (SO ) (ocorre) l2 4 Para a reação ocorrer, o alumínio precisa r o cobre. Isso ocorre, pois o alumínio é mais reativo que o cobre. 6 Química B

7 f) 2A l MgSO4 Mg A (SO ) (não ocorre) l2 4 Para a reação ocorrer, o alumínio precisa r o magnésio. Isso não ocorre, pois o alumínio é menos reativo que o magnésio. g) Zn 2AgNO 2Ag Zn(NO ) (ocorre) 2 Para a reação ocorrer, o zinco precisa r a prata. Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que a prata. h) Au AgNO Ag AuNO (não ocorre) Para a reação ocorrer, o ouro precisa r a prata. Isso não ocorre, pois o ouro é menos reativo que a prata. i) C l NaBr Br NaC l (ocorre) Para a reação ocorrer, o cloro precisa r o bromo. Isso ocorre, pois o cloro é mais reativo que o bromo. j) F CaBr 2 2Br CaF (ocorre) 2 Para a reação ocorrer, o flúor precisa r o bromo. Isso ocorre, pois o flúor é mais reativo que o bromo. 27) 15 28) E Quando se misturam substâncias, alguns sinais evidenciam a ocorrência de reação química. São eles: formação de substância sólida (precipitado), mudança de coloração, desprendimento de gás e variação de temperatura. Esses sinais caracterizam reação química, pois surgem com a formação de novas substâncias. Variação de massa é um sinal que pode ocorrer sem reação química, por exemplo, durante a evaporação de uma substância. A propagação de energia luminosa não altera a estrutura da matéria, sendo portanto um fenômeno físico. a) Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve r na prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata. b) Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve r hidrogênio (). Isso ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o hidrogênio. c) Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve r hidrogênio (). Isso ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o hidrogênio. d) Certa. Na reação proposta, zinco (Zn) deve r hidrogênio (). Isso ocorre, pois o zinco é mais reativo que o hidrogênio. e) Errada. Na reação proposta, cobre (Cu) deve r zinco (). Isso não ocorre, pois o cobre é menos reativo que o zinco. 29) D a) Certa. Na reação proposta, cobre (Cu) deve r na prata (Ag). Isso ocorre, pois o cobre é mais reativo que a prata. b) Certa. Na reação proposta, alumínio (Al) deve r hidrogênio (). Isso ocorre, pois o alumínio é mais reativo que o hidrogênio. c) Certa. Na reação proposta, magnésio (Mg) deve r ferro (Fe). Isso ocorre, pois o magnésio é mais reativo que o ferro. d) Errada. Na reação proposta, zinco (Zn) deve r sódio (Na). Isso não ocorre, pois o zinco é menos reativo que o sódio. e) Certa. Na reação proposta, sódio (Na) deve r hidrogênio (). Isso ocorre, pois o sódio é mais reativo que o hidrogênio. 0) 49 Para que a reação ocorra, X deve ser mais reativo que o hidrogênio. Isso exclui os itens 04 (cobre) e 08 (prata), que são menos reativos. Além disso, o composto formado é XCl 2. Assim, X deve formar um cáton com carga 2, o que exclui o item 02 (sódio monovalente). Restam: 01 (zinco) 16 (magnésio) 2 (cálcio) = 49. Química B 7

