TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS"

Vítor Gabriel Coradelli Almeida
7 Há anos
Visualizações:

1 Tipos de Reações químicas 1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS Introdução Várias reações da química inorgânica podem ser classificadas em uma das quatro categorias: combinação, decomposição, deslocamento simples e deslocamento duplo. O propósito deste experimento é examinar reações representativas de cada categoria, fazendo uma correlação com os princípios teóricos. 1- Reações de Combinação Consiste na união de duas substâncias simples para gerar uma terceira substância, mais complexa. Este processo pode ser representado por: A + B AB. Exemplos: 1. A combinação de um metal e um não metal para formar um composto. Fe + S FeS 4Li + O 2 2Li 2 O 2. A combinação de dois compostos para gerar um terceiro. CaO + CO 2 CaCO 3 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2- Reações de Decomposição A decomposição é a reação inversa à combinação. Neste caso, um composto é decomposto em duas ou mais substâncias, de acordo com o esquema geral: AB A + B. Por exemplo, muitas substâncias se decompõem com o calor da chama do bico de Bunsen, liberando oxigênio. 2HgO 2Hg + O 2 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 3- Reações de Deslocamento Simples Envolve a reação de um elemento com um composto, de forma que o elemento ao combinar-se, desloca um dos elementos do composto (deixando-o livre). A + BC AC + B Exemplos incluem a reação de um metal ativo com: i) um composto de outro metal menos ativo, ii) com um ácido, deslocando o hidrogênio. Ba + ZnSO 4 BaSO 4 + Zn

2 Tipos de Reações químicas 2 Zn + HgCl 2 ZnCl 2 + Hg 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 No entanto, Zn não reagirá com BaSO 4, pois Zn é um metal menos ativo que o Ba. Reações como esta sustenta a evidência experimental da atividade (ou série de forças eletromotrizes) dos metais. Zn + BaSO 4 não reage 4- Reações de Deslocamento Duplo A equação geral é AB + CD AD + BC Neste tipo de reação os íons positivos e negativos simplesmente trocam de parceiros. Estas reações ocorrem em solução se um dos três critérios é satisfeito: formação de precipitado, formação de gás, formação de eletrólito fraco. Se nenhum dos produtos (AD ou BC) é insolúvel (precipitado), envolve um gás ou é um eletrólito fraco (como água), então não há reação química. a. Reações de Precipitação (em solução aquosa) Dois compostos solúveis em água reagem para formar dois novos compostos, um dos quais é insolúvel em água. AgNO 3 + NaCl AgCl(s) + NaNO 3 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 (s) + 2NaCl Nas equações acima todos os compostos são solúveis em água, exceto AgCl e BaSO 4. Regras gerais de solubilidade de compostos iônicos em água 1. Nitratos, cloratos e acetatos são solúveis. 2. Cloretos, iodetos, e brometos são solúveis, exceto os de Ag +, Pb 2+ e Hg Sulfatos são solúveis, exceto os de Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+. CaSO 4 e Ag 2 SO 4 são ligeiramente solúveis. 4. Hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e NH4 +. Hidróxidos de metais alcalinos terrosos são parcialmente solúveis. 5. Carbonatos, fosfatos e silicatos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e NH Sulfetos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e NH4 +. Os sulfetos de Mg 2+, Al 3+, Cr 3+ e de metais alcalinos terrosos não podem ser precipitados porque se decompõem.

3 Tipos de Reações químicas 3 b. Formação de Gás Freqüentemente resulta da reação de um ácido ou base, com um sal. H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 (g) K 2 S + 2HCl H 2 S(g) + 2KCl NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 (g) + H 2 O c. Formação de Eletrólito Fraco Em todas as neutralizações ácido-base, a formação de água é a força diretora ou o fator de maior contribuição energética para a reação. Na formação de um eletrólito fraco, tem-se a possibilidade de remover íons da solução, diminuindo a energia do sistema. 1. Reação ácido-base. HCl + KOH KCl + H 2 O H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O 2. Óxido metálico + ácido sal + água. Quando óxidos de metais são adicionados à água, bases são formadas. Muitos óxidos metálicos são óxidos básicos e atuam como bases. Na 2 O + H 2 O 2NaOH CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 3. Óxido não metálico + base sal + água. Óxidos de vários não metais são óxidos ácidos e quando são adicionados à água, ácidos são formados. Portanto, óxidos não metálicos atuam como ácidos e reagem com bases. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 3 + 2KOH K 2 SO 4 + H 2 O CO 2 + 2Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Prelab.: A partir das informações disponíveis na introdução deste experimento, preveja os produtos de cada uma das seguintes reações. Escreva a equação balanceada para cada reação. a. Cu + O 2 b. KClO 3 c. Ca + H 2 O d. Zn + CuSO 4 e. NH 4 Cl + NaOH

