Escola Secundária de Casquilhos Teste 1 de Física e Química A 10º ANO 22/10/ minutos

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1 Escola Secundária de Casquilhos Teste 1 de Física e Química A 10º ANO 22/10/ minutos NOME Nº Turma Informação Professor Enc. de Educação 1. Os átomos dos isótopos e do carbono têm (A) números atómicos diferentes. (B) números de massa iguais. (C) igual número de eletrões. (D) igual número de neutrões. 2. O ião hidróido, OH -, é constituído pelos elementos químicos oigénio e hidrogénio. O ião hidróido apresenta, no total (A) dez eletrões, oito dos quais são de valência. (B) dez eletrões, sete dos quais são de valência. (C) dez eletrões, seis dos quais são de valência. (D) dez eletrões, nove dos quais são de valência. 3. A massa molecular relativa da água é: Mr(H 2 O)=18. Podemos então concluir que (A) uma molécula de água tem a massa de 18 g. (B) uma molécula de água tem 18 vezes menos massa que o padrão de unidade de massa atómica. (C) a Mr(H 2 O) = Ar(H) + Ar(O). (D) a massa molar da água é 18 g/mol. 4. A mole é (A) a unidade de medida de volume utilizada em química. (B) constituída por 6, partículas. (C) a unidade de quantidade de substância utilizada em química. (D) a unidade de massa atómica utilizada em química. 5. Considere as seguintes fórmulas químicas e os seguintes nomes de substâncias. Faça corresponder a cada uma das afirmações (de A a J) uma fórmula química ou um nome de uma substâncias abaio indicadas de modo a obter correspondências corretas. MgO ; Na 2 SO 4 ; CaCl 2 ; Mg(OH) 2 ; HCl ; k 2 CO 3 ; CO 2 ; H 2 O ; carbonato de sódio ; K 2 SO 4 (A) Cloreto de hidrogénio. HCl (B) Substância molecular denominada dióido de carbono. CO 2 (C) Substância cuja temperatura de ebulição é 100ºC à pressão de 1 atmosfera. H 2 O (D) Carbonato de potássio. k 2 CO 3 (E) Substância iónica constituída por iões cloreto e iões cálcio. CaCl 2 (F) Sulfato de sódio. Na 2 SO 4 (G) Óido de magnésio. MgO (H) Uma substância cuja unidade estrutural seja constituída por dois iões Na +. Na 2 SO 4 ou carbonato de sódio (I) Uma substância que, em solução aquosa, origina uma solução de ph menor que 7. HCl (J) Uma substância molecular. CO 2 ; H 2 O ; HCl Página 1 de 6

2 6. Observe a figura seguinte na qual está representada a curva de solubilidade para várias substâncias Qual das substâncias representadas é a mais solúvel a 30 º C? NaNO Indique a massa que deveria dissolver em 50 g de água para obter uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO 3 ) a 10º C. 40 g 6.3. Eplique sucintamente como prepararia a solução anterior. Pesava 40 g de nitrato de sódio; dissolvia essa quantidade numa pequena quantidade de água; transferia a mistura para um balão volumétrico com a ajuda de um funil e de uma vareta; repetia as duas últimas etapas as vezes necessárias até o soluto estar dissolvido; completava o volume com água destilada e agitava e rotulava Eplique sucintamente o que entende por solução saturada. É uma solução que apresentam a quantidade máima de soluto que é possível dissolver numa dada quantidade de solvente, a uma dada pressão e temperatura Considere que, ao fazer o estudo eperimental da solubilidade do KNO 3 em água em função da temperatura, um grupo de alunos obteve o valor de 55 g de KNO 3 por 100 g de água à temperatura de 30º C. Determine o erro relativo (%) do valor eperimental em relação ao valor tabelado. Apresente todas as etapas de resolução. Etapa A - A partir do gráfico é possível ver que, a 30ºC, é possível dissolver 50 g de KNO 3 em 100 g de água. Este é o valor tabelado. Etapa B Assim a = = 5 r = Página 2 de 6

