Projeto de Recuperação 1º Semestre - 2ª Série (EM)

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1 Projeto de Recuperação 1º Semestre - 2ª Série (EM) QUÍMICA 1 MATÉRIA A SER ESTUDADA Fascículo Aulas Exercícios Conteúdo Soluções Soluções Aula 1; 2 e 3. Aulas 4; 5; 6; 7; 8. Soluções Aulas 9; 10; 11; e 12. Os seguintes exercícios de fixação e aprofundamento:pg33:exercícios:1;2;4;6 Pg34: exercícios:1;2;3;4;6;7; Pg.35:todos Pg.36: 2;3;4;5 Os seguintes exercícios de fixação e aprofundamento: Pg.37: 1;2;3;4;5 Pg.38: 1;2;3;4;5 Pg.39 1;2;3;5;6 Pg.40: todos. Os seguintes exercícios de fixação e aprofundamento: Pg.41: todos. Pg.42: 1;2;3;4;5;6. Pg.43: 1 e 5;Pg44: 1 Estudo das soluções Solubilidade. Estudo das soluções concentração das soluções. Estudo das soluções diluição e mistura de soluções sem reação química. Soluções Aulas 13; 14; 15 e 16. Termoquímica Aulas 17;18;19;20 e 21 Os seguintes exercícios de fixação e aprofundamento: Pg.45: 1;5;6 Pg.46: 1 e 2 de aplicação.pg.48: 2 e 3 de fixação e aprofundamento. Os seguintes exercícios de fixação e aprofundamento: Pg. 27: todos; Pg.28: 1 ao 5; Pg.29: todos; Pg.30: 1;23;4; Pg.31: 1 ao 5; Pg.32: 1;2;3;4;6. Pg.33: 1;2;3;5;6 e 7. Pg.34: 2;3;4;5 e 6. Estudo das soluções mistura de soluções com reação química. Termoquímica Processos físicoquímicos Endotérmicos e Exotérmicos e Cálculo de H. Energia de Ligação e Lei de Hess. LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR 1. Sabendo-se que em 100 mililitros (ml) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio(ca +2 ). Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/l)(ca: 40g/mol). 2. O ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/l. Qual a concentração em mol/l dessa solução?(h=1;p=31;o=64) mililitros de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. Qual a concentração da solução final, em mol/l? 4. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L.Qual a concentração em g/l da solução final? 5. Considerando o princípio de equivalência química determine o volume de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) a 3,65g/L que seria necessário para reagir com 50,0mL de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M. 6. A mistura de uma solução de solutos diferentes pode ocorrer de forma que esses solutos reajam entre si. Em uma aula prática realizada no laboratório, um estudante utilizou na neutralização de 15 ml de uma solução aquosa de H 2 SO 4, 20 ml de solução aquosa 0,6 mol/l de NaOH. De acordo com essas informações, responda ao que se pede: a) Apresente a equação balanceada da reação descrita.

2 b) Calcule a concentração em mol/l da solução ácida. 7. Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H 2 SO 4? (Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.) 8. Em uma titulação, adicionaram-se 40ml de solução de NaOH 0,3M a 50ml de HNO 3. Para que ocorra neutralização completa, qual deverá ser a concentração molar do ácido em questão? 9. Num balão volumétrico de 250mL foram adicionados 20g de NaNO 3.Determine a concentração da solução resultante em g/l, se o balão foi preenchido com água destilada até a marca de referência. 10. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule: a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1mol/L. b) a concentração molar da solução quando 25,0mL da solução do item A são transferidos para um balão volumétrico de 200,0mL e o volume é completado com água. c) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item A. (d sol. =1,0g/cm 3 ), M NaOH = 40 g/mol. 11. A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 C é de 33,0 g por 100 g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC 2 O 4 depositada no fundo do recipiente quando 100 g de CaC 2 O 4 (s) são adicionados em 200 g de água a 20 C? 12. O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água. Com relação ao diagrama anterior, é CORRETO afirmar: a) O NaCl é insolúvel em água. b) O KClO 3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente. c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10 C, é CaCl 2. d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. e) A 25 C, a solubilidade do CaCl 2 e a do NaNO 2 são praticamente iguais. 13. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, qual a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada? 14. Se a solubilidade de um sal for igual a 40g para 100g de água, a 20ºC, qual massa de água deverá ser empregada, a essa temperatura, para dissolver e formar uma solução saturada com 5g do sal? 15. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO 3 ) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70 C. Essa solução é resfriada a 40 C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou. b) a massa do sal que permaneceu em solução. A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.

