3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: FAMERP/UNIFESP (REVISÃO) Questão 01 - (FAMERP SP/2018) A tabela indica a abundância aproximada de alguns dos gases presentes no ar atmosférico terrestre. a) Quais desses gases são constituídos por átomos isolados? b) Considere um local em que a pressão atmosférica seja hpa. Calcule a pressão exercida por cada um desses quatro gases nesse local e a pressão total exercida pelos demais gases atmosféricos não incluídos na tabela. Questão 02 - (FAMERP SP/2018) Considere os seguintes dados: Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e sódio. Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98. a) Associe dois desses elementos aos seus respectivos valores de eletronegatividade. b) Represente por fórmula o composto resultante da ligação entre os elementos magnésio e nitrogênio. Escreva a fórmula estrutural do composto formado com os elementos nitrogênio e flúor. Questão 03 - (FAMERP SP/2018) O hidróxido de cobre(ii), Cu(OH) 2, composto utilizado como antifúngico na agricultura, pode ser obtido como precipitado pela reação entre soluções aquosas de sulfato de cobre(ii) e de hidróxido de sódio. A solução aquosa sobrenadante contém sulfato de sódio dissolvido. a) Cite dois processos de separação de misturas pelos quais o precipitado pode ser separado da solução sobrenadante. b) Escreva a equação da reação entre a solução aquosa de sulfato de cobre(ii) e a de hidróxido de sódio. Considerando que o precipitado seja totalmente insolúvel em água, calcule a quantidade, em mol, de hidróxido de cobre(ii) obtida pela mistura de 100 ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre(ii) com 200 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, ambas de concentração 1 mol/l. Questão 04 - (FAMERP SP/2018)

2 Considere duas soluções aquosas, uma preparada com o sal NH 4 Cl e outra com o sal NaHCO 3. Ambas têm a mesma concentração em mol/l. Uma delas apresenta ph igual 4 e a outra, ph igual a 8. a) Escreva as equações que representam a hidrólise desses sais. b) Calcule o valor da concentração de íons H + (aq) na solução alcalina. Questão 05 - (FAMERP SP/2018) Considere as seguintes informações sobre o benzeno e o acetileno. a) Por que a fórmula mínima do benzeno é igual à fórmula mínima do acetileno? Apresente essa fórmula mínima. b) Calcule o H da reação de trimerização do acetileno produzindo 1 mol de benzeno. Questão 06 - (FAMERP SP/2018) A fórmula representa a estrutura molecular da nistatina, princípio ativo de medicamentos usados no combate a infecções causadas por fungos. A solubilidade da nistatina em água a 28 ºC é 4 mg/ml e sua massa molar é g/mol. a) Identifique, na fórmula presente no campo de Resolução e Resposta, as funções éster e ácido carboxílico. b) Justifique por que a nistatina apresenta solubilidade em água. Calcule a concentração, em mol/l, de uma solução aquosa saturada de nistatina a 28 ºC. Questão 07 - (FAMERP SP/2018) 40 2 O íon e o átomo 40 Ar apresentam o mesmo número 20Ca 18 a) de massa e de elétrons. b) atômico e de elétrons. c) de massa e de nêutrons. d) atômico e de massa.

3 e) atômico e de nêutrons. Questão 08 - (FAMERP SP/2018) Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro. Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente, a) hematita e pirita. b) goethita e hematita. c) hematita e siderita. d) goethita e pirita. e) pirita e siderita. Questão 09 - (FAMERP SP/2018) Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C 4 H 10 ). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 ml e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente, a) 3 mg. b) 4 mg. c) 1 mg. d) 2 mg. e) 5 mg. Questão 10 - (FAMERP SP/2018) Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos, classificados como, amplamente empregados na composição de. As lacunas do texto devem ser preenchidas por: a) iônicos óxidos fertilizantes. b) iônicos sais fertilizantes. c) iônicos sais xampus. d) moleculares óxidos fertilizantes. e) moleculares sais xampus. Questão 11 - (FAMERP SP/2018) Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/l, a) conduzem igualmente corrente elétrica.

4 b) apresentam ph < 7 a 25 ºC. c) reagem com ácidos gerando sais e água. d) são neutralizadas com água de cal. e) têm a mesma concentração de íons OH. Questão 12 - (FAMERP SP/2018) Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio: Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq) + 2OH (aq) A constante desse equilíbrio, também conhecida como K ps, é calculada pela expressão a) [Ca 2+ ] x [OH ] 2 b) [Ca 2+ ] / [OH ] 2 c) [Ca 2+ ] x [2OH ] d) [Ca 2+ ] + [2OH ] 2 e) [Ca 2+ ] x [OH ] Questão 13 - (FAMERP SP/2018) Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I 2 ). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI). Nessa reação, o elemento iodo sofre a) oxidação, pois seu número de oxidação varia de 1 para +1. b) oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para 1. c) oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para 1. d) redução, pois seu número de oxidação varia de 1 para 0. e) redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para 1. Questão 14 - (FAMERP SP/2018) Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de a) 4 dias. b) 6 dias. c) 10 dias. d) 8 dias. e) 2 dias. Questão 15 - (FAMERP SP/2018) O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C 5 H 12 é a) 5. b) 3. c) 1.

