Calcule o calor de combustão do metano (CH 4) sabendo que: Entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de entalpia (ΔH) na reação de

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1 TERMOQUÍMICA Cálculo de Entalpia - Reação balanceada - Reação global através da Lei de Hess uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma de 2 ou mais equações. Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação. Calcule o calor de combustão do metano (CH 4) sabendo que: Entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de entalpia (ΔH) na reação de combustão total de um mol de substância, à pressão constante de 1atm e temperatura constante de 25ºC. e com os seguintes dados: HCH 4(g) = 20kcal/mol HCO 2(g) = 90kcal/mol HH 2O (l) = 70kcal/mol Exercícios 1) (UNESP/2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das bocas do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão. Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. 4) Considere as equações que representam reações de combustão: Qual será o calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno? a) 50kcal/mol. c) 650kcal/mol. e) +250kcal/mol. b) 250kcal/mol. d) +50kcal/mol. 5) (FUVEST) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO 2 será igual a: a) 58,0kJ c) 77,2kJ e) +648kJ b) +58,0kJ d) +77,2kJ

2 CONCENTRAÇÃO COMUM, MOLARIDADE E TITULAÇÃO 1. O rótulo de uma solução de NaCl indica C = 10 g/l. Qual o volume de solução deve evaporar para se obter 50g de sal? 2. Na embalagem de um suco pronto para beber se encontra a seguinte informação: Cada frasco de 200mL contém 15g de açúcar. a) Qual a concentração, em gramas por litro, do açúcar neste suco? b) Qual a massa de açúcar em cada ml do suco? 3. Qual a concentração em g/l de uma solução H 3PO 4 de título 24% e densidade 1,25g/mL? 4. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 196g de H 2SO 4 em água suficiente para preparar 400mL de solução. Sobre esta solução pede-se: a) sua concentração em g/l; b) sua concentração em mol/l. (Dado: H = 1, O = 16, S = 32) 5. Com relação a solução do exercício anterior, qual volume desta solução conterá 1 mol de H +?

3 NOX 1) Determine o NOX dos elementos nas seguintes substâncias: HCl CO 2 NH 3 H 2CO 4 CaSO 4 LiAlH 4 2. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentro os compostos de fórmulas: CrCl3 CrO3 Cr2O3 K2CrO4 K2Cr2O7 (1) (2) (3) (4) (5) pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos a) o composto 1, apenas. b) o composto 2, apenas. c) os compostos 1 e 3, apenas. d) os compostos 1, 2 e 3, apenas. e) os compostos 2, 4 e 5, apenas. REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO Na produção do ferro metálico ocorre a seguinte transformação: Determine: a) Qual o elemento se oxida b) Qual o elemento se reduz c) Qual o agente oxidante d) Qual o agente redutor Considere a seguinte equação não balanceada: Determine: a) Qual o elemento se oxida b) Qual o elemento se reduz c) Qual o agente oxidante d) Qual o agente redutor

4 PILHA 1) Considere a pilha abaixo: Sabendo que nesta pilha os elétrons partem do eletrodo de chumbo em direção ao de prata, pode-se afirmar que: I A barra de chumbo sofrerá corrosão. II Ocorrerá uma diluição da solução de prata. III O eletrodo de prata é chamado de cátodo. IV O eletrodo de chumbo será o pólo negativo. V A função da ponte salina é permitir o fluxo de íons, para que as soluções fiquem sempre neutras durante o funcionamento da pilha. Estão corretos os itens: a) I, II b) II, III, V c) I, III, V d) III, IV, V e) I, II, III, IV, V 2) Considere a pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução: Cu e- Cu Eº = + 0,34 V Al e- Al Eº = - 1,66 V Complete o quadro abaixo: Cátodo ou ânodo Semirreação Cálculo do ΔE Reação Global Eletrodo de Cobre Eletrodo de Alumínio ELETROLISE ÍGNEA E AQUOSA 3) Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl 2, indique: a) a reação global. b) a substância produzida no polo negativo.

