Química B Extensivo V. 8

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Sofia Alencastre Vilaverde
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1 Química B Extensivo V. 8 Resolva Aula 9 Aula.) E 9.) + + Mn + H Cl + + Mn C l + H + Cl I. hidrogênio II. cloro + + III. aparente Cl Cl H H H Cl ligações covalentes.) 7 + l ) I. H C + Na H II. H + { Não há mudança de Nox. (Não é redox.) Há mudança de Nox. H 9.) I. Fe + Cl II e III. + H +.) a) S + S + + Na C l + H + Fe + 6Cl Fe C Aula l C l +NaCl +NaH Na + Na Cl H Cl 6 Nox. NaCl 5 Cl Nox 6. 6 C l + NaCl + NaH Na + 7 NaC l + 5 H Total = + = 7.) Mn HCl MnCl Cl H Método das tentativas b) S + S c) S + H H S.) NH HC NH (g) + H (g) + C (g) Gases retidos na massa do bolo, aumentando assim o volume da massa..) a) Porque a água oxigenada (H ) se decompõe, liberando grande quantidade de gás oxigênio. ( ) b) H (aq) H + (g) Química B

2 Aula.) E FeS Fe 8 S.) B Cl ( H) Cl ( Cl ) H.) D (+) + () + ( ) ( ) + 8() (+6) + ( ) ( ) Prova real () + 6( ) 5( ) + ( ) + (H ) + ( 6) ( 5) + ( ) + igual ( 6) ( 6) Testes Aula 9 9.) 9.) I C + I + 5 C + I I. cloro II. cloro III. Cl 9.) A equação I, porque nela o Nox da prata e do cloro se mantêm constantes II. 5 C I 5 C I 6 x = 66,8 g de I / mol C I. Não há mudança de Nox. (Não é redox.) x = 66, 8 8 II. x =,85 g de I 9.) Sim C l Há mudança de Nox Na H Na C l + Na Cl + H ) 8Zn + (H) + (N ) Zn + (NH ) + 6H +5 ΔNox = 8 ΔNox = Nox maior Nox menor ΔNox = 5 ( ) ΔNox do nitrogênio = 8 Cl { auto-redox Química B

3 9.6) E 9.7) E + H S + Br + H HS Br + () +6 ΔNox = 8 S Br H S + 8H Br () ΔNox = ΔNox = 8. = 8 ΔNox =. = a) Na H H Na Não há mudança de Nox. b) NH HCl NH Cl Não há mudança de Nox. c) Ca C H Ca ( H) C H Não há mudança de Nox. 6 6 d) Cu S. 5H Cu S 5H Não há mudança de Nox. e) K Cl K C l ) 9 I. CS H S 8 Cu Cu S CH cobre Cu II. ( ) carbono C ( ) K Mn + 6H Cl + +7 KMn Mn C l + K C l+ 8H + 5Cl +7 + () () + permanganato de potássio. Correta.. Correta.. Incorreta. 8. Incorreta. 6. Correta. 9.) I. (CH C) +CH C + + II. + 6(H) (H) 6 + III. ( H) 6 + H ( ) + (H) + + 8H IV. ( ) +H + H ) D etapa a) + (H) Mn + Fe + H Mn + Fe + H ) D () + ΔNox = = b) H peróxido de hidrogênio K+FeC l +HCl { C l +KC l+fec l + H cromo ferro + + agente redutor + H ( ) + (H) agente oxidante () H c) 58 g (CH C) ( ) (9 g) 7 7 ( ) 9.) 9.) K Mn 5H H S fórmula ELQ C S C ΔNox = ( ) = 8. = K S Mn S 8 H 5 Cu S Cu ΔNox = =. = Química B

4 9.) 7 H +7 KMn Incorreta.. Incorreta.. Correta. 8. Incorreta. 6. Incorreta.. Correta Mn (S ) ( ) + (S ) + (H ) + (S ) ( ) (S ) + H (S ) + ( 7) ΔNox = +6 = = 6 (S ) S ΔNox = 6 = = ( 7) ( S) x( H) ( ) ( S ) y( H ) ( ) + ( ) + x(+) (+) + ( ) + y() ( ) + ( 6) + x ( 6) + ( 8) + x x = 8 ( 7 ) + (S ) + 8(H ) + () + + (S ) + H 8. Verdadeira H + C (g) v 6. Falsa. Verdadeira (g) Δv = NH Cl NH + HCl decomposição { análise ) Hg + Cu Hg + Cu () () H + g 9.7) Fe + C Fe + C 9.8) a) 9.9) A H + C (g) (g) v () a) Fe b) C () Na + C Na C + C + + b) redox () = Na () = C Zn K H Hg K Zn H Hg + Hg Hg + 9.) ) + I. Ag + Cl AgC l II. H C H C III. NH Cl NH HCl. Falsa. Falsa. Verdadeira + Na + H Na H + H +. Correto.. Incorreto.. Incorreto. 8. Correto. Na H NaH H 6. Correto.. Incorreto. 6. Correto. Química B

5 Aula.) a).5) D b) + + c) K (H) + H (P ) + + d) A l (H) + H (Cl ) K P + H A l(c l ) + H.6) A CH 5 C H 8.7) N H NH ( g) ( g) ( g) e) f).) a) sulfato de ferro III + Fe (S ) H + H + macete (H + H ) sal + H H cruzar H.8) a) = nitrogênio = oxigênio N b) N + N.9) Na + Cl NaCl.) B a) K + Cl KCl b) Ca + Br CaBr b) Ca(H) + H P Ca (P ) + 6H c) Ba(H) + HN Ba(N ) + H d) Al( H) +HCl Al( Cl ) + H.) E Reações químicas reagentes produtos correm mudanças na natureza das substâncias..) D II. BaCl H S HCl BaS cloros cloro III. CH C H 6 carbonos carbono CaC + H S CaS + H + C.) E CaC HCl CaCl H C.) Na C HN NaN H C NaS HN Nada se observa. NaCBaCl BaC ( s) NaCl NaS BaCl BaS ( s) NaCl precipitado IV. N H NH nitrogênios nitrogênio Química B 5

6 .) I. II. I. 8 5 II Total.) a) H comum d = m V H pesada d = m V 9% volume água comum volume da H pesada é % menor que o volume da água comum, assim a densidade da água pesada é % maior que a da água comum. ( d H =, g/cm ). d H =, g/cm pesada Na H NaH H b) Na D NaD D H D deutério.5) Estante I Na S Fe NaH Estante II HCl NaS HCl NaCl HS( g) Fe HCl FeCl H ( gaás) NaH HCl NaCl H calor.6) C Al 6 HCl AlCl H.7) B coeficiente estequiométrico número de moléculas (nº de mols).8) E CH N H C NH.9) A,5,5,5 5 C H 5(N ) N + C + (H ) + x.) A C H 5(N ) 6 N + C + H + N N 6H 6H Total = Aula.) C 8 HI HS I HS H.) C KN C KN C 6 Química B

7 .) 7 6 K Mn 5 H C H S K 6 6 S 8 Mn S H C KMn Mn Nox. 5 HC C Nox..6) D.7) C HN S H HS N redutor H S + H N () + + S + N + H +5 DNox = + ().8) A.) A.5) E redutor H + K Mn + H S K H S + Mn S + H + Mn () { x () oxidante + + H + K I + + I + K H I. Correta. II.Correta Correta. III. Incorreta. IV. Correta. * * H K Mn H S * * 6 6 KHS Mn S 8 H 5 KMn 5 H { Fe+ HN Mn Δ Nox = 5. = 5 x Δ Nox =. = +5 HN NHN Fe(N) + NHN+ 9H ) E Mn + x H + 5 (Pb ) (Mn ) + 5 Pb + y (H ) Mn 7 Nox Pb Nox. (+) + x(+) + 5() ( ) + 5(+) + y() x + zero + + zero x = + x = Mn H5 ( Pb) ( Mn ) 5 Pb ( H ) 7 ( Mn) 5 Fe xh y Mn 5 Fe y H.) 8 Mn 7 Nox Fe Nox. ( ) + 5(+) + x (+) + 5(+) + y() ( ) + + x = x = x = 8 Fe + () + Fe (). Correto.. Incorreto.. Correto. H facilita a do ferro. 8. Incorreto. 6. Correto. Química B 7

8 .) D.) D.) 5. Incorreto ( ) + (H S) + x H ( ) S + y (H ) DNox=.=6 HS S DNox=.= ( ) + () + x(+) (+) + () + y() x = +6 + x = 8 y = 7 HS = 6H 8 H = 8H H () + + () + ( ) + 6 Fe + xh.) ( 7) Nox. 6 6 ( Fe ) Fe Nox. + 6 Fe + y(h ) ( ) + 6(+) + x(+) (+) + 6(+) + + y() ( ) + (+) + x (+6) + (+8) x = + x =. Correto.. Correto.. Incorreto. 8. Incorreto. 6. Correto.. Correto. 6 6 Fe Cu S Fe ( S ) Cu. Verdadeira. Verdadeira. Falsa 8. Verdadeira Fe Fe 7.5) B.6) D.7) D.8) B.9) D Cu 6. Falsa. Verdadeira 6. Falsa + Cu red Fe (S ) Fe + ΔNox =. = 6 Cu S Cu + ΔNox =. = Fe + CuS Fe (S ) + Cu 5 total = 9 SnCl 6 HN HCl SnCl N H P C P C * * 5 ( 7 ) + H + n e + 7(H ) ( ) + (+) + n e (+) + 7() ( ) + (+) + n e +6 n e = 6 + n e = 6 n 6 * l 7 6 NaC K Mn 8 H S 5 Na 6 S 8 5 l H C 6 6 Mn S K S KMn Mn +7 + DNox = 5. = 5 5Cl Cl ( ) DNox =. = ( ) + (H ) + xba y(ba ) + z(h ) ( ) + () + (+) () + (+) ( ) + (+) Química B

9 .) E K Mn 8 H S Fe S Mn S K S 5 Fe ( S ) 8 H KMn Mn Nox. 5 Fe( S ) Fe Nox. Aula.) A.) C.) B.) A.5) D.6) A.7) D.8) B.9) C (I ) + xh I + y(h ) I 5I I. ΔNox =. = I (I ) I+5 ΔNox = 5. = 5 Prova real 5 ( ) + ( ) + x (+) () + y () ( 5) + ( ) + x + x = (Mn )+ 5 Fe + 8H Mn + 5 Fe + H + Prova real () + 5(+) + 8(+) (+) + 5(+) + + () ( ) + (+) + (+8) (+) + (+5) + ( ) + 8 (+7) igual AsS + 8 HN + H 9 H S + 6 H As + 8 N.) A I. NH N H N II. NH Cl NH HCl.) E.) A.) C Estão balanceadas corretamente. + + H S + Br + H Br Br H S S X + Ba(H) + +6 H S + 8 H Br +6 BaS + H S + Ba(H) BaS + H 7 6HCl K Mn KCl MnCl 8H 5Cl.) B + + I. N + N II. N + N + III. Química B 9

10 .5) B.6) C.7) A.8) E Perde e. Ganha e K Cl ΔNox = 6 K C l + ( Mn) 5Fe 8H Mn 5Fe H Prova real 5( ) 8( ) ( ) 5( ) igual 7 prova real confirmada. + K H Cl K Cl+ Cl + 7 H + Cl K +6 + ΔNox =. = 6 7 Cl C l ΔNox =. =.) C H N + Cu Cu (N ) + H + N Cu Cu + ΔNox =. = N N +5 + ΔNox =. = + + I. F + H H F + É redox. + + II. C H Não é redox. H + C + III. C H H C É redox. IV. H H É redox V. ( NH ) C N H H C.9) A Não é redox. Química B

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