Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre

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Geraldo Carneiro de Barros
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Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre Instruções gerais: Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário). Copiar os enunciados das questões.

1 Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre Instruções gerais: Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário). Copiar os enunciados das questões. Entregar a lista de exercícios no dia da avaliação de recuperação da disciplina. Não se esqueça de colocar nome, número e série. A lista de exercícios vale 2,0 (dois pontos). Capriche e bom trabalho! 1) Pipetaram-se 10 ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/l. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 ml. Qual a concentração da solução resultante? 2) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado (16mol/L), qual será o volume de água, em litros, a ser utilizado? 3) Que volume da solução concentrada (15mol/L do ácido) deve-se diluir para preparar 500mL de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de concentração 3 mol/l? 4) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. Qual o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H 2 SO 4 de concentração 18mol/L? 5) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de 0,1 mol/l, de 50 para 500 ml. Qual será a concentração da solução resultante logo após a ingestão da água?

1) Pipetaram-se 10 ml de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/l. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 ml.

2 6) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final em mol/l da água do aquário? 7) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 mol/l de KOH com 35,0ml de solução 0,30 mol/l de KOH e solução 10,0ml de uma solução 0,25 mol/l de KOH, qual a concentração em mol/l da solução resultante? 8) Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza de calçamentos em geral. A pessoa encarregada da limpeza recebeu 1,0 L de uma solução deste ácido, na concentração de 2,0 mol/l, e a orientação para diluí-la na proporção 1:100. Qual será a concentração da solução preparada para limpeza em g/l? 9) Os licores são constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e uma grande quantidade de água e sacarose. Num copo de Becker, foram misturados 400 ml de solução de sacarose de concentração 57 g/l com 600 ml de solução de concentração 19 g/l do mesmo açúcar. Qual a concentração final da sacarose em mol / L? 10) 300 ml de solução contendo 0,01mol/L de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 ml. Qual a concentração final desta solução? 11) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere

7) Misturando-se 25,0ml de uma solução 0,50 mol/l de KOH com 35,0ml de solução 0,30 mol/l de KOH e solução 10,0ml de uma solução 0,25 mol/l de KOH, qual a concentração em mol/l da solução resultante?

3 100mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4mol/L. Qual será o volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração da solução caia para 0,04mol/L? 12) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. Qual será a concentração em g/l da solução final? 13) Mistura-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L. Calcule a concentração obtida nos 100mL de solução de NaCl que se obtem. 14) Observe as reações a seguir. C grafita(s) + O 2 (g) CO 2 (g) C diamante(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = - 94,0 kcal/mol H = - 94,5 kcal/mol Usando a Lei de Hess, calcule a quantidade de energia necessária para transformar grafita em diamante? 15) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20 C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir: (I) 2C(s) + O 2 (g) 2CO (g) H =? (II) C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = -394 kj/mol (III) 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) H = -283 kj/mol

13) Mistura-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L. Calcule a concentração obtida nos 100mL de solução de NaCl que se obtem.

4 Usando a Lei de Hess, calcule a entalpia da reação (I). 16) São dadas as equações termoquímicas a 25 C e 1atm. I) 2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) (combustão do acetileno) H 1 = kj II) 2 C 2 H 6 (g) + 7 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O(l) (combustão do etano) H 2 = kj III) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O(l) (formação de água) H 3 = -286 kj Aplique a lei de Hess e calcule o H da reação de hidrogenação do acetileno. C 2 H 2 (g) + 2 H 2 (g) C 2 H 6 (g) 17) Considere o diagrama a seguir, que representa equações termoquímicas genéricas. Segundo a Lei de Hess, qual a expressão matemática que relaciona os Hs? 18) Mudanças de estado físico e reações químicas são transformações que produzem variações de energia. As equações termoquímicas a seguir exemplificam algumas dessas transformações e suas correspondentes variações de energia ocorridas a 25 C e 1 atm. I) H 2 O(l) H 2 O(v) H = 44,0 kj / mol II) C 2 H 5 OH(l) C 2 H 5 OH(v) H = 42,6 kj / mol III) C 2 H 5 OH(l) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) H = -x kj / mol IV) C 2 H 5 OH(v) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3 H 2 O(v) H = -y kj / mol Com base na Lei de Hess, calcule a diferença numérica entre a quantidade de calor liberada pela reação III e a quantidade de calor liberada pela reação IV.

1/2 O 2 (g) H 2 O(l) (formação de água) H 3 = -286 kj Aplique a lei de Hess e calcule o H da reação de hidrogenação do acetileno.

5 19) Observe o gráfico. Qual o valor da entalpia de combustão de 1mol de SO 2 (g), em kcal? 20) Observando o diagrama a seguir, qual a quantidade de energia que se deve fornecer para transformar um mol de água líquida em vapor?

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