Química Geral Classificação das Reações

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1 Química Geral Classificação das Reações 1. (Ufsm 2014) Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, produz SO 2, que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por precipitação eletrostática. As reações envolvidas na eliminação do SO 2 são: 1. CaCO3 CaO(s) CO2(g) 2. CaO(s) SO2(g) CaSO3(s) As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de a) deslocamento e análise. b) deslocamento e síntese. c) síntese e análise. d) análise e síntese. e) síntese e deslocamento. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças e paletós dos soldados de infantaria. Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente. (Adaptado de Os Botões de Napoleão Penny Le Couteur e Jay Burreson p. 8). 2. (Espcex (Aman) 2014) Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos. II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão. III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese. IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as espécies estanho metálico e o oxigênio do ar. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: a) II e III. b) III e IV. c) II e IV. d) I e III. e) I e II. Página 1

2 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões): 3 E I. Me tano Ar produtos ΔH 802 kj / mol II. HC KOH produtos ΔH 55 kj / mol Δ III. CaCO produtos ΔH 178,2 kj / mol 3. (Uepb 2014) Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e III? a) Aeração, hidrogenação e sulfonação. b) Hidrólise, cloração e oxirredução. c) Combustão, neutralização e decomposição. d) Dupla troca, ácido-base e combustão. e) Neutralização, dupla troca e oxirredução. 4. (Uem 2013) Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). I. SO3 H2O H2SO4 II. H2SO4 CaCO3 CaSO4 H2CO3 III. CaSO 4 NaOH Ca OH 2 Na2SO4 01) A reação I é uma reação de adição. 02) A reação III é uma reação de neutralização. 04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 16) O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se decompõe formando água e dióxido de carbono. 5. (G1 - cftmg 2013) A equação que representa uma reação de neutralização é a) HI aq KOH aq H2O KI aq b) Zn s 2HC aq ZnC 2aq H2 g c) Na s H2O NaOH aq 2H2 g d) HNO 3 H2O H3O aq NO3 aq 6. (G1 - utfpr 2012) Dadas as equações: CuC H SO CuSO 2HC I II. CuSO4 2NaOH CuOH Na2SO 2 4 III. CuOH CuO H 2 2O 1 A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito são: a) em I, dupla troca e ácido. b) em II, dupla troca e base. c) em III, síntese e óxido. d) em I, simples troca e sal. e) em III, análise e sal. Página 2

3 7. (Espcex (Aman) 2012) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: Ordem Equação Química Ocorrem I 3Ca OH A 2 SO4 2 A 2 aq 3 s OH3 s 3Ca SO4 Tratamento de aq água II 2Mg s 1O2 g 2MgO Flash s fotográfico Ataque do III Zn s 2HC aq ZnC 2aq H ácido clorídrico 2g a lâminas de zinco IV NH4HCO 3s CO2 g NH3 g H2O Fermento químico As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: As informações fornecidas nos textos a seguir são importantes para a resolução da(s) questão(ões) a seguir. Texto I As primeiras teorias para a composição da matéria Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas são feitas. Alguns séculos a.c, surgem na Grécia as primeiras especulações de que se tem registro. Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de minúsculas partículas indivisíveis (átomos). Competindo com essa ideia, aparece a teoria dos quatro elementos, que sugeria que todo material seria constituído pela combinação de água, ar, fogo e terra. Dada a influencia política e filosófica de importantes simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta se impôs até o século XVIII d.c. No entanto, nesse século, compreender a queima de alguns materiais se tornara essencial para o desenvolvimento da indústria da época. Assim, surge entre os alquimistas (os precursores dos químicos modernos) uma teoria errônea que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um componente chamado flogiston. Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi um passo para a queda da teoria dos quatro elementos. Para os defensores do flogiston, a madeira queima perdendo flogiston, por isso fica mais leve, resultando em cinzas, que não queimam. Texto II: A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição da matéria foram dados por Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez uma experiência adicionando zinco metálico em ácido. Atento, percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás, Cavendish observou que ele era extremamente inflamável. Entretanto, influenciado pela teoria do flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o mais simples dos elementos, o hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston. Por sua vez, Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico, quando observou a formação de um novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás, mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, Então, ele mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava que tinha conseguido isolar um dos gases mais importantes para os seres vivos, o oxigênio. Página 3

