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Rafaela Lancastre
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1 REAÇÕES INORGÂNICAS AULAS (Pucpr 2005) Uma das etapas da formação da chuva ácida pode ser representada pela equação a seguir: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 A respeito desse processo, podemos afirmar: a) O óxido reagente é um óxido básico. b) O referido fenômeno pode ser classificado como reação de síntese. c) O ácido resultante é um ácido fraco. d) O ácido resultante pode ser considerado uma base de Lewis. e) O SO 3 é uma base de Arrhenius. 02. (cftmg 2004) Nas regiões industriais, um dos principais agentes poluentes é o ácido sulfúrico formado na atmosfera de acordo com as reações representadas pelas equações: I) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) II) SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (aq) Com relação a essas reações, é correto afirmar que a) a reação I é de análise. b) as duas reações são de síntese. c) a reação II é uma mistura heterogênea. d) todas espécies nas reações I são substâncias compostas. 03. (Ufsm 2015) Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que trouxeram o pão, produzido a base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada. Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum o uso de algumas substâncias químicas: I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa substancia esta proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um aumento de volume no produto final devido a formação de O 2, conforme a reação 3 2 2KBrO (s) 2KBr(s) 30 (g) II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os dias atuais e resulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação 2NaHCO 3(s) Na2CO 3(s) CO 2(g) H2O

2 Sobre essas reações, é correto afirmar que a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento. b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento. c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição. d) as duas são de decomposição. e) as duas são de síntese, pois formam O 2 e CO 2 respectivamente. 04. (Uem 2013) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). I. SO3 H2O H2SO4 II. H2SO4 CaCO3 CaSO4 H2CO3 III. CaSO 4 NaOH Ca OH 2 Na2SO4 01) A reação I é uma reação de adição. 02) A reação III é uma reação de neutralização. 04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e dióxido de carbono. AULAS Classifique as reações a seguir: a) H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 b) 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 c) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 d) 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 e) Cl KI 2 KCl + I 2 f) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 g) NH 3 + HCl NH 4 Cl 02. (Ita 2008) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer). b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta. 03. (Fuvest 2007) O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundilas, sendo, entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar. a) Escreva a equação química que representa a queima do alumínio. b) Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas?

3 Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte experimento: - Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para remover o revestimento e expor o metal. - Prepara-se uma solução aquosa de CuCl 2, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 ml de água. Essa solução tem cor verde-azulada. - A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo TODA A SOLUÇÃO aquosa de CuCl 2, de tal forma a cobrir o risco. Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela. Após algum tempo, observa-se TOTAL DESCORAMENTO da solução e formação de um sólido floculoso avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas partes. c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento da latinha de alumínio. d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja, quando houve total descoramento da solução. Dados: massas molares (g/mol) Cu... 63,5 Cl... 35,5 04. (Pucsp 2006) Considere as seguintes equações químicas: I. CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) II. NH 3 (g) + HCl(g) NH 4 Cl(s) III. CuCl 2 (aq) + Zn(s) ZnCl 2 + Cu(s) IV. H 2 O 2 (aq) + 2 HCl(aq) Cl 2 (g) + 2 H 2 O(l) As reações representadas em I, II, III e IV podem ser classificadas, respectivamente, como a) decomposição, síntese, óxido-redução e oxido-redução. b) síntese, precipitação, metalação e neutralização. c) desproporcionamento, decomposição, corrosão e redução. d) decomposição, ácido-base, óxido-redução e neutralização. e) decomposição, síntese, redução e decomposição.

4 AULAS (Fuvest 2004) Para realizar um experimento, em que é produzido CO 2 pela reação de um carbonato com ácido clorídrico, foi sugerida a aparelhagem da figura a seguir. Com essa aparelhagem, I. não será adequado usar carbonatos solúveis em água. II. o experimento não funcionará porque o ácido clorídrico deve ser adicionado diretamente sobre o carbonato. III. parte do CO 2 desprendido ficará dissolvido na água. IV. o gás recolhido conterá vapor d'água. Dessas afirmações, são corretas, apenas a) I, II e III b) I, III e IV c) II e IV d) II e III e) III e IV TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões): 3 E I. Me tano Ar produtos ΔH 802 kj / mol II. HC KOH produtos ΔH 55 kj / mol Δ III. CaCO produtos ΔH 178,2 kj / mol 02. (Uepb 2014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e III? a) Aeração, hidrogenação e sulfonação. b) Hidrólise, cloração e oxirredução. c) Combustão, neutralização e decomposição. d) Dupla troca, ácido-base e combustão. e) Neutralização, dupla troca e oxirredução.

5 03. (Pucpr 2005) Fazendo-se a classificação das reações abaixo: (I) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (II) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (III) Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 (IV) NH 3 + HCl NH 4 Cl A ordem correta é: a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição. b) Dupla troca, adição, simples troca, análise. c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese. d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição. e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca. 04. (Espcex (Aman) 2012) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: Ordem Equação Química Ocorrem I 3Ca OH A 2 aq 2 SO4 2 A 3 s OH3 s 3Ca SO4 aq Tratamento de água II 2Mg s 1O2 g 2MgO Flash s fotográfico III Zn s 2HC aq ZnC 2aq H2 g Ataque do ácido clorídrico a lâminas de zinco IV NH4HCO 3s CO2 g NH3 g H2O Fermento químico As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.

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