Questão 02) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 C) e usos:

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Amália Mendes
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1 Química Bismarck 9º 17/12/2018 ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO FINAL Questão 01) Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases dados nos itens a seguir e indique qual é o nome do ácido,base e sal : a) NaOH + HCl b) H2S + Ca(OH)2 c) H3PO4 + NaOH d) H2SO4 + Al(OH)3 e) HNO3(aq)+ KOH(aq) f) H2SO4(aq)+ Mg(OH)2(aq) g) H2CO3(aq)+ NaOH(aq) h) H3PO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) i) HNO3 + AgOH j) Ba(OH)2 + H2CO3 k) H3PO4 + Bi(OH)3 l) Zn(OH)2 + H2SO4 m) HClO3 + LiOH Questão 02) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 C) e usos: a) H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes; b) H2S (α = 7, %), usado como redutor; c) HClO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos; d) HCN (α = 8, %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores. Podemos afirmar que são corretas: a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido moderado. d) H2S é um ácido ternário. Questão 03) Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio Mg(OH)2. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio. A reação, corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas é: a) Mg(OH)2 + HClO2 MgClO2 + H2O b) Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + 3 H2O c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 Mg(ClO3)2 + 2 H2O d) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O e) Mg(OH)2 + HCl MgCl + 2 H2O

2 Questão 04) Pela definição de Arrhenius, uma base é um composto que se dissocia em, gerando como ânion apenas íons hidróxidos. Quando uma solução de NaOH (hidróxido de sódio) é misturada com uma solução de HCl (ácido clorídrico): I. ocorre formação de ; II. permanece em solução os íons Na + e Cl -, após as soluções de NaOH e HCl reagirem; III. pode-se formar NaCl, ao evaporar a da solução mistura; IV. dissocia-se, em íons Na + e OH -, o hidróxido de sódio, que é um eletrólito fraco. Assinale o item que contém as alternativas verdadeiras: a) I, II, III e IV b) I, II e III c) I, II e IV d) I e IV e) II, III e IV Questão 05) Apresente a fórmula bruta para cada base e indique sua força : Fórmula a) Hidróxido de sódio b)hidróxido de zinco c)hidróxido de cálcio d)hidróxido de potássio e)hidróxido de alumínio f)hidróxido de Prata g)hidróxido de bismuto h)hidróxido de lítio i)hidróxido de cádmio j)hidróxido de estrôncio Força Questão 06) O ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu ph, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida. a) Equacione a reação de neutralização total do H3PO4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). b) Equacione as reações de neutralização parcial do H3PO4. Questão 07) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controla das de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química: CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) CH3CH(OH)COONa (aq) + H20 (I) A conseqüência dessa adulteração é o(a) : a) aumento do ph do leite. b) diluição significativa do leite. c) diminiução do ph do leite. d) diminuição da concentração de sais. e) aumento da concentração dos íons H +.

3 Questão 08) O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de reatividade. Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é: a) I2 (s) + NaBr (aq) NaI (aq) + Br2 (g) b) I2 (s) + NaCl (aq) NaI (aq) + Cl2 (g) c) F2 (g) + CaBr2 (aq) CaF2 (aq) + Br2 (l) d) S8 (s) + NaCl (aq) Na2S (aq) + Cl2 (g) e) S8 (s) + NaBr (aq) Na2S (aq) + Br2 (g) F > Cl > Br > I > S Fila de Reatividade dos Ametais Questão 09) Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre (Cu) limpo em uma solução aquosa de nitrato de prata(agno3), observa-se o aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o cobre, ao mesmo tempo em que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando azul. a) Por que aparece um depósito sólido sobre o cobre e por que a solução fica azul? (Obs.: fila de eletropositividade na questão 06) b) Dê a equação química balanceada da reação que ocorre. Questão 10) Sobre as reações químicas, é correto afirmar que: a) as endotérmicas liberam calor e as exotérmicas absorvem calor. b) a formação do petróleo é uma reação lenta, pois leva poucos anos para ocorrer. c) a ferrugem é uma reação instantânea, pois em pouco tempo as peças enferrujam. d) pirólise é uma reação que necessita de calor para ocorrer. e) a fotossíntese é uma reação que ocorre na ausência de luz (fotólise). Questão 11) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de: a) fotólise. b) eletrólise. c) pirólise. d) hidrólise. e) radioatividade.

4 Questão 12) Complete as reações abaixo quando for possível sua ocorrência: (2,0 pontos) a) Bi + H3SO > b) Na + HNO > c) Ca + H2SO > d) Au + MgSO > e) Zn + H2CO > f) Ag + HNO > g) Ba + H2SO > h) Au + CuSO > Questão 13) Verifique as reações abaixo: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au maior eletropositividade I. CaCO3 CaO + CO2 II. BaO + H2O Ba(OH)2 III. Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3) 2 + 2Ag As reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como: a) síntese, análise e simples troca c) simples troca, análise e síntese b) análise, síntese e simples troca d) síntese, análise e dupla troca Questão 14) Classifique as reações abaixo em síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. a) Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2 b) (NH4)2Cr2O4 N2 + Cr2O3 + 4H2O c) 2Mg + O2 2MgO d) Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl e) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 f) CaCO3 CaO + CO2 g) CO2 + H2O + NH3 NH4HCO3 h) NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl i) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Questão 16) As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH - ). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, dê a nomenclatura das seguintes bases: a) KOH b) AgOH c) Ba(OH)2 d) Sr(OH)2 e) Mg (OH)2 f) Zn(OH)3 g) Al(OH)3 h) Bi(OH)3

5 Questão 17) Dadas as substâncias ácidas e básicas a seguir, escreva a equação de ionização ou dissociação correspondente: a) HF(L) b) H2SO4(L) c) Mg (OH) d) Pb(OH)4 Questão 18) Responda: I-Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre aumento de temperatura. Isso indica que a reação acima descrita é uma reação: a) de neutralização b) endotérmica c) exotérmica d) de análise II-A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento. III- No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr 2 Ag + Br2 Essa reação pode ser classificada como: a) pirólise. b) eletrólise. c) fotólise. d) síntese

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