4 Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as variações de peso nos experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação inversa. Desses e de outros experimentos, ele percebeu que a massa perdida quando um óxido se transformava em metal era a mesma que se acrescentava quando o metal se convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos convenceu de que o flogiston não existia e a combustão se devia à adição de um dos componentes do ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à queima do gás de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a água não é um elemento, mas, sim, um composto, formado pelos gases de Cavendish e Priestley. Assim caíam as teorias do flogiston e dos quatro elementos. 8. (Uepb 2012) Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich (obtenção do gás hidrogênio); Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (obtenção da água a partir da combustão do gás hidrogênio), respectivamente, são: a) Dupla troca, decomposição e adição. b) Decomposição, adição e simples troca. c) Simples troca, adição e decomposição. d) Simples troca, decomposição e adição. e) Adição, decomposição e adição. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Com base no texto abaixo, responda à(s) questão(ões). Emissões veiculares são responsáveis por 80% da poluição na RMC, aponta estudo Dados podem ser ferramenta para planejamento, manutenção e controle da qualidade do ar Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas (RMC) concluiu que cerca de 80% da poluição atmosférica é resultante principalmente das emissões veiculares. A pesquisa considerou os poluentes monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogênio (NO X ), hidrocarbonetos (HC) e material particulado (MP). O trabalho foi aprofundado no monitorarnento de Compostos Orgânicos Voláteis (COVs). Os COVs são constituídos principalmente de hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros compostos, que se encontram no estado gasoso à pressão e temperatura ambientes e participam pela ação da luz e de reações fotoquímicas, dando origem a compostos que podem ser mais nocivos que os originais. O monitoramento foi realizado inicialmente em dez locais e depois se concentrou em cinco deles, em vista da seleção entre os que revelaram características semelhantes. Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 ANO XXV N 498). Autor: Carmo Gallo Netto 9. (Uepb 2012) Uma reação fotoquímica só ocorre se a) houver qualquer radiação eletromagnética que atinja o reagente. b) existirem dois ou mais compostos para reagir. c) houver radiação eletromagnética que possa induzir a reação. d) houver exclusivamente radiação luminosa. e) houver um catalisador. 10. (G1 - utfpr 2011) Existem muitas reações químicas importantes que ocorrem no planeta terra, mas pode-se afirmar sem exageros que uma das reações químicas mais importantes é a que ocorre nas partes verdes das plantas. Esta reação é indicada a seguir: CO2 H2O luz solar C6H12 O6 Esta reação é classificada como: a) simples troca. b) decomposição. c) síntese. d) análise. e) salificação. Página 4

5 11. (G1 - ifce 2011) Dadas as equações: I. 2Mg s O2g 2MgO s II. H SO CaCO CaSO4(s) H2CO3 aq 2 4(aq) 3(s) III. H2CO3 aq CO 2(g) H2O l A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão corretos em a) I deslocamento e óxido de magnésio. b) II dupla troca e sulfato de cálcio. c) III adição e dióxido de carbono. d) I análise e óxido de magnésio. e) III dupla troca e dióxido de carbono. 12. (Enem 2010) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. A matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico- gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H 3 A representa o ácido cítrico. I. NaHCO 3 Na + + HCO 3 II. H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 III. HCO 3 + H + H 2 CO 3 IV. H 3 A 3H + + A A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas: a) IV, I, II e III b) I, IV, III e II c) IV, III, I e II d) I, IV, II e III e) IV, I, III e II 13. (G1 - utfpr 2010) As reações químicas a seguir representam a formação de chuvas ácidas, causadas pela presença de SO 3(g) na atmosfera e o ataque do produto formado às fachadas e estátuas de mármore, cujo componente principal é o CaCO 3. SO H O H SO 3g 2 2 4aq H SO CaCO CaSO H O CO 2 4aq 3s 4aq 2 2g Essas reações podem ser classificadas, respectivamente, como de: a) análise e deslocamento. b) síntese e dupla troca. c) deslocamento e dupla troca. d) síntese e decomposição. e) análise e dupla troca. Página 5

