C C O H O 2HC CO CO C CO C COC. H 1g mol ; C 12g mol ; O 16g mol ; C 35,5g mol. Adaptado.

Transcrição

1 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Uma medida adotada pelo governo do estado para amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chamado volume morto dos reservatórios do Sistema Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados. Adaptado. 1. (Unesp 015) De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, em que "MO" matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre. CHO no n nco nho MOC,H,N,S no CO HO NO3 SO4 Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no processo de degradação aeróbica ocorrem reações de a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu número de oxidação. b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor. c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons. d) oxirredução, em que o oxigênio sofre oxidação. e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.. (Uepa 014) O processo de lavagem a seco ocorre sob uma determinada temperatura, e isso está diretamente relacionado ao solvente utilizado. Por exemplo, quando o solvente é o tetracloroeteno (CC 4), comercialmente conhecido como percloroetileno, é usado largamente na indústria de lavagem a seco como agente de limpeza, a melhor temperatura para aquecer o ar que circula no tambor da máquina é de 60 C. Se essa temperatura não for alcançada, algumas roupas podem não ficar completamente secas ao final do processo; se ficar acima, a roupa poderá enrugar, e alguns tecidos mais sensíveis poderão ser danificados. Quando os vapores de percloroetileno são expostos a situações de elevada temperatura, acima de 600 C, na presença de oxigênio e água, observa-se a formação das espécies HC, CO, CO e C, representadas pelas equações: C C O H O HC CO CO C 4(g) (g) (g) (g) (g) (g) (g) CO C COC Dados: (g) (g) (g) 1 1 H 1g mol ; C 1g mol ; 1 1 O 16gmol ; C 35,5g mol Marque a alternativa correta: a) CC 4(g) O(g) H O(g) HC (g) CO(g) CO(g) C (g) é uma reação de síntese. b) O monóxido de carbono é um óxido básico, enquanto que CO é um óxido ácido. c) A reação: CO(g) C (g) COC (g) corresponde a uma reação de dupla troca. d) O C é formado tanto por ligação covalente, quanto por ligação iônica. Página 1 de 8

2 e) As espécies CC 4; O e HO possuem massas moleculares, respectivamente: 166; 3 1 e 18g mol. 3. (Ufsm 014) Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, produz SO, que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática. As reações envolvidas na eliminação do SO são: 1. CaCO 3 CaO(s) CO(g). CaO(s) SO(g) CaSO 3(s) As reações 1 e denominam-se, respectivamente, reações de a) deslocamento e análise. b) deslocamento e síntese. c) síntese e análise. d) análise e síntese. e) síntese e deslocamento. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria. Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente. (Adaptado de Os Botões de Napoleão Penny Le Couteur e Jay Burreson p. 8). 4. (Espcex (Aman) 014) Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos. II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão. III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese. IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as espécies estanho metálico e o oxigênio do ar. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: a) II e III. b) III e IV. c) II e IV. d) I e III. e) I e II. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões): Página de 8

3 E I. Me tano Ar produtos ΔH 80 kj / mol II. HC KOH produtos ΔH 55 kj / mol Δ III. CaCO3 produtos ΔH 178, kj / mol 5. (Uepb 014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e III? a) Aeração, hidrogenação e sulfonação. b) Hidrólise, cloração e oxirredução. c) Combustão, neutralização e decomposição. d) Dupla troca, ácido-base e combustão. e) Neutralização, dupla troca e oxirredução. 6. (Uem 013) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). I. SO3 HO HSO4 II. HSO4 CaCO3 CaSO4 HCO3 III. CaSO 4 NaOH Ca OH NaSO4 01) A reação I é uma reação de adição. 0) A reação III é uma reação de neutralização. 04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e dióxido de carbono. 7. (G1 - cftmg 013) A equação que representa uma reação de neutralização é a) HI aq KOH aq HO KI aq b) Zn s HC aq ZnC aq Hg c) Na s HO NaOH aq Hg d) HNO 3 HO H3O aq NO3 aq 8. (G1 - utfpr 01) Dadas as equações: I. CuC HSO4 CuSO 4 HC II. CuOH CuSO NaOH Na SO Cu OH 4 4 CuO H O III. 1 A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e ácido. b) em II, dupla troca e base. c) em III, síntese e óxido. d) em I, simples troca e sal. e) em III, análise e sal. 9. (Espcex (Aman) 01) Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. Página 3 de 8

