Questão 01 - (IFPE/2015)

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1 SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 2 TURMA(S): A, B, C, D DISCIPLINA: QUÍMICA IV BIMESTRE PROFESSOR (A): CARLOS ALBERTO SCHIMERKI BARROS ALUNO (A): Nº L I S T A C O M P L E M E N T A R Questão 01 - (IFPE/2015) Para prevenir doenças como o bócio, que é uma doença causada pela falta de iodo no nosso organismo, o Ministério da Saúde recomenda adicionar ao sal de cozinha 0,25mg de iodo para cada quilograma de sal. O iodo é adicionado ao sal na forma de iodato de potássio (KIO 3 ), que pode ser obtido através da reação (não balanceada) entre o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo molecular (I 2 ). Na reação, além do iodato de potássio (KIO 3 ), também se obtém iodeto de potássio (KI) e água, como mostra a reação abaixo: KOH + I 2 KI + KIO 3 + H 2 O Tomando por base as informações apresentadas, assinale a alternativa verdadeira. a) O potássio no KOH sofre redução, enquanto o iodo sofre oxidação. b) O KOH é o agente oxidante, enquanto o KI é o agente redutor. c) A soma dos coeficientes dos menores números inteiros nas substâncias dos produtos é 12. d) O hidrogênio oxida-se, variando o seu NOX de 1 para 1+. e) É uma reação de auto-oxiredução ou desproporcionamento. Questão 02 - (UEPA/2015) Alguns metais reagem com a água, quando aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no caso da reação abaixo: Fe(s) + H 2 O(l) Fe 3 O 4 (s) + H 2 (g) Considerando a reação acima (não balanceada), é correto afirmar que: a) é uma reação de decomposição. b) é uma reação de neutralização. c) é uma reação de oxidação-redução. d) é uma reação que libera um mol de H 2. e) é uma reação que consome um mol de H 2 O. Questão 03 - (UFPR/2014) Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 10 gramas de ureia industrializada, que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto cancerígeno, que o MPE [Ministério Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100 milhões de litros de leite em um ano. (Notícia disponível em < mil-diz-mp.htm> acesso em 08 ago ) O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol, compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado abaixo. H O C Formol H H 2 N O C Ureia NH 2 Com base nas estruturas, analise as seguintes afirmações: 1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol.

2 2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais positivo) que do carbono no formol. 3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp Formol é um álcool. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 2 e 4 são b) Somente as afirmativas 2 e 3 são c) Somente as afirmativas 1 e 3 são d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são e) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são Questão 04 - (UNIFOR CE/2014) Combustão ou queima envolve a interação entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão, são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel etc.) são formados centenas de compostos, por exemplo CO 2, CO, H 2O, H 2,CH 4, NOx, SOx, fuligem etc., sendo que alguns desses compostos são os principais causadores do efeito estufa, da chuva ácida e de danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta. (fonte: Combust%c3%a3o) Os processos ocorrentes envolvendo a combustão podem ser considerados: a) processos físicos. b) processos físico-químicos. c) processos químicos. d) processos biológicos. e) processos matemáticos. Questão 05 - (Universidade Municipal de SÃ o Caetano do Sul SP/2014) O ferro e o titânio são dois metais de ampla e diversificada aplicação. O primeiro, encontrado em minérios como hematita (Fe 2 O 3 ) e magnetita (Fe 3 O 4 ), é o principal componente do aço; já o titânio, encontrado nos minérios rutilo (TiO 2 ) e ilmenita (FeTiO 3 ), é utilizado na fabricação de pigmento branco, vidros e cerâmicas especiais. Sabendo-se que a ilmenita e o rutilo apresentam titânio no mesmo estado de oxidação, pode-se afirmar que os estados de oxidação do ferro na ilmenita e na hematita são, respectivamente, a) +2 e +3. b) +3 e +3. c) +2 e +1. d) +2 e +2. e) +3 e +2. Questão 06 - (UEFS BA/2015) 2NaNO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) Na 2 SO 4 (aq) + 2HNO 3 (aq) O ácido nítrico, HNO 3 (aq), é muito tóxico, corrosivo e, com o passar do tempo e a incidência de luz, se decompõe e produz o NO 2 (g). Esse ácido é usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos, fertilizantes, dentre outras aplicações, e pode ser obtido na reação entre o nitrato de sódio, NaNO 3 (s), e o ácido sulfúrico, H 2 SO 4 (aq), em solução aquosa, representada pela equação química. Considerando-se as informações e as Leis das reações químicas, é correto afirmar: a) A reação de oxirredução que leva à produção do HNO 3 (aq) é um processo químico exotérmico. b) O ácido nítrico é um oxiácido corrosivo porque atua como agente redutor em reações de oxirredução. c) A massa de ácido nítrico, obtida pela reação de 85g de nitrato de sódio com ácido sulfúrico suficiente, é de 126g. d) A relação estequiométrica, entre a massa de ácido sulfúrico consumido e a de 49. sulfato de sódio produzido, é igual a 71 e) O produto da decomposição do HNO 3 (aq) pela incidência de luz é um óxido neutro, em que o estado de oxidação do nitrogênio é +2. Questão 07 - (UEFS BA/2015)