6 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal. 14. (Unesp 2010) A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação: CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta. a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante. b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido. c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH) 2 que é um agente cimentante. d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico. e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o ph, atuando como floculante. 15. (Mackenzie 2009) I. 2 NO 2 N 2 O 4 II. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N H 2 O III. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu IV. Na 2 CO HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como: a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca. Página 6

7 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO 2, Al 2 O 3, TiO 2, Fe 2 O 3, CaO, MgO, K 2 O, Na 2 O, P 2 O 5, Mn 3 O 4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO 3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. 16. (Ufpa 2008) Considerando a presença de P 2 O 5 na cinza armazenada, sua reação com a umidade do ambiente pode ser classificada como a) oxi-redução. b) neutralização. c) simples troca. d) dupla troca. e) síntese. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 1 Amiga Helena Sangirardi Conforme um dia eu prometi Onde, confesso que esqueci E embora - perdoe - tão tarde 5 (Melhor do que nunca!) este poeta Segundo manda a boa ética Envia-lhe a receita (poética) De sua feijoada completa Em atenção ao adiantado 10 Da hora em que abrimos o olho O feijão deve, já catado Nos esperar, feliz, de molho. (...) Só na última cozedura Para levar à mesa, deixa-se 15 Cair um pouco de gordura Da linguiça na iguaria - e mexa-se. Que prazer mais um corpo pede Após comido um tal feijão? - Evidentemente uma rede 20 E um gato pra passar a mão... Dever cumprido. Nunca é vã A palavra de um poeta... - jamais! Abraça-a, em Brillat-Savarin O seu Vinícius de Moraes. (Feijoada à minha moda, de Vinícius de Moraes.) Página 7

8 17. (Ufsm 2008) Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCl em excesso no estômago, ocorrendo as reações: (1) HCl + NaHCO 3 NaCl + H 2 CO 3 (2) H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como: a) dupla troca - síntese. b) simples troca - síntese. c) dupla troca - decomposição. d) síntese - simples troca. e) síntese - decomposição. 18. (Pucrj 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. I) 2KClO 3 (s) 2KCl(s) + 3O 2 (g) II) FeCl 3 (aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN) 3 (aq) + 3 KCl(aq) III) Na(s) + H 2 O(l) NaOH(aq) + 1/2 H 2 (g) IV) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) V) SnCl 2 (aq) + 2FeCl 3 (aq) SnCl 4 (aq) + 2FeCl 2 (aq) A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: a) I é de síntese ou adição. b) II é de oxirredução. c) III é de simples troca ou deslocamento. d) IV é de análise ou decomposição. e) V é de dupla troca. 19. (Pucmg 2007) Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização? a) KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H 2 O(l) b) NH 3 (g) + HCl(g) NH 4 Cl(s) c) Ca(OH) 2 (aq) HF(aq) CaF 2 (aq) + 2 H 2 O(l) d) CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O(g) Página 8

9 20. (G1 - utfpr 2007) As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais: Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta. a) 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) b) H 2 CO 3 (aq) H 2 O(l) + CO 2 (g) c) Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g) d) 2 NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + H 2 O(l) ( ) Reação de Dupla Troca ( ) Reação de Síntese ( ) Reação de Simples Troca ( ) Reação de Decomposição a) a, b, c, d b) d, a, c, b c) d, c, b, a c, b, d, a e) c, a, d, b Página 9

