O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS.

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1 Lista de exercícios para a prova de recuperação final 2º ano EM Conteúdo. O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS. - Química orgânica. - Termoquímica. - Estudo dos gases. - Pilhas. 1) (UERJ) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N- haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos. A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada pode ser classificada como: a) homogênea, saturada, normal b) heterogênea, insaturada, normal c) heterogênea, saturada, ramificada d) homogênea, insaturada, ramificada 2) (PUC-RS) A fluoxetina, presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural: Com relação a esse composto, é correto afirmar que ele apresenta: a) cadeia carbônica cíclica e saturada b) cadeia carbônica aromática e homogênea c) cadeia carbônica mista e heterogênea

2 d) somente átomos de carbonos primários e secundários e) fórmula molecular C 17H 16ONF 3) (UFC-CE) Assinale as alternativas corretas, referentes à fórmula: 01. O ciclo apresenta um heteroátomo. 02. Existem 3 carbonos secundários. 04. Não há carbono terciário. 08. A cadeia do composto é heterocíclica ramificada. 16. Existem 3 carbonos primários. 32. É um composto aromático. 4) A respeito da nomenclatura e fórmula molecular dos compostos, numere a segunda coluna de acordo com a primeira: 1. Metanol ( ) HCHO 2. Etanol ( ) CH 3CHO 3. Propan-1-ol ( ) C 3H 7OH 4. Etanal ( ) CH 3COOH 5. Ácido ( ) CH 3OH Etanóico 6. Metanal 5) Desenhe os seguintes compostos: a) metanol b) metóximetano c) hex 2,3 dieno d) 1,5 dimetil oct 7 eno e) propanona f) butan 2 ona g) ácido pentanóico 6) (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: I- H 2(g)+ ½ O 2(g) H 2O (l) H = -68,3 Kcal/mol II- 2Fe (s)+ 3/2 O 2(g) Fe 2O 3(s) H = -196,5 Kcal/mol

3 III- 2Al (s)+ 3/2 O 2(g) Al 2O 3(s) H = -399,1 Kcal/mol IV - C (grafite)+ O 2(g) CO 2(g) H = -94,0 Kcal/mol V- CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g)+ H 2O (l) H = -17,9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia 7) Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos H 0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia: a) C (grafita) C (diamante) H 0 = + 2,1 kj/mol de C b) I (g) ½ I 2(g) H 0 = - 104,5 kj/mol de I c)1/2 Cl (g) Cl (g) H 0 = + 125,4 kj/mol de Cl 8) C 2H 4(g) 2 C (g) + 4 H (g) H = 542 kcal/mol Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C H é igual a 98,8 kcal/mol. O valor da energia de ligação C C, em kcal/mol, é: a. 443,2. b. 146,8. c d. 73,4. e. 293,6. 9) São dadas as seguintes energias de ligação em kj/mol de ligação formada: H Cl = - 431,8; H F = - 563,2; Cl Cl = - 242,6; F F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCl (g) + 1 F 2(g) 2 HF (g) + 1 Cl (g) teria H, em kj, da ordem de: 10) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. Considere os dados de energia das ligações abaixo?

4 A energia da ligação C-Cl, no composto CH 3Cl, é: a) 33 kcal.mol 1. b) 56 kcal.mol 1. c) 60 kcal.mol 1. d) 80 kcal.mol 1. e) 85 kcal.mol 1 11) (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn 0 / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu 0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que: a) no polo negativo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu 0 a Cu 2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn 0 a Zn 2+. e) no polo positivo há redução de Zn 2+ a Zn 0 12) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: a) Redução no ânodo. b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. d) Reação de neutralização. e) Uma reação de oxirredução. 13) Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: A respeito dessa pilha, responda: a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha. d) A concentração dos íons B 3+ e A 2+ aumenta ou diminui? e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 14) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) Podemos afirmar que:

5 a) O zinco metálico é o cátodo. b) O íon cobre sofre oxidação. c) O zinco metálico sofre aumento de massa. d) O cobre é o agente redutor. e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 15) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? a) 1200 K b) 2400 K c) 400 K d) 800 K e) n.d.a 16) Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC. a) 22,4 L. b) 2,44 L. c) 20,5 L. d) 0,205 L. e) 244,36 L 17) (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são: a) somente pressão e volume b) apenas o volume e a temperatura. c) massa e volume. d) temperatura, pressão e volume. e) massa, pressão, volume e temperatura. 18) (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: p A= 2,0 atm; V A= 0,90 litros; q A= 27 C. Em outro estado B, a temperatura é q B= 127 C e a pressão é p B = 1,5 atm. Nessas condições, o volume V B, em litros, deve ser: a) 0,90 b) 1,2 c) 1,6 d) 2,0 e) 2,4