3 16. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% em massa. Qual a massa de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico? Dado: massa específica H 2 O = 1g/mL 17. A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentração de 6,0g de ácido acético(c 2 H 4 O 2 ) em 100ml de solução. Qual a concentração molar desse vinagre?(c=12;h=1;o=16) 18. Devem-se preparar 800mL de solução de Ca(OH) 2 com concentração 25g/L. Determine a massa da base, necessária para preparar essa solução. 19. Escreva a equação termoquímica de formação para: a) a água líquida( H f =-285Kj/mol) b) o ácido fosfórico(h 3 PO 4(l) ); H f = -1264Kj/mol 20. O peróxido de hidrogênio, H 2 O 2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta "água oxigenada" é preparada num processo cuja equação global é: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) Dadas as equações das semi-reações: H 2 O 2 (l) H 2 O (l) + ½ O 2(g) ΔH= -98,0 kj/mol 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) ΔH=-572,0 kj/mol ; a) Aplique a lei de Hess para a determinação do ΔH da reação do processo global. b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta. 21. Com base nos dados da tabela: Ligação Energia média de ligação (kj/mol) O H 460 H H 436 O = O 490 pode-se estimar que o H da reação representada por: 2H 2 O(g) 2H 2 (g) + O 2 (g), dado em kj por mol de H 2 O(g), é igual a: a) b) c) d) 239.e) Dadas as equações termoquímicas: I. C (graf) + O 2(g) CO 2(g) H = 393,5 kj.mol II. C (diam) + O 2(g) CO 2(g) H = 395,4 kj.mol 1 É correto afirmar que: a) As reações I e II são endotérmicas. b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor. c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ. d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite. e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico. 23. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. I) H 1 2(g) 2O2(g) H2O(l) H 285,8kJ II) HgO ( s) Hg(l) 1 2O2(g ) H 90,7kJ a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. b) A reação II apresenta H positivo, ou seja, ela é espontânea. c) Quando 1 mol de HgO (s) absorve 90,7 kj, ocorre decomposição. d) A reação I é exotérmica. 24. O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos C(grafite) e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1400 C. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos C(grafite), W(s) e do carbeto de tungstênio, WC(s):

4 2 W (s) + 3 O 2(g) 2WO 3(s) ΔH = ,6 kj C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) ΔH = - 393,5 kj WC (s) + 5/2 O 2(g) CO 2(g) + WO 3(s) ΔH = ,8 kj Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou exotérmica: W(s) + C(grafite) WC(s) ΔH =? 25. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, dadas: Entalpia de formação de C 2 H 6 O (l) = 66 kcal/mol Entalpia de formação de CO 2(g) = 94 kcal/mol Entalpia de formação de H 2 O (l) = 68 kcal/mol 26.Considere a equação a seguir: 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) ΔH = kj É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kj por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kj para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kj para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kj para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kj por mol de água produzida. 27.Escreva a equação termoquímica da combustão do álcool etílico(c 2 H 5 OH), H= Kj/mol 28. As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298K e 1 bar, estão representadas no diagrama: Assim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de -286kJ/mol. a) Calcule a variação de entalpia (ΔH 1 ) correspondente à decomposição do SnO 2 (s) nos respectivos elementos, a 298K e 1 bar. b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (ΔH ) da reação entre o óxido de estanho (II) e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho (IV), a 298K e 1 bar: 29. São dadas as seguintes energias de ligação em kj/mol de ligação formada: H Cl = - 431,8; H F = - 563,2; Cl Cl = - 242,6; F F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCl (g) + 1 F 2(g) 2 HF (g) + 1 Cl (g) teria H, em kj, da ordem de quanto? 30. As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio (H 2 S) são fornecidas a seguir(kj/mol): H 2 S : -20; SO 2(g) : -297; H 2 O (l) : -285,8 Calcule o valor da entalpia de combustão do sulfeto de hidrogênio em kj /mol. Dado: H 2 S (g) + 3/2 O 2(g) SO 2(g) + H 2 O (l)