5 c) a substância produzida no polo positivo. 4) O metal potássio é obtido pela eletrólise ígnea de KCl e é utilizado principalmente em substâncias de renovação do ar em submarinos. Escreva a semirreação do cátodo e a equação global do processo 5) Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos eletrodos e na solução: a) CuBr 2 RADIAÇÃO As partículas α Quando um radionuclídeo emite uma partícula α, seu número de massa diminui 4 unidades e seu número atômico 2 unidades. As partículas β quando um radionuclídeo emite uma partícula β, seu número de massa permanece constante e seu número atômico aumenta 1 unidade. Os raios γ (gama), não são constituídos de partículas, é formada por ondas eletromagnéticas emitidas por núcleos instáveis logo em seguida à emissão de uma partícula α ou β. Quando um radionuclídeo emite um pósitron, seu número atômico diminui em 1 unidade e seu número de massa permanece constante. 1) Em 1987, Goiânia foi sede de um acidente nuclear grave, que envolveu o isótopo radioativo césio-137. As seguintes equações representam o decaimento desse isótopo: Com base nessas afirmações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s): ( ) Os isótopos césio-137 e c seio-133 apresentam números diferentes de nêutrons. ( ) No processo de desintegração, o césio produz um átomo com maior número de massa. ( ) Recipientes de chumbo ou concreto são usados para blindar a radiação γ, a qual apresenta maior grau de penetração em tecidos humanos que as partículas β. ( ) O césio-137, por ser radioativo, tem propriedades químicas diferentes das propriedades dos outros metais alcalinos. 2) (PUC -PR) Um elemento radioativo com Z = 53 e A = 131 emite partículas alfa e beta, perdendo 75 % de sua atividade em 32 dias. Determine o tempo de meia-vida deste radioisótopo. a) 8 dias b) 16 dias c) 5 dias d) 4 dias e) 2 dias

6 3) (UPE-2001) Entre as alternativas abaixo, relacionadas à Radioatividade, todas estão corretas, exceto a) o poder de ionização das partículas alfa é maior que o das partículas beta. b) quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa aumenta de uma unidade e o seu número atômico não se altera. c) a radioatividade é a propriedade que os núcleos atômicos instáveis possuem de emitirem partículas e radiações eletromagnéticas para se transformarem em outros núcleos mais estáveis. d) a velocidade de desintegração radioativa é proporcional ao número de átomos radioativos presentes na amostra. e) a constante radioativa explicita a fração de átomos de um determinado elemento radioativo que se desintegram na unidade de tempo. 4) (PUC - SP-2000) O fenômeno da radioatividade foi descrito pela primeira vez no final do século passado, sendo largamente estudado no início do século XX. Aplicações desse fenômeno vão desde o diagnóstico e combate de doenças, até a obtenção de energia ou a fabricação de artefatos bélicos. Duas emissões radioativas típicas podem ser representadas pelas equações: 238U 234Th + α 234Th 234Pa + β A radiação α é o núcleo do átomo de hélio, possuindo 2 prótons e 2 nêutrons, que se desprende do núcleo do átomo radioativo. A radiação β é um elétron, proveniente da quebra de um nêutron, formando também um próton, que permanece no núcleo. A equação que representa o decaimento radioativo do isótopo 238U até o isótopo estável 206Pb é a) 238U 206Pb + α + β b) 238U 206Pb + 8α + 4β c) 238U 206Pb + 8α + 6β d) 238U 206Pb + 5α + 5β e) 238U 206Pb + 6α + 6β 5) O xenônio-133 é usado em pesquisas sobre os pulmões, e sua meia-vida ou período de semidesintegração é de cinco dias. Se uma amostra contiver 200 mg de xenônio-133, após quanto tempo essa massa será reduzida para 25 mg? a) 5 dias. b) 10 dias. c) 15 dias. d) 20 dias. e) 25 dias.