QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 17 REAÇÕES QUÍMICAS DE SÍNTESE E ANÁLISE

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Geovane Alves Capistrano
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1 QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 17 REAÇÕES QUÍMICAS DE SÍNTESE E ANÁLISE

2 Como pode cair no enem (ENEM) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO 2 procedentes de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO 2 combinase com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento: a) da acidez das águas dos oceanos; b) do estoque de pescado nos oceanos; c) da temperatura média dos oceanos; d) do nível das águas dos oceanos; e) da salinização das águas dos oceanos.

3 Fixação 1) (UFPA) Considerando a presença de P 2 O 5 na cinza armazenada, sua reação com a umidade do ambiente pode ser classificada como: a) oxirredução. d) dupla troca. b) neutralização. e) síntese. c) simples troca.

4 Fixação F 2) Sabendo-se que metais alcalinos são óxidos básicos, o produto da reação do óxido de sódio 3 com a água será: a) NaOH b) Na 2 O c) Na 2 O 2 + H 2 d) NaH + O 2 a e) Na + H 2 O 2 b c d e

5 ixação ) Dadas as reações: H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 CaCO 3 CaO + CO 2 Elas podem ser classificadas, respectivamente, como reações de: ) desidratação e análise; ) hidrólise e pirólise; ) síntese e decomposição; ) hidratação e fotólise; ) análise e síntese.

6 Fixação 4) A observação das três seguintes reações químicas permite classificá-las, respectivamente, como: a) Síntese Análise Hidrólise; b) Síntese Análise Síntese; c) Análise Pirólise Hidrólise; d) Fotólise Decomposição Hidratação; e) Análise Pirólise Hidrólise. N 2 + 3H 2 2NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

7 Fixação 5) Os flashes fotográficos descartáveis são fabricados com um filamento de magnésio metálico que, na hora do clic, sofre uma reação com oxigênio do ar segundo a equação 2 Mg + O 2 2 MgO Pode-se afirmar que essa reação é classificada como: a) análise; b) síntese; c) simples troca; d) dupla troca; e) neutralização.

8 Fixação F 6) (UNIRIO) Na desinfecção de feridas cutâneas, por uso de solução de peróxido de hidrogênio 7 a 10%, observa-se a formação de bolhas devido à enzima catalase, presente no sangue, que e acelera a decomposição deste óxido. A formação de bolhas deve-se à produção do gás: a) amônia; b) hidrogênio; c) nitrogênio; d) oxigênio; e) cloro.

9 ixação ) A fabricação do gás cloreto de hidrogênio (HCl) é feita por meio da reação entre gás hidrogênio gás cloro. Equacione o processo de fabricação desse gás e diga que tipo de reação é essa.

10 Fixação F 8) (UERJ) O bromato de potássio (KBrO 3 ), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de 9 tornar o pão mais fofo, ao ser aquecido, transforma-se em brometo de potássio (KBr), pro-duzindo gás oxigênio (O 2 ). b Baseado nessas informações, responda: c I) Equacione e balanceie a reação. d II) Classifique a reação. e III) O que provoca a fofura do pão?

11 ixação ) Classifique as reações abaixo: ) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ) N 2 + 3H 2 2NH 3 ) CaCO 3 CaO + CO 2 ) C 12 H 22 O C + 11 H 2 O ) 2 NO 2 N 2 O 4

12 Proposto 1) (UERJ) Agentes de coloração são espécies químicas utilizadas para dar cor a diversos materiais, como os vidros empregados na embalagem de alimentos. A tabela abaixo relaciona alguns agentes de coloração e as cores por eles produzidas. Agente Cr 3+ Cr 6+ Mn 3+ Mn 4+ Fe 3+ Fe 2+ Co 2+ Co 3+ Coloração Verde Amarelo Violeta Preto Marrom-amarelado Verde-azulado Azul ou rosa Verde Um destes agentes forma um óxido ácido. Em relação a este óxido, escreva sua fórmula molecular e a equação química, completa e balanceada, que representa a sua neutralização completa com uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

13 Proposto 2) (UFRJ) Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em 1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCO 3 ), levando à formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como gás silvestre. O gás produzido foi coletado em um balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir. Escreva a equação da reação que representa os resultados observados por Joseph Black.

14 Proposto 3) (FUVEST) a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H 2 SO 4 e NH 3. b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado.

15 Proposto 4) (UNICAMP) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado de carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo.

16 roposto P ) (UNICAMP) O sódio, Na, reage com cloro, Cl 2, formando cloreto de sódio, segundo a reação 6 epresentada pela equação química: n C 2Na + Cl 2 2NaCl Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva: ) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, Cl 2. ) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca, e o bromo, Br 2.

17 roposto ) (UNESP) Um tipo bastante importante de reação química são as de decomposição, reações as quais uma única substância reagente origina como produto duas ou mais substâncias. onsiderando as reações de decomposição I, II e III, identifique os produtos A, B, D e E. I) H 2 O (l) luz A (l) +B (g) II) CaCO 3(s) III) H 2 O (l) calor corrente elétrica C (s) +D (g) E (g) +B (g)

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