5 QUÍMICA 2 MATÉRIA A SER ESTUDADA Fascículo Capítulo Exercícios Conteúdo Oxirredução 1, pg 13 Todos de aplicação e Exercícios de fixação:1,2,3 e 4 Aprofundamento: Ex 6 O número de oxidação (Nox) I 1, pg 14 Todos de aplicação Oxirredução Exercícios de fixação: 1, 2, Oxirredução 1, pg 15 Todos de aplicação e todos os exercícios de fixação Oxirredução 1, pg 16 Todos de aplicação Exercícios: Fixação: 1,2 e 4 Aprofundamento: 5 Eletroquímica 1, pg 20 Todos de aplicação e fixação O número de oxidação (Nox) II. Transferência de elétrons e reações de oxirredução I Transferência de elétrons e reações de oxirredução II Eletroquímica: pilhas I Eletroquímica 1, pg 21 Todos de aplicação Eletroquímica: pilhas II Eletroquímica 1, pg 22 Todos de aplicação e Eletroquímica: eletrólise ígnea todos de fixação Eletroquímica 1, pg 23 Todos de aplicação e Eletroquímica: eletrólise aquosa I fixação Eletroquímica 1, pg 24 Todos de aplicação e fixação.ex 3 de aprofundamento Eletroquímica: eletrólise aquosa II LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR Atenção: As questões devem ser resolvidas, justifique a alternativa escolhida. 1) Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos compostos KClO 2, Ca(ClO) 2, Mg(ClO 3 ) 2 e Ba(ClO 4 ) 2, respectivamente (Deixe a resolução com clareza) a) -1, -1, -1 e -1 b) +3, +1, +2 e +3 c) +3, +2, +4 e +6 d) +3, +1, +5 e +6 e) +3, +1, +5 e +7 2) O material cerâmico YBa 2 Cu 3 O 7, supercondutor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado da mistura Y 2 O 3, BaCO 3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número de oxidação igual ao cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação incomum. a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do material cerâmico. b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto YBa 2 Cu 3 O 7. (Deixe a resolução com clareza) 3) Na reação de oxirredução H 2 S + I 2 S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente: (Deixe a resolução com clareza) a) +2 para zero e zero para +1.