3 Br 2 (l) + HClO(aq) + H 2 O(l) HBrO 3 (aq) + HCl(aq) O balanceamento de reações de oxirredução, que ocorrem com transferência de elétrons, a exemplo da representada pela equação química, é realizado considerando que o número total de elétrons é constante e a quantidade de elétrons cedida é igual à quantidade recebida. Com base na análise da informação e no balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar: a) O coeficiente do agente redutor é maior do que o do agente oxidante na reação de oxirredução. b) A variação do número de oxidação do cloro, nox, na reação representada, é igual a 1. c) A soma dos coeficientes dos reagentes é igual à soma dos coeficientes dos produtos. d) O átomo de cloro, do HClO(aq), transfere elétrons para os átomos de bromo constituintes do Br 2 (l). e) O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, HCl(aq), é menor do que o do ácido brômico, HBrO 3 (aq). Questão 08 - (UFAC/2011) Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir: 2 NaOH(aq) + Cl 2 (g) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H 2 O(l) Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que: a) O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1. b) Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é 1. c) No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação 1. d) Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio. e) A equação química está balanceada. Questão 09 - (UFS/2008) O amálgama dentário, uma solução sólida de prata e estanho em mercúrio, é usado para preencher cavidades de dentes. Duas das semireações que podem ocorrer neste preenchimento são: 3Hg Sn 2 (aq) 4Ag(s) 6e (aq) 3Ag(s) 2e 2Ag Hg (s) Ag Sn(s) Com relação a essas semi-reações, é correto afirmar que: a) ambas são semi-reações de oxidação. b) ambas são semi-reações de redução. c) ambas são semi-reações de oxirredução. d) apenas a primeira é uma semi-reação de redução. e) apenas a segunda é uma semi-reação de oxidação. Questão 10 - (UEPG PR/2007) A respeito do processo de cromagem de superfícies de aço e ferro com uma camada de Cr metálico, para aumentar a sua durabilidade, assinale o que for correto, considerando as seguintes semi-reações: 3 Cr (aq) 3e Cr(s ) Fe (aq) 2e Fe(s) Eº 0,74V Eº 0,44V 01. O potencial global da reação de oxirredução entre o Cr e os íons Fe 2+ é Eº 1,18V 02. A reação de oxirredução entre o Cr e os íons Fe 2+ é: (s) (aq) 3 (aq) 2 Cr 3 Fe 2 Cr 3 Fe 04. O Cr oxida mais facilmente que o Fe, o que significa que a presença do Cr retarda o enferrujamento do Fe. 08. O Cr é um agente redutor mais forte que o Fe. Questão 11 - (FAMERP SP/2015) A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons. (s)

4 Questão 13 - (Unievangà lica GO/2015) O ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb +2, em solução aquosa. Observe a figura a seguir, que representa uma célula galvânica. O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente, a) a placa de níquel e + 0,53 V. b) a placa de níquel e 0,53 V. c) a placa de zinco e 0,53 V. d) a placa de zinco e + 0,53 V. e) a placa de níquel e 0,99 V. Questão 12 - (PUC SP/2015) Dados: Fe 3+ (aq) + e Fe 2+ (aq) Eº = 0,77 V Fe 2+ (aq) + 2e Fe(s) Eº = 0,44 V Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Eº = +0,34 V A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente. Na figura, os elétrons migram pela ponte salina da a) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), formando o íon Fe 2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons b) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe 2+ na solução do recipiente 1 e depondo os íons c) esquerda (recipiente 1) para a direita (recipiente 2), depondo o íon Fe 2+ na barra do recipiente 1 e depondo os íons d) direita (recipiente 2) para a esquerda (recipiente 1), formando o íon Fe 2+ na solução do recipiente 1 e formando os íons Pb 2+ na solução contida no recipiente 2. Questão 14 - (PUC SP/2014) Dado: Todas as soluções aquosas citadas apresentam concentração 1 mol.l 1 do respectivo cátion metálico. A figura a seguir apresenta esquema da pilha de Daniell: Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem a) em nenhum dos pregos. b) apenas no prego I. c) apenas no prego II. d) apenas no prego III. e) apenas nos pregos I e II.

5 1) Gab: E 2) Gab: C 3) Gab: C figura de eletroquimica-pilhas.php Nessa representação o par / 2+ é o ânodo da pilha, enquanto que o par Cu 2+ /Cu é o cátodo. A reação global é representada por: (s) + Cu 2+ (aq) 2+ (aq) + Cu(s) E = 1,10 V Ao substituirmos a célula contendo o par / 2+ por Al/Al 3+, teremos a equação 2 Al(s) + 3Cu 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Cu(s) E = 2,00 V 4) Gab: C 5) Gab: A 6) Gab: D 7) Gab: C 8) Gab: B Uma pilha utilizando as células Al/Al 3+ / 2+ é melhor descrita por e 9) Gab: B c) d) e) ânodo a) / b) / Al Al cátado 3 3 / Al / Al / / / E(V) 3,10 0,90 3,10 1,55 0,90 Questão 15 - (UNIRG TO/2014) Uma célula eletroquímica foi construída baseada nas semirreações apresentadas a seguir. Ni 2+ (aq) + 2e Ag + (aq) + 1e Ni (s) Ag (s) E o = 0,26 V E o = +0,80 V 10) Gab: 14 11) Gab: A 12) Gab: C 13) Gab: A 14) Gab: E 15) Gab: A Considerando-se as informações fornecidas, conclui-se que o potencial padrão da célula é de: a) +1,06 V b) 1,06 V c) +0,54 V d) 0,54 V GABARITO: