QUÍMICA. em 100mL dessa solução.

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1 QUÍMICA 36. Essa questão trata sobre soluções aquosas e as diferentes formas de expressar suas concentrações. Trata ainda de suas propriedades e das reações que podem ocorrer entre elas. 0 0 A concentração molar dos íons Ca 2+ numa solução de nitrato de cálcio é igual a 0,1 mol / L. Sendo assim, há, aproximadamente, 1,24 g de íons NO 3 em 100mL dessa solução. 1 1 Uma solução contém cátions de potássio (K + ) e de alumínio (Al 3+ ) nas concentrações respectivas de 0,020 e 0,010 mol/l. Considerando que o único ânion presente na mesma é sulfato (SO 4 2 ), sua concentração deve ser igual a 0,025 mol/l. 2 2 A massa de KCl dissolvida em 100 g de água numa solução 0,1 molal é menor que a de NaCl contida em 100 ml de outra solução, de concentração 5,85 g/l. 3 3 Considerando que os sais KCl e NaCl estejam totalmente dissociados, as pressões de vapor de suas soluções, citadas anteriormente, devem apresentar o mesmo valor,numa dada temperatura. 16 Colégio IDEALSIMULADÃO_PSS_2ºANO_091109

2 4 4 A menor massa de NaOH que neutraliza completamente 100mL de solução aquosa 0,1 molar de ácido sulfúrico é igual a 4,0 gramas. parciais dos dois gases são iguais no equilíbrio. 37. Essa questão trata de equilíbrios químicos, bem como sobre os deslocamentos dos mesmos quando submetidos a fatores externos. 0 0 No equilíbrio que representa a síntese da amônia, um processo exotérmico, obtémse maior rendimento no fertilizante quando se trabalha com altas pressões e baixas temperaturas. 1 1 Para o equilíbrio em solução aquosa e a 25 o C : NH 3 + H 2 O < = > NH OH, sabese que K b = 10 5.Sendo assim, o cátion amônio, NH 4 +,é ácido mais forte do que HF,cuja constante de acidez é K a = 10 3, Dados os equilíbrios e suas constantes de acidez correspondentes, a 25 o C, H 2 CO 3 < = > H + + HCO 3 K a = 10 6,4 HCO 3 < = > H + + CO 3 2 K a = 10 10,4 Entendese que a solução obtida ao se dissolver bicarbonato de sódio na água será básica,ou seja,terá ph > Conhecendose a constante de acidez K a de um ácido fraco e sua concentração molar,tornase possível obter o grau de ionização do mesmo,as concentrações dos íons H + e hidróxido,bem como o ph e o poh da solução,a 25 o C. 4 4 Sabese que no equilíbrio gasoso descrito a seguir, mantido sob temperatura constante, N 2 O 4 < = > 2 NO 2 a reação direta(sentido 1) avançou 50%.Isso significa que as pressões 17 Colégio IDEALSIMULADÃO_PSS_2ºANO_091109

3 38. Essa questão trata dos fenômenos de oxirredução e de suas aplicações em pilhas eletroquímicas e em eletrólises. 0 0 Considerando as transformações em meio aquoso, indicadas por Fe 3+ + e => Fe 2+ E o = + 0,77volts Cu e => Cu o E o = + 0,34volts entendese que é possível construir uma pilha capaz de gerar, no início de seu funcionamento, uma força eletromotriz (voltagem) de 0,43 volts. 1 1 Na reação de funcionamento da pilha eletroquímica, cujos dados foram apresentados acima, para cada dois íons Fe 2+ que se oxidam,há um cátion Cu 2+ que sofre redução. 2 2 Na eletrólise do cloreto de cálcio fundido, um faraday irá depositar 1 mol do metal no eletrodo negativo(cátodo). 3 3 Na bateria de automóvel, a reação de descarga é representada por Pb (s) + PbO H 2 SO 4 = > = > 2 PbSO 4(s) + 2 H 2 O (l) A equação indica que no processo de carregamento da bateria ocorre apenas a oxidação dos íons de chumbo (Pb 2+ ). 4 4 Durante o processo de produção de soda cáustica, por eletrólise da salmoura de cloreto de sódio, desprendese gás cloro no ânodo e gás hidrogênio no cátodo, enquanto que a solução aquosa vai ficando cada vez mais rica em NaOH e mais pobre em NaCl. 18 Colégio IDEALSIMULADÃO_PSS_2ºANO_091109

4 A, e de primeira ordem em relação ao reagente B. 1 1 A reação de neutralização em meio aquoso 39. Essa questão trata de fenômenos térmicos (Termoquímica) e de fenômenos nucleares (Radioquímica). 0 0 As entalpias de formação da água líquida e do gás carbônico são 68,3 e 94,1 Kcal/mol, respectivamente. Sabendo que a entalpia de combustão do metano (CH 4 ) é igual a 213 Kcal/mol, os dados permitem concluir que a entalpia molar de formação deste composto é de,aproximadamente, +18 Kcal. H + + OH = > H 2 O é exotérmica. Desse modo,o produto iônico da água, K w, aumenta quando a temperatura se eleva. 1 1 Os dados acima (ìtem anterior) permitem calcular o calor liberado quando 1 mol de monóxido de carbono é transformado em dióxido de carbono. 2 2 Sabese que a entalpia de neutralização H + + OH = > H 2 O é próxima de 13,6 Kcal/mol de água. Sendo assim, desprendese 13,6 Kcal quando se neutralizam 100 ml de solução 1 molar de HCl com 100 ml de solução 1 molar de KOH. 3 3 A vida média de um certo isótopo radioativo é igual a 30 dias.isso significa que sua meia vida é próxima de 21 dias. 4 4 Na transformação Cs137 = > Ba137 há emissão do pósitron. 40. Miscelânea. Os itens abordados nessa questão referemse a diferentes temas do programa do segundo ano do ensino médio. 0 0 Na transformação gasosa genérica, descrita por 2 A + B = > produtos, podese afirmar que a reação é de segunda ordem em relação ao reagente 19 Colégio IDEALSIMULADÃO_PSS_2ºANO_091109

5 2 2 As solubilidades em água dos sulfatos alcalinoterrosos diminuem com o aumento do tamanho do cátion. Quando se goteja lentamente solução aquosa de Na 2 SO 4 a uma solução aquosa que contém nitratos de cálcio e de bário,deverá precipitar inicialmente o sulfato de bário. 3 3 O efeito Tyndall e o movimento browniano são observados tanto numa solução quanto numa dispersão coloidal. 4 4 Sendo s a solubilidade de um composto pouco solúvel na água e K s sua constante de solubilidade, a relação entre essas grandezas para o CaF 2 (composto pouco solúvel na água) é dada por K s = 4 s Colégio IDEALSIMULADÃO_PSS_2ºANO_091109