8 1) C Os metais que não m o hidrogênio são aqueles menos reativos que ele. a) Errada. Ferro pode r. b) Errada. Ferro pode r. c) Certa. Cobre e mercúrio são menos reativos e por isso m hidrogênio. d) Errada. Zinco pode r hidrogênio. e) Errada. Ferro pode r. ) A Ordem crescente de eletronegatividade I, Br, C l, F reatividade dos halogênios a) Ocorre. Cloro pode r bromo, pois é mais reativo. b) Não ocorre. Não bromo, pois é menos reativo. c) Não ocorre. Bromo não cloro, pois é menos reativo. d) Não ocorre. Iodo não cloro, pois é menos reativo. e) Não ocorre. Cloro não flúor, pois é menos reativo. 2) B I. Não ocorre. Prata é menos reativa que o hidrogênio e por isso não o. II. Ocorre. Magnésio é mais reativo que o hidrogênio e por isso o. III. Ocorre. Alumínio é mais reativo que o hidrogênio e por isso o. IV. Não ocorre. Alumínio é menos reativo que o potássio e por isso não o. V. Não ocorre. Cobre é menos reativo que magnésio e por isso não o. 4) B Reações possíveis, pela análise da tabela: X Y X Y (X é mais reativo que V) X Z X Z (X é mais reativo que Z) Y Z Y Z (Y é mais reativo que Z) X, Y, Z Ordem decrescente de reatividade (do mais reativo para o menos reativo) 5) a) NaCl AgNO AgCl (s) NaNO (Ocorre) Quando um dos produtos é menos em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre. É o caso do AgCl, que é in. b) BaCl 2 2 2Cl Ba (Ocorre) Quando um dos produtos é menos em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre. É o caso do Ba, que é in. c) Mg(O) 2 2NO Mg(NO ) O (Ocorre) A reação de neutralização entre e sempre ocorre. Dentro dos critérios para a ocorrência de dupla-troca pode-se dizer que a água seria um não eletrólito (pura), ou seja, mais fraco que os reagentes. d) N 4 Cl NaO NaCl N 4 O (Ocorre) Quando um dos produtos é mais volátil (evapora mais facilmente) em relação aos reagentes, a reação de dupla-troca ocorre. É o caso do N 4 O, que é a única líquida e volátil. e) K2 2NaO 2KO Na2 (não ocorre) A reação de dupla-troca ocorre quando um dos produtos é menos, eletrólito mais fraco ou mais volátil em relação aos reagentes. Nenhuma das condições ocorre, pois KO é soluvel, eletrólito forte e não volátil. O mesmo ocorre com Na 2. 8 Química B

9 6) A 40) D I. Na O Cl NaC l 2O O 2 sal II. 2K O 2 SO4 KSO O 2 2 O sal III. A l (O) Cl AC l l 2 O 2 O sal IV. Ba (O) 2 2 Br BaBr O 2 2 O sal V. K O I KI O 2 O 2 sal 7) D 8) C 9) C Para que a reação de dupla-troca ocorra, um dos produtos deve ser menos, eletrólito mais fraco ou mais volátil que os reagentes. Ag 2 2NaCl Na 2 2AgCl Na reação apresentada, o cloreto de prata é in (precipitado) e, por isso, a reação ocorre. Liberação de gás: 6Cl 2Al 2AlCl 2(g) reação de mento (simples- -troca) Desaparecimento de sódio: 2Cl Mg(O) 2(s) MgCl 2(aq) 2 2 O Formação de sódio: Cl AgNO (aq) AgCl (s) NO a) Errada. KCl LiO LiCl (aq) KO (cloretos são solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo). b) Errada. 2NO Na 2 CO 2 CO 2NaNO (aq) (nitratos são solúveis). c) Certa. BaCl 2 K 2 2KCl Ba(s) (sulfato de bário é in). c) Errada. Cl NaO NaCl (aq) 2 O (cloretos são solúveis, exceto de prata, mercúrio e chumbo). e) Errada. 2 Zn Zn(aq) 2(g) (sulfatos são solúveis, exceto de cálcio, estrôncio, bário e chumbo). I. NaC l KBr CaC l2 2KBr KCl NaBr CaBr 2 2KCl KBr não serve nenhuma precipita II. NaC l AgNO NaNO AgCl in CaC l2 2AgNO Ca(NO ) 2 2AgCl in III. 2NaC l Na2SO4 2NaCl NaSO 2 4 CaC l2 Na2SO4 2NaCl Ca in AgNO não serve ambos precipitam Na SO 2 4 serve precipita apenas o Ca IV. Água não diferencia, pois os íons permanecerão solúveis. Mesmo considerando hidrólise salina, tanto NaCl quanto CaCl 2 são sais originados a partir de s e s fortes. Química B 9

10 41) B 42) A a) Errada. 2 2NaO Na2SO4 2O 2 C l NaO NaCl 2 O b) Certa. SO Ba(NO ) Ba 2NO in 2C l Ba(NO ) 2 BaCl 2 2NO c) Errada. SO Mg 2 4 Mg 2 2C l Mg MgCl 2 2 d) Errada. 2 Na2CO Na2SO4 2CO 2C l Na2CO 2NaCl 2CO e) Errada. Como as duas soluções são ácidas, a fenolftaleína permanecerá incolor em ambas. I. Errada. Cl 2 O O Cl II. Errada. Cl NaCl Cl NaCl III. Errada. Cl NaNO NaCl NO IV. Certa.2C l Na2CO 2NaC CO l 2 O 2 CO 2(g) V. Errada. 2Cl Na 2 2NaCl 2 10 Química B