5 d) 4. e) 2. Questão 16 - (FAMERP SP/2018) A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão. O geranial é um composto pertencente à função orgânica a) cetona. b) éter. c) éster. d) ácido carboxílico. e) aldeído. Questão 17 - (UNIFESP SP/2018) Indicadores ácido-base são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas fracas, cujas dissociações em água geram íons que conferem à solução cor diferente da conferida pela molécula não dissociada. Considere os equilíbrios de dissociação de dois indicadores representados genericamente por HInd e IndOH. a) Qual desses indicadores é o ácido fraco e qual é a base fraca. Justifique sua resposta. b) Que cor deve apresentar uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído quando a ela for adicionado o indicador 1? Por que essa solução de ácido clorídrico mantém-se incolor quando a ela é adicionado o indicador 2 em vez do indicador 1. Questão 18 - (UNIFESP SP/2018) A equação representa a combustão completa do butan-1-ol. C 4 H 9 OH (l) + xo 2 (g) yco 2 (g) + zh 2 O (l) kj a) Reescreva essa equação com os valores numéricos de x, y e z, indicando, ao lado da equação, a quantidade de energia envolvida utilizando a notação H. b) Escreva as fórmulas estruturais de dois isômeros de função do butan-1-ol.

6 GABARITO: 1) Gab: a) argônio (Ar) e neônio (Ne), gases nobres, grupo 18. b) O 2 100% 1000 hpa 21% x x = 210 hpa Ar 100% 1000 hpa 0,94% y y = 9,4 hpa CO 2 100% 1000 hpa 0,035% z z = 0,35 hpa Ne 100% 1000 hpa 0,0015% t t = 0,015 hpa Total: ( ,4 + 0,35 + 0,015) hpa = 219,765 hpa Outros gases: 1000 hpa 219,765 hpa = 780,235 hpa 2) Gab: a) F: 3,98; N: 3,04; Na:0,93; Mg: 1,31 b) Mg: metal: grupo 2: Mg 2+ N: não metal: grupo 15: N 3 Mg 2+ N 3 : Mg 3 N 2 N: grupo 15: F: grupo 17: 3) Gab: a) Temos uma mistura heterogênea formada por uma fase sólida, Cu(OH) 2, e uma fase líquida contendo Na 2 SO 4 dissolvido. Os dois processos que podem ser utilizados para separar essas duas fases são: filtração e decantação. b) CuSO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 SO 4 (aq) + Cu(OH) 2 (s) NaOH: M = 1 mol/l; V = 200 ml = 0,2L n M V n 0,2L 1 mol/l = n = 0,2 mol CuSO 4 2 NaOH 1 mol 2 mol n 0,2 mol

7 n = 0,1 mol 4) Gab: a) NH 4 Cl H 2 O NH + Cl 4 NH + H 2 O H 3 O NH 3 (ph = 4) NaHCO 3 H 2 O Na + + HCO 3 HCO + H 2 O H 2 CO 3 + OH 3 (ph = 8) b) Solução alcalina: ph = 8 ph = log [H + ] [H + ] = 10 ph [H + ] = 1, mol/l 5) Gab: a) Acetileno: fórmula molecular: C 2 H 2 Benzeno: fórmula molecular: C 6 H 6 Os números de átomos de carbono e de hidrogênio são iguais em ambos os compostos, portanto, ao simplificar a fórmula molecular teremos a mesma fórmula mínima. Fórmula mínima: CH b) C 2 H 2 (g) + 2,5 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + H 2 O (l) 6) Gab: a) H 1301kJ C 6 H 6 (l) + 7,5 O 2 (g) H 3268kJ 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) Multiplica-se a primeira equação por três, invertendo a segunda equação e somando (Lei de Hess), temos: 3 C 2 H 2 (g) + 7,5 O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) H 3903kJ 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) C 6 H 6 (l) + 7,5 O 2 (g) H 3268kJ 3 C 2 H 2 (g) C 6 H 6 (l) H 635 kj b) A nistatina é solúvel em água por possuir uma grande quantidade de grupos OH e um grupo NH 2. Esses grupos formam ligações de hidrogênio com as moléculas de água tornando o sistema homogêneo. m = 4 mg = g V = 1 ml = 10 3 L m 4 10 g M M 2 M V 9 10 g / mol 10 M = 0,0044 mol/l 3 3 L

8 7) Gab: A 8) Gab: A 9) Gab: D 10) Gab: B 11) Gab: C 12) Gab: A 13) Gab: E 14) Gab: D 15) Gab: B 16) Gab: E