Reações químicas. Profe. Cristiane Rangel 8ª série Ciências
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- Mirela Barateiro Branco
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1 Reações químicas Profe. Cristiane Rangel 8ª série Ciências
2 Reações químicas As reações químicas não ocorrem apenas em laboratórios e indústrias, ocorrem também no dia a dia. Como se pode saber que uma reação química aconteceu? Hidrogênio e oxigênio formam água. Você sabe escrever e balancear a reação química que representa esse fenômeno? 2MARTYN F. CHILLMAID / SCIENCE PHOTO LIBRARY / LATINSTOCK
3 Nem sempre a mistura de duas substâncias forma um novo produto. Alguns fatores podem ser observados para verificar se um transformação química realmente aconteceu. São evidências de reações químicas: CHARLES D. WINTERS / PHOTO RESEARCHERS, INC. / LATINSTOCK Mudança de cor Aumento da temperatura Liberação de gases Formação de um sólido (quando se misturam dois líquidos incolores) 3
4 Pode-se usar uma equação química para representar uma reação química: Fe(s) + S(s) reagentes FeS(s) produto A seta entre as duas partes indica que houve uma transformação química. As letras minúsculas entre parênteses indicam o estado físico de cada substância: sólido (s), líquido (l) ou gasoso (g). Existem outras formas de representar uma reação química: 2 moléculas de hidrogênio 1 molécula de oxigênio 2 moléculas de água KLN ARTES GRÁFICAS / ARQUIVO DA EDITORA 4
5 Observe a reação a seguir: H 2 +O 2 H 2 O Se contarmos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos, perceberemos que a equação não está correta. A equação não está balanceada. KLN ARTES GRÁFICAS / ARQUIVO DA EDITORA reação não balanceada reação balanceada 5
6 Para balancear uma equação química é preciso encontrar números inteiros que, colocados antes de cada substância, tornem igual o número de átomos nas duas partes da equação. Esses números são coeficientes. Vamos balancear a equação a seguir: Na+CI 2 NaCI (equação não balanceada) Há 2 átomos de cloro no primeiro membro da equação, mas apenas 1 átomo no segundo. Colocamos o coeficiente 2 antes do NaCl para balancear os átomos de cloro. Na+CI 2 2NaCI Porém, ficamos com 2 átomos de sódio no segundo membro e apenas 1 no primeiro. Adicionando o coeficiente 2 na frente do Na, balanceamos a equação. 2Na(s)+CI 2 (g) 2NaCI(s) Equação balanceada! 6
7 Tipos de reação química Decomposição reservatório de água A eletróliseé uma reação que consiste em decompor a água utilizando um aparelho que permite a passagem de corrente elétrica. Esse tipo de reação é chamada de reação de decomposição ou análise. gás hidrogênio pilhas gás oxigênio CLAÚDIO CHIYO / ARQUIVO DA EDITORA 2AgBr 2Ag + Br 2 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2 7
8 Adição Quando duas ou mais substâncias formam um única substância, temos uma reação de adição ou síntese. Veja um exemplo: N 2 (g)+3h 2 (g) 2NH 3 (g) C + O 2 CO 2 Cao + H 2 O Ca(OH) 2
9 Reação simples LESTER V. BERGMAN / CORBIS / CORBIS / LATINSTOCK Quando mergulhamos um fio de cobre numa solução de nitrato de prata, o cobre toma o lugar da prata, formando nitrato de cobre e prata. Essa reação é uma reação de simples troca ou deslocamento. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 9
10 Dupla troca Em uma reação do nitrato de chumbo com iodeto de potássio, as duas substâncias compostas em questão trocam elementos entre si. Por isso, esse tipo de reação é chamada de reação de dupla troca ou permutação. CHARLES D. WINTERS / PHOTO RESEARCHERS, INC. / LATINSTOCK 2KI(aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq) 2KNO 3 (aq) + PbI 2 (s) HCl + NaOH NaCl + H 2 O FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S
11 As leis das reações químicas Lei da conservação da massa Durante uma reação química não há aumento nem diminuição da massa total. Em um sistema fechado, a soma da massa dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. FOTOS: MARTYN F. CHILLMAID / SCIENCE PHOTO LIBRARY / LATINSTOCK Veja o exemplo da reação do cloreto de sódio com o nitrato de prata: 11
12 NaCl(aq) + AgNO 3 (aq) NaNO 3 (aq) + AgCl(s) Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.
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