COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa ª Série Turma: FG

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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Recursos para Estudo / Atividades Ph e Poh LIVRO, CADERNO E FOLHAS TERMOQUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOMENCLATURA E CLASSIFICAÇÃO ÁCIDOS BASES SAIS E ÓXIDOS

2 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Área de Conhecimento: Ciências da Natureza ENSINO MÉDIO Disciplina: QUÍMICA 2ª Etapa Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO Professora: MARIA LUIZA Data:24/09/2014 Nome: 3ª Série Turma: FG Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! QUESTÃO 01: Qual o ph de uma solução de HCl 0,01 M que está totalmente ionizada? HCl H + + Cl 10-2 M 10-2 M M ph = -log[h + ] ph = -log10-2 ph = 2 QUESTÃO 02: Qual o ph de uma solução de HCN 0,02 molar que está 0,5% ionizada? HCN H + + CN - 0,02 M 100% X M 0,5% x = 10-4 M 0,02M 10-4 M M [H + ] = 10-4 M ph = -log10-4 ph = 4

3 QUESTÃO 03:. Qual o ph de uma solução de NH 4 OH 0,02 M que está 0,5% ionizada? NH 4 OH NH OH - 0,02 M 100% x M 0,5% x = 10-4 M 0,02 M 10-4 M M [OH - ] = 10-4 M poh = -log10-4 poh = 4 ph + poh = 14 ph + 4 = 14 ph = 10 QUESTÃO 04:. Qual o ph de uma solução de H 2 SO 4 0, molar? H 2 SO 4 2H SO M M M M 10-5 M M [H + ] = 10-5 M ph = -log[h + ] ph = -log10-5 ph = 5 QUESTÃO 05: (PUC-MG) Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de ph = 2, de 50 ml para 500 ml.o ph da solução resultante, logo após a ingestão de água, é igual a: (a) 0 (b) 2 (c) 3 (d) 4 (e) 6

4 ph = 2è log[h + ] = 2 ( 1) è log[h + ] = 2 è [H + ] = 10 2 mol/l Fazendo a diluição do suco gástrico: M. V = M. V =M. 500 M = 10 3 mol/l è concentração molar do H + Após a diluição ph = log[h + ] ph = log10 3 ph = 3 Resposta: C QUESTÃO 06: (UFSCar-SP) O volume do estômago de um adulto varia de 50 ml quando vazio a 1 L quando cheio. Considerando-se que o volume do estômago é 450 ml e que seu conteúdo é uma solução aquosa com ph igual a 2, calcule: (Massas molares em g/mol: Na = 23,0; H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Cl = 35,4.) a) Quantos mols de H + estão contidos no estômago; b) Quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do estômago, supondo-se que todo H + é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte. A) ph = -log[h + ] 2 = -log[h + ] -2 = log[h + ] H + = 10-2 H + = 0,01 mols/l 0,01mols à 1 litro x mols à 0,45 litro x = 0,45. 0,01 x = 0,0045 = 4, B) NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 1 mol 1mol x 4, mol x = 4, mol NaHCO 3

5 n = m/m è 4, = m/84 m = 3, g QUESTÃO 07: (Vunesp-SP) Admita que café tem ph = 5,0 e leite tem ph = 6,0. Sabendo-se que ph = log[h + ] e que poh = 14, calcule: a) a concentração de OH - no café; b) a concentração de H +, em mol/l, em uma média de café com leite que contém 100 ml de cada bebida. a) Café è ph = 5,0 ph + poh = 14 è 5 + poh = 14 è poh = 9 poh = 9è log [OH ] = 9 ( 1) è log [OH ] = 9 [OH ] = 10 9 mol/l b) Café è ph = 5,0 ph = 5 è log[h + ] = 5 ( 1) è log [H + ] = 5 è [H + ] = 1, mol/l Leite è ph = 6 ph = 6 è log[h + ] = 6 ( 1) è log [H + ] = 6 è [H + ] = 1, mol/l Mistura de café com leite: M.V + M.V = M.V = M = M.200 0, ,0001 = M.200 M = 5, mol/l QUESTÃO 08: (Vunesp-SP) Um suco de tomate tem ph = 4,0 e um suco de limão tem ph = 2,0.Sabendo-se que : ph = log [H + ] e ph + poh = 14: a) calcule quantas vezes a concentração de H + do suco de limão é maior do que a concentração de H + do suco de tomate; b) calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/l necessário para neutralizar 100 ml de cada um dos sucos. a) Tomate è ph = 4 ph = 4 è log [H + ] = 4 ( 1) è log [H + ] = 4è [H + ] t = 1, mol/l