4 FeSO4aq Ags não ocorre a reação AgNO Fe Fe NO Ag 3aq s 3 aq s 4 s 4 s 3Fe SO A A SO 3Fe aq 3 aq A SO4 Fe 3 aq s não ocorre a reação De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é: a) A, Fe e Ag. b) Ag, Fe e A. c) Fe, A e Ag. d) Ag, A e Fe. e) A, Ag e Fe. 10. (Espcex (Aman) 01) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: Ordem Equação Química Ocorrem I 3Ca OH A SO4 A aq 3 s OH3 s 3Ca SO4 Tratamento de aq água II Mg s 1O g MgO Flash s fotográfico Ataque do III Zns HC aq ZnC aq H ácido clorídrico g a lâminas de zinco IV NH4HCO3 s COg NH3 g HO Fermento químico As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca. Página 4 de 8

5 Gabarito: Resposta da questão 1: [E] No processo de degradação aeróbica ocorrem reações de oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante. agente oxidante CHO no n nco nho 0 (redução) MOC,H,N,S agente oxidante no CO HO NO3 SO4 0 (redução) Resposta da questão : [E] [A] Incorreta. Reações de síntese formam apenas um só produto. [B] Incorreta. O monóxido de carbono é um óxido neutro. [C] Incorreta. A reação: CO(g) C (g) COC (g) é uma reação de síntese, onde dois ou mais reagentes formam apenas um único produto. [D] Incorreta. O C é formado pelo compartilhamento de elétrons, ou seja, apenas por ligação covalente. [E] Correta. 1 CC 4 (1 ) (35,5 4) 166 g mol 1 O (16 ) 3g mol 1 HO (1 ) 16 18g mol Resposta da questão 3: [D] Teremos: 1. CaCO3 CaO(s) CO (g) : reação de análise ou decomposição.. CaO SO CaSO : reação de síntese ou formação. (s) (g) 3(s) Resposta da questão 4: [A] Ocorre uma reação de síntese na presença do oxigênio presente no ar: 1 Sn(s) O (g) SnO(s) Resposta da questão 5: [C] Página 5 de 8

6 [I] CH4(g) O(g) CO(g) H O(v) reação de combustão [II] HC (aq) KOH(aq) KC (aq) H O( ) reação de neutralização [III] CaCO3(s) CaO(s) CO(g) reação de decomposição Resposta da questão 6: = 5. Teremos: I. SO3 HO HSO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada) II. HSO4 CaCO3 CaSO4 HCO3 (reação de dupla troca; balanceada) sal insolúvel em água III. CaSO 4 NaOH CaOH Na SO 4 (reação de dupla troca; não balanceada) Observação: H CO H O CO 3 ácido fraco Resposta da questão 7: [A] A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H OH HOH, é: HI aq KOHaq HO KIaq H aq I aq K aq OH aq HO KIaq Resposta da questão 8: [B] Teremos: I. CuC H SO CuSO HC (dupla troca) Sal II. CuSO NaOH Cu OH Na SO (dupla troca) III. Cu OH Base CuO H O (decomposição ou análise) Óxido 4 Resposta da questão 9: [A] De acordo com as equações fornecidas, percebemos por A SO4 Fe 3 aq s não ocorre a reação, que o ferro é menos reativo do que o alumínio. Analisando FeSO4aq Ags não ocorre a reação, percebemos que a prata é menos reativa que o ferro. Página 6 de 8

7 AgNO Fe Fe NO Ag e A partir de 3aq s 3 aq s 3Fe SO 4 A s A SO 4 3Fe s aq, concluímos que o alumínio é mais reativo 3 aq que o ferro. Conclusão: O alumínio é mais reativo que o ferro e ambos são mais reativos que a prata. Podemos confirmar a conclusão utilizando a fila de reatividade: O alumínio é mais reativo que o ferro e ambos são mais reativos que a prata. Resposta da questão 10: [B] Teremos a seguinte classificação: Ordem Equação Química Classificação 3Ca OH A SO A OH 3Ca SO Dupla troca I aq 4 3 s 3 s 4 aq II Mg s 1O g MgOs Síntese Deslocamento III Zns HC aq ZnC aq H g ou simples troca IV NH4HCO3 s COg NH3 g HO Decomposição ou análise Página 7 de 8

8 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo Média... Química... Unesp/ Múltipla escolha Média... Química... Uepa/ Múltipla escolha Média... Química... Ufsm/ Múltipla escolha Média... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Média... Química... Uepb/ Múltipla escolha Média... Química... Uem/ Somatória Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - utfpr/01... Múltipla escolha Elevada... Química... Espcex (Aman)/01... Múltipla escolha Média... Química... Espcex (Aman)/01... Múltipla escolha Página 8 de 8