4 Tipos de Reações químicas 4 Procedimento A. Reações de Combinação 1. Teste uma pequena quantidade das seguintes substâncias em relação à reação com o oxigênio. Coloque-as à chama do bico de Bunsen, com o auxílio de uma pinça ou de uma alça de platina: magnésio (recolha o sólido formado em um tubo de ensaio) e enxofre (use a capela e recolha o gás em tubo de ensaio, munido de rolha). Guarde estes produtos para a próxima etapa. 2. Em tubo de ensaio, misture uma pequena quantidade (uma ponta de espátula) das seguintes substâncias (teste uma a uma) com 10 gotas de água: óxido de cálcio (CaO), óxido de magnésio (MgO, obtido na etapa anterior) e óxido sulfúrico (SO 3, obtido na etapa anterior). Teste a solução resultante com papel tornassol azul e vermelho. Rejeitos: Enxofre: colocar em frasco rotulado como agentes redutores sólidos. B. Reações de Decomposição Em tubo de ensaio, teste uma pequena quantidade (uma ponta de espátula) das seguintes substâncias em relação à decomposição por aquecimento: carbonato de cálcio (CaCO 3 ), sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) e clorato de potássio (KClO 3 ). Teste cada uma das substâncias sólidas com papel tornassol umedecido (grude-os nas paredes do tubo de ensaio). Anotar as alterações. Rejeitos: CaCO 3, Na 2 SO 4 : colocar na pia, com água corrente. KClO 3 : colocar em frasco rotulado como agentes oxidantes sólidos. C. Reações de Deslocamento Simples 1. Em tubo de ensaio, adicione uma pequena quantidade das seguintes substâncias (teste uma de cada vez) a 10 gotas de solução de ácido clorídrico diluído, HCl(aq). Neste item observa-se a reatividade do metal em relação ao deslocamento do hidrogênio do ácido. Metais a serem testados: Mg, Al, Fe, Zn, Pb e Cu. Rejeitos: Derivados de Pb e Zn: colocar em frasco rotulado como metais pesados solução. Metais não reagidos, lavar e colocar no seu devido frasco. 2. Misture os seguintes pares de substâncias em tubo de ensaio e observe se há reação química. Adicione uma pequena quantidade do metal a 1 ml de

5 Tipos de Reações químicas 5 solução de concentração 1M. Zn(s) + CuSO 4 Al(s) + ZnCl 2 Cu(s) + FeSO 4 Mg(s) + Pb(NO 3 ) 2 Zn(s) + Mg(NO 3 ) 2 3. Para aquelas combinações do item 3 que não reagiram, misture a combinação oposta. Por exemplo, se Cu não reage com FeSO 4 (1M), misture Fe com CuSO 4. Rejeitos: derivados de Cu, Zn e Pb, colocar em frasco rotulado metais pesados solução. D. Reações de Deslocamento Duplo Em tubo de ensaio, misture os seguintes pares de substâncias e observe se há reação química. Use 0,5 ml de cada solução de concentração 1M. AgNO 3 + HCl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 + KI Rejeitos: derivados de chumbo, prata e bário, colocar em frasco rotulado metais pesados solução. Registros A. Reações de Combinação Reação Previsão Observação Equação 1. Mg + O 2? S + O 2? 2. CaO + H 2 O? (exemplo) MgO + H 2 O? SO 3 + H 2 O? Sim, CaO reage com H 2 O A solução aquece e azula o papel tornassol vermelho CaO + H 2 O Ca(OH) 2 B. Reações de Decomposição Reação Previsão Observação Equação KNO 3? Sim, KNO 3 se decompõe Há evolução de gás 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 com aquecimento CaCO 3? Na 2 SO 4? KClO 3?

6 Tipos de Reações químicas 6 C. Reações de Deslocamento Simples Reação Previsão Observação Equação na Forma Iônica 1. Mg + HCl? Mg reage com Reação vigorosa, com Mg + H + Mg 2+ + H 2 (exemplo) HCl rápida evolução de gás Al + HCl? Zn + HCl? Fe + HCl? Pb + HCl? Cu + HCl? 2. Ca + CuSO 4? Ca reage com A solução descora e Cu Ca + Cu 2+ Ca 2+ + Cu (exemplo) CuSO 4 precipita Zn + CuSO 4? Al + ZnCl 2? Cu + FeSO 4? Mg + Pb(NO 3 ) 2? Zn + Mg(NO 3 ) 2? 3. Fila de Reatividade de Metais Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au D. Reações de Deslocamento Duplo Reação Previsão Observação Equação na Forma Iônica Pb(NO 3 ) 2 + NaCl? Há reação Forma-se um Pb 2+ + Cl PbCl 2 (s) (exemplo) precipitado branco AgNO 3 + HCl? Na 2 CO 3 + H 2 SO 4? BaCl 2 + H 2 SO 4? Pb(NO 3 ) 2 + KI? Questões 1- Na parte A, item 2, quais compostos comportam-se como ácidos e quais como bases? O comportamento exibido pelos óxidos testados é o esperado?

7 Tipos de Reações químicas 7 2- Na parte B, os compostos aquecidos se decompuseram para produzir o mesmo gás? Que teste você faria para responder esta questão? 3- Para cada reação ocorrida na parte D, indique qual a força diretora na formação do precipitado, evolução de gás ou formação de eletrólito fraco. 4- A partir das suas observações, qual é a ordem de reatividade dos metais na parte C? 5- Baseado nas suas observações da parte C, os metais são mais reativos em água ou em ácido clorídrico (faça uma previsão)? Referência Weiss, G.; Greco, T. G.; Rickard, L. H. Experiments in General Chemistry. Sixth edition. New Jersey. Prentice-Hall, Inc

Documentos relacionados

CONSIDERAÇÕES INICIAIS

REAÇÕES INORGÂNICAS CONSIDERAÇÕES INICIAIS CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de síntese ou adição 2. Reação de decomposição ou análise 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq) ZnSO