3 7. Observe a seguinte figura Faça a legenda do material de laboratório. 1. Gobelé ou copo de precipitação 2. Tubo de ensaio 3. Ampola de decantação 4. Esguicho 5. Pipeta graduada 6. Pipeta volumétrica 7. Balão de destilação 8. Balão volumétrico 9. Proveta graduada 10. Erlenmeyer 7.2. Eplique qual dos instrumentos de medida de líquidos representados, 5 ou 9, é mais rigoroso. É o instrumento de medida cinco (pipeta graduada), porque o seu diâmetro é muito menor pelo que a precisão da medida a ela associada também Indique, de entre os representados, dois materiais de laboratório imprescindíveis à preparação de uma solução a partir de um soluto sólido. 1 - Gobelé 8 - Balão volumétrico Página 3 de 6

4 7.4. Uma das várias inscrições que vem impressa no vidro das provetas é o alcance e a menor divisão da escala. Defina cada uma delas. Alcance - é o máimo valor da grandeza que se consegue medir eatamente num dado instrumento de medida. Menor divisão da escala - é o menor valor da grandeza que se consegue medir eatamente num dado instrumento de medida. 8. Observe a figura seguinte: 8.1. Faça a sua legenda Eplosivo 2. Inflamável 3.Comburente 4.Tóico 5.Corrosivo 8.2. Refira dois cuidados a ter quando manusear um reagente que contenha o pictograma 5. Evitar o contacto com a pele, olhos e corpo usar luvas, viseira, roupa e calçado adequado. Lavar bem as mãos após a sua utilização. 9. Observe os seguintes nuclídeos representados: 9.1. Indique quantos elementos diferentes estão representados. Quatro 9.2. Identifique, se eistirem, os isótopos do mesmo elemento químico. e ; e 9.3. Defina isótopo de um elemento. Isótopos são átomos do mesmo elemento químico mas com diferentes números de massa ou diferente número de neutrões. 10. Um grupo de alunos determinou eperimentalmente o diâmetro das moedas de 2 cêntimos tendo obtido os seguintes resultados eperimentais. Ensaio Diâmetro de 1 moeda (cm) 1 1, , ,620 Nota: O valor tabelado do diâmetro destas moedas encontra-se disponibilizado online num dos sites do Banco de Portugal e tem o valor de 18,75 mm. Página 4 de 6

5 10.1. Calcule o valor mais provável do diâmetro das moedas de 2 cêntimos Calcule a incerteza ou desvio absoluto e apresente corretamente o resultado da medição efetuada. i = i - 1 = 1,625-1,620 = = 1,615-1,620 = = 1,620-1,620 = X = i ( máimo) = 0,05 mm D = D = X Indique justificando se os valores obtidos foram precisos e/ou eatos. Os valores obtidos não são eatos pois eiste uma grande diferença entre o valor tabelado (18,75 mm) e o valor mais provável do diâmetro obtido (16,20 mm). Os valores das três medidas realizadas são bastante precisos entre si pois o desvio de cada uma delas em relação ao valor mais provável não ultrapassa os 0,05 mm. 11. Um grupo de alunos determinou eperimentalmente o peso de diferentes corpos tendo obtido os seguintes resultados eperimentais: Ensaio Força/N 1 63,5 2 0, ,9 Escolha a opção correta. (A) A ordem de grandeza das medidas efetuadas é respetivamente:10 2, 10-1,10 3 (B) A ordem de grandeza das medidas efetuadas é respetivamente:10 2, 10-2,10 3 (C) A representação das medidas em notação científica é respetivamente: 6, ; 9, e 8, (D) O número de algarismos significativos em cada medida é respetivamente: 3, 3, Numa aula eperimental foi pedido a um grupo de alunos que separassem uma mistura de álcool etílico (50 ml) e água (100mL) que haviam sido previamente misturados Classifique, justificando, o tipo de mistura que foi apresentada ao aluno. Foi apresentada uma mistura homogénea porque a mistura é constituída por uma só fase (álcool disperso no seio da água) Elabore um pequeno teto onde eplique: - o processo de separação que utilizaria e o motivo da sua opção; - em que consiste esse processo de separação eplicitando as suas principais etapas; - a grandeza física que permite a separação dos constituintes da mistura. Nota: tenha em atenção que as temperaturas de ebulição do álcool etílico e da água são respetivamente 73,8 e 100 ºC Para ter uma separação eficaz dos dois constituintes da mistura efetuava uma destilação fracionada uma vez que temos uma mistura homogénea em que a diferença entre os pontos de ebulição do soluto (álcool) e do solvente (água) são inferiores a 30º C. A destilação fracionada consiste em aquecer, num circuito fechado, a mistura a separar. Os vapores do componente menos volátil ascendem primeiro na coluna de fracionamento. Esses vapores ao passarem pelo condensador passam ao estado líquido sendo recolhidos num recipiente e separados do componente menos volátil. A separação é possível graças a diferença entre os pontos de ebulição dos dois componentes da mistura. Página 5 de 6