6 b) zero para +2 e +1 para zero. c) zero para 2 e 1 para zero. d) zero para 1 e 1 para zero. e) 2 para zero e zero para 1. 4) Considerando os íons: nitrato, NO 1-3, periodato, IO 1-4, dicromato, Cr 2 O 2-7, pirofosfato, P 2 O 4-7, e peroxodissulfato, S 2 O 2-8, Qual os números de oxidação dos respectivos elementos ligados ao oxigênio? Seja claro em sua resposta. 5) Nas substâncias CaCO 3, CaC 2, CO 2, C (grafita) e CH 4, Quais os números de oxidação do carbono nestas espécies químicas? Seja claro em sua resposta. 6) Na obtenção do ferro, a partir da hematita, uma das reações que ocorrem é Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) 3 CO 2(g) + 2 Fe (s) Nesta reação, a) os íons Fe 3+ presentes no Fe 2 O 3 são reduzidos a íons Fe +. b) os íons Fe 3+ presentes no Fe 2 O 3 são reduzidos a átomos de Fe. c) cada íon Fe 3+ presente no Fe 2 O 3 ganha um elétron. d) cada íon Fe 3+ presente no Fe 2 O 3 perde um elétron. e) os íons Fe 3+ presentes no Fe 2 O 3 são oxidados. 7) Das equações a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua somente como redutor é: (Deixe a resolução com clareza, ache o oxidante e o redutor em todas as equações) a) MnO 2 + H 2 O HCl MnCl H 2 O + O 2 b) Na 2 SO 3 + H 2 O 2 Na 2 SO 4 + H 2 O c) FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl FeCl 3 + H 2 O d) PbS + 4 H 2 O 2 PbSO H 2 O e) H 2 O KI + 2 HCl I KCl + 2 H 2 O 8) Em qual das seguintes reações ocorre oxidação do átomo de enxofre? (Deixe a resolução com clareza) 9) No processo de obtenção do aço ocorre a reação: Fe 2 O CO 3 CO Fe Complete: a) Qual elemento sofre oxidação? b) Qual elemento sofre redução? c) Quem é o agente oxidante? d) Quem é o agente redutor? 10) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H 2 S + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr Neste processo, pode-se afirmar que a) o Br 2 é o agente redutor. b) o H 2 SO 4 é o agente oxidante. c) a reação é de dupla troca. d) para cada mol de Br 2 consumido é produzido um mol de HBr. e) os menores coeficientes de H 2 S e Br 2, na equação balanceada, são 1 e 4, respectivamente. 11) Após balancear a equação a seguir com os menores números inteiros, coloque V (verdadeiro) ou F (falso). K 2 Cr 2 O 7 + HCl KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O ( ) O HCl é o agente oxidante. ( ) O menor coeficiente inteiro do Cl 2 é 3. ( ) O átomo de cloro sofreu redução. ( ) O número de oxidação do crômio, no K 2 Cr 2 O 7, é 16. ( ) O átomo de crômio sofreu oxidação. ( ) O K 2 Cr 2 O 7 é o agente redutor.

7 ( ) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros de KCl, CrCl 3 e Cl 2 é igual ao coeficiente estequiométrico inteiro da água. 12) A equação não-balanceada de obtenção do cloro gasoso é: HCl + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + H2O Indique: a) A reação química balanceada com os menores coeficientes inteiros. b) O agente oxidante. c) O agente redutor. 13) Determine, pelo método de oxirredução, os coeficientes da reação: I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO 2 + H 2 O 14) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb 2+, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb 2+ Fe 2+ + Pb Na pilha representada pela figura, Responda: Qual é o polo positivo, Qual é o polo negativo? Quem é o cátodo? Quem é o ânodo? Qual eletrodo sofre corrosão? Qual o sentido do fluxo de elétrons? 15) Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale com V(verdadeiro) ou F(falso). ( ) Seu funcionamento diminui a concentração de íons B 3+. ( ) O eletrodo B sofre oxidação. ( ) O eletrodo A é denominado cátodo. ( ) A equação global é dada por 2 B (s) + 3 A 2+ (aq) 2 B 3+ (aq) + 3 A (s). ( ) O eletrodo B sofre corrosão. 16) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: Ni + Cu 2+ Ni 2+ + Cu É correto afirmar que: a) há desgaste do eletrodo de cobre. b) o cobre sofre oxidação. c) o níquel funciona como ânodo. d) a solução de níquel dilui-se. e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel.