6 Limão è ph = 2,0 ph =2 è log [H + ] = 2 ( 1) è log [H + ] = 2 è [H + ] l = 1, mol/l [H + ] / [H + ] = 10-2 / 10-4 = 100 Portanto, [H + ] l é 100 vezes maior que a [H + ] t. b) Tomate n H+ = [H + ] V(L) n H+ = n H+ = 10-5 mol A reação de neutralização pode ser representada: H + (aq) + OH (aq) è H 2 O 10-5 mol 10-5 mol è neutralização total n OH - = M V(L) 10-5 = 10-2 V(L) V = 10-3 L = 1 ml Limão n H+ = [H + ] V(L) n H+ = n H+ = 10-3 mol Reação de neutralização: H + (aq) + OH (aq) è H 2 O 10-3 mol 10-3 mol è neutralização total n OH - = M V(L) 10-3 = 10-2 V(L) V = 10-1 L = 100 ml Portanto, o volume de NaOH total utilizado é: V T = V l + V t V T = V T = 101ml

7 QUESTÃO 09: (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2 NO (g) + O 2(g) NO 2(g) H= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. (A) A reação é exotérmica. (B) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. (C) A entalpia padrão de formação do O 2 (g) é diferente de zero nas condições padrão. (D) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. (E) Nenhuma das alternativas é falsa. C QUESTÃO 10: Determinar o calor de formação da amônia gasosa. São conhecidas as seguintes reações

8 QUESTÃO 11: Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: 1. H 2 S 2. Na 2 S 3. NH 3 4. NaOH 5. CaCl 2 6. HCl 7. Ca(OH) 2 a. Quais são iônicos? b. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica? a. Para ser iônica, uma substância deve possuir no mínimo um metal. Assim, temos que as substâncias iônicas são: Na 2 S, NaOH, CaCl 2 e Ca(OH) 2. b. Ionização (ocorre com compostos moleculares, como os ácidos e a amônia): H 2 S, HCl e NH 3; Dissociação iônica (ocorre com compostos iônicos): Na 2 S, NaOH, CaCl 2 e Ca(OH) 2. QUESTÃO 12: Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H 3 PO4), resultam como cátion e ânion: (A) 3 H + (aq) e PO 3 4 (aq). +3 (B) PO 4 (aq) e 3 H (aq). +3 (C) PO 4 (aq) e H + (aq). (D) 2 H + 2 (aq) e PO 4 (aq). (E) 3 H + 2 (aq) e HPO 4 (aq). A QUESTÃO 13: Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? (A) Na 2 S. (B) NaCl. (C) CaO. (D) HCl. (E) NaOH. D