6 13. O João dissolveu 10 g de nitrato de sódio em 250 ml de solução, enquanto a Maria dissolveu 5,0 g do mesmo composto em 100 ml de solução. Qual dos alunos preparou a solução mais concentrada? Apresente todos os cálculos necessários à justificação da resposta. Apresente os resultados em g/dm 3. João Maria O aluno que preparou a solução mais concentrada foi a Maria. 14. Escolha apenas um dos temas seguintes e elabore um pequeno teto sobre ele. Tema A: Refira as etapas da metodologia da resolução de problemas por via eperimental referindo o que caracteriza cada uma delas. Tema B: Qualquer medição por mais cuidada que seja está sempre sujeita a erros eperimentais. Refira, para cada um dos tipos de erros que podem surgir quando efetua uma medição, três características que os caraterizam e duas causas para a sua ocorrência. Tema A: Na metodologia de resolução de problemas por via eperimental eistem quatro etapas que devem ser seguidas: Problematização, planificação, eperimentação e interpretação. A primeira fase é a fase do questionamento: o que já sabemos, que informações precisamos recolher, que caminho seguir, que hipóteses de resolução; Na segunda fase escolhemos as técnicas, o equipamento, as condições eperimentais, as grandezas a medir e os aspetos relacionados com a segurança. A terceira fase é a eecução laboratorial, da medição de grandezas e do tratamento estatístico. A quarta e última etapa é a fase da comparação dos resultados obtidos com as previsões efetuadas e o da reformulação se for caso disso. Tema B: Os erros eperimentais podem ser sistemáticos ou podem ser erros acidentais. Os primeiros verificam-se sempre no mesmo sentido mas podem ser compensados ou mesmo eliminados se conseguirmos identificar a causa do erro. A impureza dos reagentes ou a descalibração de uma balança podem ser causadores deste tipo de erros. Os segundos tipos de erros são imprevisíveis, oscilam aleatoriamente para um lado e para o outro do valor da grandeza podem ser minimizados através do calculo do valor mais provável da grandeza. O mau posicionamento do observador, os movimentos bruscos do observador ou as variações de pressão e temperatura podem ser as causas para este tipo de erros. COTAÇÃO Questão TOTAL Cotação i = i - Calculadora Tabela periódica FORMULÁRIO C m - concentração mássica m - massa de soluto V - volume de solução i - incerteza da medida de ordem i i - valor da medida de ordem i - valor mais provável da grandeza - erro absoluto - valor da medida - valor eato da grandeza - erro relativo - erro absoluto - valor eato da grandeza MATERIAL PERMITIDO Página 6 de 6