10 Gabarito: Resposta da questão 1: [D] Teremos: 1. CaCO CaO CO : reação de análise ou decomposição. 3 (s) 2(g) 2. CaO SO CaSO : reação de síntese ou formação. (s) 2(g) 3(s) Resposta da questão 2: [A] Ocorre uma reação de síntese na presença do oxigênio presente no ar: 1 Sn(s) O 2(g) SnO(s) 2 Resposta da questão 3: [C] [I] CH4(g) O2(g) CO2(g) H2 O(v) reação de combustão [II] HC (aq) KOH(aq) KC (aq) H2 O( ) reação de neutralização [III] CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) reação de decomposição Resposta da questão 4: = 25. Teremos: I. SO3 H2O H2SO4 (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada) II. H2SO4 CaCO3 CaSO4 H2CO3 (reação de dupla troca; balanceada) sal insolúvel em água III. CaSO 4 NaOH CaOH 2 Na 2 SO 4 (reação de dupla troca; não balanceada) Observação: H CO H O CO ácido fraco Resposta da questão 5: [A] A equação que representa uma reação de neutralização, ou seja, na qual H OH HOH, é: HI aq KOH aq H2O KI aq H aq I aq K aq OH aq H2O KIaq Página 10

11 Resposta da questão 6: [B] Teremos: I. CuC H SO CuSO 2HC (dupla troca) Sal II. CuSO 2NaOH Cu OH Na SO (dupla troca) III. Cu OH Base 2 CuO H O (decomposição ou análise) Óxido Resposta da questão 7: [B] Teremos a seguinte classificação: 4 Ordem Equação Química Classificação 3Ca OH A SO 2 A OH 3Ca SO Dupla troca I 2 aq s 3 s 4 aq II 2Mg s 1O2 g 2MgO s Síntese Deslocamento III Zn s 2HC aq ZnC 2aq H2 g ou simples troca IV NH4HCO 3s CO2 g NH3 g H2O Decomposição ou análise Resposta da questão 8: [D] Cavendish: Zn(s) H2SO4(aq) ZnSO4(aq) H2(g) (reação de deslocamento ou simples troca). Priestley: 2HgO (s) 2Hg ( ) O2(g) (reação de decomposição ou análise). Lavoisier: 1 H 2(g) O 2(g) H2O (reação de formação ou síntese ou adição). 2 Resposta da questão 9: [C] Uma reação fotoquímica só ocorre na presença de ondas eletromagnéticas (luz) capazes de romper as ligações químicas. Resposta da questão 10: [C] A reação: CO H O luz solar C H O representa um processo de síntese ou fabricação. Página 11

12 Resposta da questão 11: [B] Teremos: I. 2Mg s O2 g MgO (s) (reação de síntese ou adição) II. H SO CaCO CaSO H CO (reação de dupla troca) 2 4(aq) 3(s) 4(s) 2 3(aq) III. H CO CO H O (reação de decomposição ou análise) 2 3(aq) 2(g) 2 ( ) Resposta da questão 12: [E] Teremos: Ionização: H 3 A 3H + + A Dissociação iônica: NaHCO 3 Na + + HCO 3 Formação de ácido: HCO 3 + H + H 2 CO 3 Liberação de gás carbônico: H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Resposta da questão 13: [B] Teremos: SO H O H SO (reação de síntese) 3g 2 2 4aq H SO CaCO CaSO H O CO (reação de dupla troca) 2 4aq 3s 4aq 2 2g H2CO3 Resposta da questão 14: [D] A reação CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) é de análise ou decomposição. Ela ocorre com absorção de calor, logo é um processo endotérmico. O óxido de cálcio é básico, em água ocorre a seguinte reação: CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH) 2(aq). Resposta da questão 15: [D] Resolução: Análise das reações fornecidas no enunciado: I. 2 NO 2 N 2 O 4 (adição ou síntese) São aquelas reações nas quais várias substâncias reagem (ou mais de um mol da mesma devido ao surgimento de radicais bivalentes) formando um único produto. II. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N H 2 O (decomposição ou análise) São aquelas reações nas quais um único reagente se decompõe em dois ou mais produtos. III. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu (deslocamento ou simples troca) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que um elemento mais reativo troca de lugar com outro menos reativo. Página 12

13 IV. Na 2 CO HCl 2 NaCl + H 2 O + CO 2 (dupla troca) Reações de Dupla troca são aquelas nas quais existe a troca de ânions entre 2 reagentes. Comentário: No caso da reação I também podemos usar o termo dimerização, pois duas moléculas se ligam formando uma nova substância. Resposta da questão 16: [E] Resposta da questão 17: [C] Resposta da questão 18: [C] Resposta da questão 19: [D] Resposta da questão 20: [B] Página 13