QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 20 RELAÇÕES QUÍMICAS: CASOS ESPECIAIS

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 20 RELAÇÕES QUÍMICAS: CASOS ESPECIAIS"

Carlos Eduardo Pinto Franca
7 Há anos
Visualizações:

1 QUÍMICA - 1 o AN MÓDUL 20 RELAÇÕES QUÍMICAS: CASS ESPECIAIS

2 Fixação 1) (UERJ) De acordo com a equação a seguir, etermine o valor numérico dos coeficientes estequiométricos a e b. a C 2 H 4 (g) + b KMn 4 (aq) + c H 2 (l) d C 2 H 6 2 (aq) + e Mn 2 (s) + f KH (aq)

3 Fixação 2) (PUC) s filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação: Cl 2 + C C 2 + H + + Cl - Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro? a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8

4 ixação ) (ESPCEX) Dada a seguinte equação de oxirredução: r(h) 3aq + I 1-3(aq) +H 1- (aq) Cr 2-4(aq) + I 1- (aq) H 2 (l) Considerando o método de balanceamento de equações químicas por oxirredução, a soma otal dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da quação iônica, e o agente oxidante são, respectivamente: ) 15 e o íon iodato. ) 12 e o hidróxido de crômio. ) 12 e o íon hidroxila. ) 11 e a água. ) 10 e o íon hidroxila.

5 Fixação 4) (PUC) ferro II pode ser oxidado a ferro III na presença do íon permanganato em meio ácido de acordo com a equação não balanceada. KMn 4(aq) + FeCl 2(aq) + HCl (aq) MnCl 2(aq) + FeCl 3(aq) + KCl (aq) (l) Dentre as afirmações abaixo sobre essa reação de oxirredução, a única INCRRETA é: a) K + e Cl são íons espectadores. b) no balanço de massa, 5 mol de KMn 4 reagem com 1 mol de FeCl 2. c) Mn 4- no KMn 4, em meio ácido, é o agente oxidante. d) Fe 2 + no FeCl 2 é o agente redutor. e) Fe 2 + cede, espontaneamente, elétrons ao Mn 4- em meio ácido.

6 Fixação 5) (ESPCEX) Na equação da reação de oxirredução, representada abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente: KMn 4(aq) 2(aq) S 4(aq) MnS 4(aq) + K 2 S 4(aq) + 2(g) (l) a) 24 e H 2 2 b) 23 e 2 c) 24 e KMn 4 d) 26 e H 2 2 e) 26 e KMn 4

7 Fixação 6) (UNIRI) bserve a seguinte equação não balan-ceada: Pb 2 (s) + H 3 + (aq) + I- (aq) Pb2+ (aq) + I 2 (aq) (l) A soma dos coeficientes estequiométricos dessa reação é igual a: a) 6 b) 10 c) 12 d) 13 e) 15

8 Fixação 7) Ajuste as seguintes equações REDX moleculares: a) S + HN 3 H 2 S 4 + N 2 b) K 2 Cr HCl + FeCl 2 KCl + CrCl 3 + FeCl 3 c) Cl 2 + NaH NaCl 2 + NaCl d) Ag + HN 3 AgN 3 + N e) As 2 S 3 + HN 3 H 2 S 4 + H 3 As 4 + N

9 Fixação 8) Ajuste as seguintes equações REDX iônicas: - a) Mn 4 + H + + Sn 2+ Mn 2+ + Sn b) Cr H S 3 Cr S 4 c) Zn + H + + N 3- Zn NH 4 d) PbS + H N 3 Pb 2+ + S + N - e) Cr(H) 3 + I 3 + H - 2- Cr 4 + I -

10 Proposto 1) (UFRRJ) É dada a seguinte reação de óxidorredução: Mn Cl - + H + Mn 2+ + Cl 2 A soma dos menores coeficientes inteiros, o agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente: a) 27, Mn 2+, H + b) 15, M n2+, Cl 2 c) 43, Mn 4-, Cl - d) 28, Mn 2+, Cle) 43, Mn 4-, Cl 2

11 Proposto 2) (UNIRI) Na reação representada pela equação: Mn C H + Mn 2+ + C 2 Após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante será: a) 3 b) 5 c) 2 d) 8 e) 1

12 Proposto 3) (UNESP) São dadas as equações a seguir: I) H 2 2(aq) + H + (aq) + I- (aq) H 2 s + I 2(aq) II) H 2 2(aq) + Mn - 4(aq) + H+ (aq) H 2 (1) + 2(0) +Mn2+ (aq) Nessas condições: a) Indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso. b) Balanceie as duas equações, indicando o número de elétrons cedidos e recebidos.

13 Proposto 4) Considerando a reação química: CuS + HN 3 Cu(N 3 ) 2 + S + N, indique: a) s agentes oxidante e redutor. b) s coeficientes que tornam a reação equilibrada.

14 roposto P ) (IME) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir: ) KCl 3 S 4 HCl 4 + Cl 2 + K 2 S 4 I) KMn 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 6 e a b Para cada uma dessas equações, determine: ) s seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis; ) agente redutor; ) agente oxidante.

15 roposto ) (UNESP) A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio cobre metálico. ) Escreva a equação balanceada da reação. ) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da reação?

16 roposto P ) (UERJ) magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade, muito empregados em ligas 8 etálicas de aplicação industrial, apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, c omo a formação de hidróxidos pouco solúveis. a Escreva a equação química completa e balanceada da reação de oxirredução entre o mag-ésio metálico e o cátion alumínio em solução aquosa. c

17 roposto ) Balanceie as reações abaixo pelo método REDX e indique o oxidante e o redutor em cada aso: ) HN 3 + HI N + I 2 ) HN 3 + P 4 H 3 P 4 + N ) S + HN 3 H 2 + N + S 2

18 Proposto 9) Balanceie pelo método REDX as equações abaixo e indique o oxidante e o redutor: a) Hg + H + + N 3 - Hg 2+ + N b) Cr Fe 2+ + H + Cr 3+ + Fe 3+ c) Mn Cl - + H + Mn 2+ + Cl 2

19 Proposto 10) (UNESP) A imersão de um fio de cobre num recipiente contendo solução aquosa de cloreto de mercúrio (II) provoca, depois de algum tempo, o aparecimento de gotículas de um líquido de brilho metálico no fundo do recipiente, e a solução que era inicialmente incolor adquire coloração azulada. a) Explique o que ocorreu do ponto de vista do químico. b) Escreva a reação do processo, identificando os produtos formados.

Documentos relacionados

ATIVIDADES PARA SALA. Capítulo 19 QUÍMICA. Métodos de balanceamento de equações químicas. 1? a série Ensino Médio Livro 5? 31

ATIVIDADES PARA SALA. Capítulo 19 QUÍMICA. Métodos de balanceamento de equações químicas. 1? a série Ensino Médio Livro 5? 31 Resoluções Capítulo 19 Métodos de balanceamento de equações químicas ATIVIDADES PARA SALA 1 B X =? Y =? Z =? W =? I Balanceando o oxigênio (): A 2 HC AC 3 Não se repete no mesmo membro e apresenta maior