9 QUESTÃO 14: Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: (A) H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 PO 3. (B) HCN, H 2 S, H 3 PO 4, H 3 PO 3. (C) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 SO 3. (D) HCl, H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 3. (E) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 3 PO 2. C QUESTÃO 15: (MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é: (A) NaOH. (B) K 2 O. (C) Li 2 CO 3. (D) H 2 SO 4. (E) H 3 PO 4. D QUESTÃO 16: (UVA-CE) Os ácidos HClO 4, H 2 S,classifique quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, força e presença de oxigénios: HClO 4 MONOÁCIDO, OXIÁCIDO e FORTE H 2 S DIÁCIDO, HIDRÁCIDO E FRACO QUESTÃO 17: (CEESU 2003) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a fundamental precipitação de um determinado composto químico. Identifique o composto. (A) bicarbonato de sódio. (B) hidróxido de alumínio. (C) ácido clorídrico. (D) monóxido de carbono. (E) ácido sulfúrico. C QUESTÃO 18: A fórmula do ácido perclórico é: (A) HCl. (B) HClO. (C) HClO 2. (D) HClO 3. (E) HClO 4. E

10 QUESTÃO 19: (FEI-SP) Determine a nomenclatura dos ácidos oxigenados abaixo: a) HNO 2 ÁCIDO NITROSO b) H 2 SO 3 ÁCIDO SULFUROSO c) H 3 PO 4 ÁCIDO FOSFÓRICO QUESTÃO 20: Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base? (A) CH 3 COOH. (B) HCl. (C) KOH. (D) H 2 SO 4. (E) CH 3 OH E QUESTÃO 21: (MACKENZIE-SP) A base, que na dissociação iônica total produz um número de hidroxilas, por mol, faça a dissociação das bases e classifique quanto ao número de hidroxilas, solubilidade e força: a) Mg(OH) 2. DIBASE, b) NaOH. MONOBASE c) NH 4 OH. MONOBASE d) Al(OH) 3. TRIBASE e) Pb(OH) 4. TETRABASE QUESTÃO 22: Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: I) KOH; II) Mg(OH) 2 ; III) NaOH; IV) Al(OH) 3 ; V) Fe(OH) 2 ; VI) LiOH (A) V e VI. (B) IV e V. (C) II, III, IV. (D) II, IV, V. (E) I, III, VI. B QUESTÃO 23: Determine a nomenclatura das bases abaixo: a) Ba(OH) 2 HIDRÓXIDO DE BÁRIO b) Fe(OH) 3. HIDRÓXIDO DE FERRO I II OU F ÉRRICO c) Al(OH) 3 HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO d) NaOH. HIDRÓXIDO DE SÓDIO e) KOH HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO f) Fe(OH) 2. HIDRÓXIDO FERROSO OU FERRO II

11 g) Cu(OH) 2 HIDRÓXIDO DE COBRE II OU CÚPRICO h) Mg(OH) 3. HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO i) AgOH HIDRÓXIDO DE PRATA j) Ca(OH) 2 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO QUESTÃO 24: Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: (A) K 2 SO 4 e sulfato de potássio. (B) K 2 SO 3 e sulfito de potássio. (C) KS e sulfeto de potássio. (D) K 2 S e sulfato de potássio. (E) K 2 S e sulfeto de potássio. E QUESTÃO 25: Os produtos de neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são: a) FeBr 2 + H 2 O. b) FeBr H 2 O. c) FeBr H 2 O. d) FeOHBr + H 2 O. e) FeOHBr + 2 H 2 O. A QUESTÃO 26: Complete as reações de neutralização: NaOH + H 2 SO 4 2 NaOH + H 2 SO4 Na 2 SO H 2 O QUESTÃO 27: Complete as reações e equilibre-as: A) Mg(OH) 2 + HCl B) CO2 + LiOH A) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O. B) CO2 + 2 LiOH Li2CO3 + H2O.

12 QUESTÃO 28: Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO 3 e NH 4 NO 3, são respectivamente: (A) carbonato de sódio e nitrato de amônio. (B) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio. (C) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio. (D) carbeto de sódio e nitrito de amônio. (E) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio. B QUESTÃO 29: (MACKENZIE-SP) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. Em Carajás, o principal minério de ferro é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula è: (A) FeO. (B) Fe 3 O. (C) FeO 3. (D) Fe 2 O 3. (E) Fe 3 O 2. D NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!