EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA COM TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

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1 EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA COM TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS José Celson Braga Fernandes¹ - celsonbraga@yahoo.com.br Emanuele Montenegro Sales² Flaviana Vieira da Costa³ Apoliana Braga Fernandes 4 1- Universidade Federal da Paraíba 2- Universidade Federal de Campina Grande 3- Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio Monsenhor José da Silva Coutinho 4- Universidade Estadual da Paraíba Resumo. A eletroquímica é um dos ramos da química de difícil entendimento pelo alunado do ensino médio, pois requer do aluno muito atenção por ser um assunto novo ministrado. Este trabalho teve como objetivo realizar experimentos de eletroquímica com os alunos do 2 ano do ensino médio da Escola Estadual Monsenhor Jose da Silva Coutinho na cidade de Esperança PB e verificar o interesse do aluno pelas aulas praticas como assimilação dos mesmos ao conteúdo que é ministrado em sala de aula. Para este experimento se utilizou materiais de fácil acesso aos quais pode ser encontrado em casa com exceção do sulfato de cobre. Logo após os experimentos verificou-se que os alunos se sentiram mais motivados pelo conteúdo ministrado em sala de aula, verificou-se também que facilitou o entendimento do aluno sobre o assunto, fazendo questionamento sobre o experimento, portanto isso ajuda o aluno a reconhecer os valores da ciência trazendo para si o conhecimentos e facilitando o ensino aprendizagem. Palavras Chaves: Eletroquímica, Experimentos, Ensino INTRODUÇÃO O conceito de oxidação surgiu devido à necessidade de se descrever as transformações que ocorrem nas reações de oxido-redução. Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. (MAHAN, 2011) A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a

2 substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entra em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: Quando o Óxido de Cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução o Gás Hidrogênio entra em contato com o Óxido de Cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a Cobre.( MASTERTON, 2011) Reação de Óxido-redução: Sabe-se que oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (onde há transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante (BRADY, 2009). Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO 2 (dióxido de carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido. Portanto através do método hipotético dedutivo em que parte do principio do uso da razão para determinar a verdade das coisas, buscou-se experimentos aos quais os seja de fácil manuseio mostrando ao aluno o processo visual de identificação da reação de oxirredução (RUSSEL, 1994).

3 METODOLOGIA MATERIAIS Pregos; Solução de sulfato de cobre (II) CuSO 4 ; Tubos de ensaio; Piseta com água; Balança; Espátula. PROCEDIMENTOS A prática foi realizada com grupos de alunos os quais preparam as soluções a serem usadas seguindo as instruções estabelecidas pelos professores. Preparou-se a solução de sulfato de cobre (II), pesando-se 3 gramas e adicionou-se em tubos de ensaio em seguida foi adicionado agua para obter a solução de sulfato de cobre, adicionou o prego constituído predominante de ferro a solução de sulfato de cobre (II), esperou-se cerca de dez minutos para fazer as observações e discussões.

4 Realização do experimento pelos alunos ANÁLISES E DISCUSSÕES Observou que a superfície do prego sofreu uma mudança de coloração devido à deposição de íons de cobre que esta presente na solução de sulfato de cobre, a solução que de inicio tinha a coloração azul passa a incolor, isto indica que a concentração de cátions de cobre esta diminuído. A equação apresenta a seqüência química: Fe(metal) + CuSO 4 (solução aquosa de sulfato de cobre II) ==> Cu (metal) + FeSO 4 (solução aquosa de sulfato de ferro II). A prática de oxirredução levantou questionamentos dos alunos como:

5 O motivo de a solução ter coloração azul e passar a uma solução incolor; O prego ter aumentado seu volume; O deposito de resíduo com coloração avermelhada. CONCLUSÃO Portanto para este experimento observou-se a participação dos alunos e os questionamentos de como ocorre a transferência de elétrons entre composto, despertando a sua curiosidade fazendo com que reconheça os valores da ciência trazendo para si o conhecimentos e facilitando o ensino aprendizagem do alunado de escola pública. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA BRADY,James E.; Química: a matéria e suas transformações, 5ª ed. V. 1 Ed.LTC: Rio de Janeiro, RUSSEL, John Blair.; Química geral 2 ed. V. 2, Pearson: São Paulo, Janeiro 2011 MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário, 4 ed. Blucher, 1995 MASTERTON, Willian L.; Princípios de química, 6 ed. LTC, Rio de