8 17) Considerando a pilha Zn /Zn 2+ //Cu 2+ /Cu e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu 2+, é incorreto afirmar que: a) o eletrodo de cobre é o cátodo. b) o eletrodo de Zn é gasto. c) a solução de CuSO 4 irá se concentrar. d) o eletrodo de zinco é o ânodo. e) a equação global da pilha é Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 18) Considere as seguintes equações: Zn 2+ (aq) + 2 e- Zn (s) Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) A reação global da célula galvânica correspondente, geradora de eletricidade, é: Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Qual das pilhas abaixo representa esse processo? 19) Para montar uma pilha, dispõe-se dos materiais e dos dados a seguir. Materiais: uma lâmina de cobre; dois béqueres; uma lâmina de zinco; um fio condutor; solução de CuSO 4 a 1 mol/l; uma ponte contendo KNO 3. solução de ZnSO 4 a 1 mol/l; Dados: Cu e- Cu ΔE = + 0,34 V Zn e- Zn ΔE = 0,76 V em que ΔE = potencial de redução. a) Faça um desenho esquematizado da pilha e escreva sua notação simplificada. b) Indique o sentido dos elétrons do fio. c) O que ocorre com as massas dos metais Zn e Cu? d) Calcule a ddp da pilha. e) Qual a função da ponte salina? 20) Observe as seguintes semi-reações: Zn e- Zn E = 0,76 V Fe e- Fe E = 0,44 V Assinale a opção que contém a afirmativa correta. a) O eletrodo de zinco é o agente redutor. b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão. c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro. d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.

9 e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro ) Assinale a opção que contém, respectivamente, o ΔE, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na reação total da pilha galvânica padrão representada abaixo. Dados: Zn e- Zn E = 0,76 V Cr e- Cr E = 0,74 volt a) 0,02 V; Zn; Cr; 3 b) + 0,02 V; Zn; Cr; 6 c) 0,7 V; Zn; Cr; 6 d) + 0,7 V; Cr; Zn; 3 e) + 0,02 V; Cr; Zn; 2 22) Em condições-padrão, uma pilha baseada na reação: apresenta uma diferença de potencial (ΔE) igual a: Dados: Mn e- Mn E = -1,18 V Fe e- Fe E = -0,44V a) +1,62 V b) 1,62 V c) +0,74 V d) 0,74 V e) +0,37 V 23) Escreva as semi-reações catódica, anódica e a equação global na eletrólise do cloreto de sódio( NaCl) fundido em cadinho de platina e com eletrodos de platina. 24) Complete: Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl 2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é: ) Escreva as reações catódica, anódica e global para a eletrólise aquosa do cloreto de cobre II : CuCl ) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata (AgNO 3 ), o metal se forma no: a) cátodo, por redução de íons Ag +. b) cátodo, por oxidação de íons Ag +. c) cátodo, por redução de átomos Ag. d) ânodo, por redução de íons Ag +. e) ânodo, por oxidação de átomos Ag. 27) Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO 4, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem dos eletrodos (cátodo e ânodo)? Seja claro 28) Considere os seguintes sistemas: I. cloreto de sódio fundido (NaCl); II. solução aquosa de cloreto de sódio(nacl);; III. hidróxido de sódio fundido (NaOH); IV. solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são: a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV.

10 29) Na eletrólise de nitrato de ferro II, Fe(NO 3 ) 2,em solução aquosa, ocorre: a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico. b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio. c) redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio. d) oxidação no polo positivo com formação de gás NO 2. e) redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio. 30) Um grave problema para a economia mundial é a corrosão do ferro. Um dos processos que tentam minorá-la é a proteção catódica por eletrodos de sacrifício, que consiste em se ligar ao ferro um outro metal que funcionará como metal de sacrifício, protegendo-o. São dados a seguir os potenciais-padrão de redução (E ): E (volt) Mg e Mg E (volt) = 2,38 Zn e Zn E (volt) = 0,76 Fe e Fe E (volt) = 0,44 Ni e Ni E (volt) = 0,25 Cu e Cu E (volt) = + 0,34 Ag e Ag E (volt) = + 0,80 Os metais listados que poderão ser usados como metais de sacrifício, no processo de proteção catódica do ferro, são: a) Cu e Ag. b) Ni e Cu. c) Ni e Mg. d) Mg e Ag. e) Mg e Zn.